當(dāng)前位置： 2023年四川省成都市天府七中執(zhí)誠(chéng)學(xué)部中考化學(xué)二模試卷> 試題詳情

打開(kāi)碳酸飲料瓶蓋時(shí)，會(huì)有大量含有二氧化碳?xì)怏w的氣泡逸出，某項(xiàng)目學(xué)習(xí)小組對(duì)二氧化碳溶解能力進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究。
【查閱資料】通常狀況下，1體積水約能溶解1體積二氧化碳，所得飽和溶液pH約為5.6。
Ⅰ.探究通常狀況下，二氧化碳在水中溶解的體積。
實(shí)驗(yàn)1：
（1）如圖1，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前需先將甲裝置中的空氣排盡。其操作是：打開(kāi)彈簧夾K₁，關(guān)閉其余彈備夾；打開(kāi)活塞，滴加稀鹽酸至空氣排盡。檢驗(yàn)甲中空氣已排盡的方法是
將燃著的木條放在K₁導(dǎo)管口處，若木條熄滅，則證明空氣已排盡
將燃著的木條放在K₁導(dǎo)管口處，若木條熄滅，則證明空氣已排盡
。

（2）關(guān)閉K₁，打開(kāi)K₂、K₃，待丙裝置中收集半瓶氣體時(shí)，關(guān)閉活塞K₂和K₃，充分振蕩丙裝置。然后用pH計(jì)測(cè)得如表數(shù)據(jù)：

物質(zhì) 丁裝置中溶液丙裝置中溶液

pH 6.50 5.60

分析可知，在丙和丁裝置中所溶解二氧化碳的體積
小于
小于
（填“大于”“小于”“等于”）丙和丁裝置中溶液的總體積。
（3）實(shí)驗(yàn)1說(shuō)明，通常狀況下，在生成較大量二氧化碳時(shí)，可以用
排水法
排水法
收集二氧化碳?xì)怏w。
Ⅱ.比較二氧化碳在不同物質(zhì)中的溶解能力
實(shí)驗(yàn)2：四個(gè)燒瓶中收集250mL的氣體，分別加入50mL不同液體，通過(guò)壓強(qiáng)傳感器測(cè)定瓶中壓強(qiáng)變化（實(shí)驗(yàn)前燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)為20kPa,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中保持溫度恒定）。

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)序號(hào) 燒瓶中氣體注射器中物質(zhì) 實(shí)驗(yàn)后瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)

實(shí)驗(yàn)① 空氣水 130.25kPa

實(shí)驗(yàn)② CO₂ 水 104.98kPa

實(shí)驗(yàn)③ CO₂ 鹽酸 106.67kPa

實(shí)驗(yàn)④ CO₂ 小蘇打的水溶液 103.40kPa

【解釋與結(jié)論】
（4）實(shí)驗(yàn)①的作用是
對(duì)比
對(duì)比
。實(shí)驗(yàn)后瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)，實(shí)驗(yàn)②小于實(shí)驗(yàn)①的原因是
二氧化碳溶于水且與水反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)②中燒瓶?jī)?nèi)剩余氣體的量小于實(shí)驗(yàn)①
二氧化碳溶于水且與水反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)②中燒瓶?jī)?nèi)剩余氣體的量小于實(shí)驗(yàn)①
。
（5）比較實(shí)驗(yàn)②、③、④的數(shù)據(jù)，可得出CO₂在三種液體中溶解能力的關(guān)系是
溫度一定時(shí)，二氧化碳在小蘇打的水溶液、水、鹽酸中溶解能力依次減小
溫度一定時(shí)，二氧化碳在小蘇打的水溶液、水、鹽酸中溶解能力依次減小
。
Ⅲ.探究實(shí)驗(yàn)的廢液處理
項(xiàng)目小組完成探究實(shí)驗(yàn)后，產(chǎn)生大量廢液。經(jīng)理論分析和實(shí)驗(yàn)確定廢液中含NaCl、CaCl₂和HCl。小組決定用Na₂CO₃除去廢液中CaCl₂和HCl后再利用，如何估算Na₂CO₃固體的用量？
實(shí)驗(yàn)3：取100mL廢液樣品于燒杯中，逐滴滴加5.3%的Na₂CO₃溶液，用pH傳感器測(cè)定滴加過(guò)程中溶液的pH。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2所示。

【討論與交流】
（6）a→b階段，觀察到燒杯中的現(xiàn)象是
有氣泡產(chǎn)生
有氣泡產(chǎn)生
。
（7）b點(diǎn)后曲線平緩階段，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
。
（8）c點(diǎn)時(shí)，取少量燒杯中的清液于試管中，滴加CaCl₂溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明處理100mL廢液，所需5.3%的Na₂CO₃溶液的體積
小于
小于
120mL（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（9）將燒杯中的沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥、稱重，質(zhì)量為4g。那么，處理項(xiàng)目組800mL的廢液，理論上需要Na₂CO₃固體
42.4
42.4
g。（實(shí)驗(yàn)所用5.3%Na₂CO₃溶液的密度近似看做1g/mL）

【考點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量；探究二氧化碳的性質(zhì)；溶液的酸堿性與pH的關(guān)系．

【答案】將燃著的木條放在K₁導(dǎo)管口處，若木條熄滅，則證明空氣已排盡；小于；排水法；對(duì)比；二氧化碳溶于水且與水反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)②中燒瓶?jī)?nèi)剩余氣體的量小于實(shí)驗(yàn)①；溫度一定時(shí)，二氧化碳在小蘇打的水溶液、水、鹽酸中溶解能力依次減??；有氣泡產(chǎn)生；CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；小于；42.4

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/5/24 8:0:9組卷：36引用：1難度：0.3

相似題

1．最近幾年，風(fēng)靡網(wǎng)絡(luò)的“自熱火鍋”受到年輕人的追捧，不用鍋不用火，加入冷水即可加熱（如圖1所示）?！白詿峄疱仭睅в幸粋€(gè)發(fā)熱包，遇水后可升溫至150℃，保溫達(dá)3小時(shí)。小明對(duì)發(fā)熱包感興趣，進(jìn)行了以下探究。

[查閱資料]發(fā)熱包由生石灰、活性炭、鐵粉、鋁粉、碳酸鈉、氯化鈉中的若干種組成。
[成分探究]打開(kāi)一個(gè)未開(kāi)啟的發(fā)熱包，把包內(nèi)固體粉末分成兩份。
（1）用磁鐵靠近其中一份粉末，發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)被磁鐵吸引，用磁鐵將該物質(zhì)全部吸出后，剩余粉末為樣品A。
（2）將另一份粉末加水溶解，放熱；過(guò)濾，取部分濾液滴入酚酞試液，濾液變

色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。
（3）除上述物質(zhì)外，還可能存在活性炭、鋁粉、碳酸鈉、氯化鈉，又做了如下研究：
[實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證]小明用樣品A進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，流程如圖。
小明對(duì)氣體C進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)，把氣體C通入澄清石灰水中，觀察到

，從而證明樣品A中不含碳酸鈉。
[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]發(fā)熱包中一定含有的物質(zhì)是

。
[原理探究]小明利用如圖2裝置證明發(fā)熱包放熱主要來(lái)自于生石灰與水的反應(yīng)。加水后發(fā)現(xiàn)A中溫度迅速升高，B中有氣泡。一會(huì)兒后發(fā)現(xiàn)

，說(shuō)明該反應(yīng)很快結(jié)束，不能長(zhǎng)時(shí)間保溫。
[新猜想]應(yīng)該還有其他放熱反應(yīng)存在，如

。
[驗(yàn)證新猜想]按資料介紹，把一定量的鐵粉、活性炭和食鹽放在錐形瓶中，加少量水浸濕粉末，不久發(fā)現(xiàn)粉末部分變紅，錐形瓶外壁微燙并持續(xù)較長(zhǎng)時(shí)間。該現(xiàn)象解釋了發(fā)熱包的保溫機(jī)理。
[反思]（1）盒蓋上出氣孔的作用是

。
（2）由于發(fā)熱包加水反應(yīng)后會(huì)釋放出氫氣，因此不要在汽車(chē)等密閉、狹小環(huán)境中使用，避免明火。
（3）這樣的發(fā)熱包打開(kāi)前必須密封，否則很容易失效。生活中有很多科學(xué)知識(shí)，要善于觀察，善于研究。
發(fā)布：2024/11/8 8:0:1組卷：25引用：1難度：0.4
解析
2．我市某化工廠排出的廢水透明、澄清、略顯藍(lán)色．我?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)為了探究其成分進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量廢水，加入過(guò)量的鹽酸，有白色沉淀生成．過(guò)濾，向沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀不溶解．
②將所得的濾液分成兩份，一份濾液中加入適量的稀硫酸，也有白色沉淀生成．過(guò)濾，向沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀不溶解．
③另一份濾液中加入足量NaOH溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀．由上述實(shí)驗(yàn)可以推斷：（寫(xiě)離子符號(hào)）
（1）廢水中肯定含有的陽(yáng)離子是

；含有的大量陰離子是

．
（2）實(shí)驗(yàn)步驟③中，向?yàn)V液中滴加NaOH溶液，開(kāi)始時(shí)觀察不到藍(lán)色沉淀，原因是：

．
（3）該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)從廢水中除去其陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方案：【已知白色的Fe（OH）₂固體在潮濕的空氣中可生成紅褐色的Fe（OH）₃】試回答下列問(wèn)題：

①固體A中一定含有的物質(zhì)為

（寫(xiě)化學(xué)式）．
②C溶液中的溶質(zhì)一定含有

（寫(xiě)化學(xué)式）．
③寫(xiě)出Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

．
發(fā)布：2024/11/8 8:0:1組卷：43引用：1難度：0.5
解析

3．某校學(xué)習(xí)小組學(xué)習(xí)固體、液體的密度測(cè)量之后，準(zhǔn)備探究氣體密度的測(cè)定．學(xué)習(xí)小組認(rèn)為氣體密度的測(cè)定原理和小石塊、鹽水的密度測(cè)定一樣．

【提出問(wèn)題】如何利用石灰石與稀鹽酸反應(yīng)來(lái)測(cè)定生成CO₂的質(zhì)量和體積，并處理數(shù)據(jù)．
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】通過(guò)下列兩個(gè)實(shí)驗(yàn)分別測(cè)定CO₂的質(zhì)量和體積：
【分析與表達(dá)】
（1）實(shí)驗(yàn)I中，將小燒杯中的10ml稀鹽酸加入到盛有石灰石的大燒杯中，并不斷攪拌，直至不再產(chǎn)生氣泡，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．
（2）實(shí)驗(yàn)II中，裝好藥品前先

（填操作名稱），然后，最后將10ml稀鹽酸快速推入燒瓶中．若稀鹽酸是緩慢推入的，則可能造成的后果是

．
【記錄與處理】
（3）實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的質(zhì)量CO₂為實(shí)驗(yàn)I中反應(yīng)前的電子天平示數(shù)與完全反應(yīng)后的示數(shù)差
（4）實(shí)驗(yàn)II的實(shí)驗(yàn)記錄如表（表中數(shù)據(jù)在相同溫度、相同壓強(qiáng)條件下測(cè)定）：

時(shí)間/min 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

注射器讀數(shù)/ml 60.0 85.0 88.0 89.0 89.5 89.8 89.9 90.0 90.0 90.0

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)過(guò)程和數(shù)據(jù)綜合分析，最終生成CO₂的體積是

ml.
（5）根據(jù)（3）、（4）測(cè)得的數(shù)據(jù)，用密度的計(jì)算公式計(jì)算．
【實(shí)驗(yàn)反思】
（6）有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)I與Ⅱ中鹽酸以及石灰石的用量不僅要一樣，而且石灰石要完全反應(yīng)．
對(duì)于實(shí)驗(yàn)I與實(shí)驗(yàn)II中鹽酸以及石灰石的用量要一樣大家都贊同．但對(duì)于反應(yīng)中應(yīng)該石灰
石過(guò)量還是稀鹽酸過(guò)量才不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果有不同的看法，你的看法是：

．

發(fā)布：2024/11/8 8:0:1組卷：12引用：2難度：0.5

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實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)序號(hào)	燒瓶中氣體	注射器中物質(zhì)	實(shí)驗(yàn)后瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)
	實(shí)驗(yàn)①	空氣	水	130.25kPa
	實(shí)驗(yàn)②	CO₂	水	104.98kPa
	實(shí)驗(yàn)③	CO₂	鹽酸	106.67kPa
	實(shí)驗(yàn)④	CO₂	小蘇打的水溶液	103.40kPa

時(shí)間/min	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
注射器讀數(shù)/ml	60.0	85.0	88.0	89.0	89.5	89.8	89.9	90.0	90.0	90.0