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碘化鉀（KI）是白色固體，保存不當會被氧化為單質(zhì)碘（I2）而泛黃變質(zhì)。
【查閱資料】
Ⅰ.對于碘化鉀變質(zhì)的原理，可能存在兩種不同的反應：
甲：4KI+O2+2CO2=2K2CO3+2I2
乙：4KI+O2+2H2O=4KOH+2I2
Ⅱ.KOH、K2CO3與NaOH、Na2CO3的化學性質(zhì)分別相似。
【進行實驗】
實驗1：探究變質(zhì)的原理
取適量碘化鉀固體暴露于空氣一段時間，觀察到固體泛黃。往泛黃的固體中加入足量稀硫酸，產(chǎn)生無色無味的氣體，通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁。
（1）石灰水變渾濁的原因是
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
。（用化學方程式表示）
（2）化學小組認為：據(jù)此現(xiàn)象，還不能得出“反應甲是造成碘化鉀變質(zhì)的原因”的結論。理由是
反應乙中生成的KOH吸收CO2也會生成K2CO3
反應乙中生成的KOH吸收CO2也會生成K2CO3
。
實驗2：探究變質(zhì)的條件
分別取等量KI放入盛有不同物質(zhì)的集氣瓶中，塞緊膠塞，若干天后觀察。
實驗a 實驗b 實驗c 實驗d
       
固體變潮，表面微黃 固體無明顯現(xiàn)象 固體變潮，無現(xiàn)象 固體變潮，表面變黃
（3）對比實驗
b和d
b和d
（填序號），可以得出KI變質(zhì)一定與水有關：對比實驗c和d可得出的結論是
KI變質(zhì)與氧氣有關
KI變質(zhì)與氧氣有關
。
（4）從上述實驗可推知，KI變質(zhì)的條件一定與
H2O和O2
H2O和O2
有關。
實驗3：探究二氧化碳的作用
分別取10mL同濃度的KI溶液于3個燒杯中（編號1，2，3），再向燒杯2中通入CO2，向燒杯3中滴加幾滴鹽酸，分別用pH試紙測定溶液的pH，放置在不含CO2的空氣中相同一段時間。觀察到的實驗現(xiàn)象記錄如下：
燒杯序號 1 2 3
溶液pH pH=7 pH=6 pH=4
溶液顏色 無色 淺黃色 黃色
【解釋與結論】
（5）CO2使KI變質(zhì)加快的原因是
CO2與H2O反應產(chǎn)生酸性環(huán)境（使溶液酸性增強或pH變?。?/div>
CO2與H2O反應產(chǎn)生酸性環(huán)境（使溶液酸性增強或pH變?。?/div>；燒杯2和3中現(xiàn)象說明了
pH越?。ㄋ嵝栽綇姡?，反應速率越快
pH越?。ㄋ嵝栽綇姡?，反應速率越快
。
【反思與評價】
（6）設計實驗驗證稀鹽酸中的氫離子能加快KI的變質(zhì)，而不是氯離子
取等的淺黃色KI溶液于2支試管中，一支加2%稀HCl,另一支加等的2%NaCl溶液，放置相同時間后，比較兩支試管中溶液的顏色
取等的淺黃色KI溶液于2支試管中，一支加2%稀HCl,另一支加等的2%NaCl溶液，放置相同時間后，比較兩支試管中溶液的顏色
。（必須用到的試劑：淺黃色KI溶液、2%稀HCl、2%NaCl溶液）

【答案】Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；反應乙中生成的KOH吸收CO2也會生成K2CO3；b和d；KI變質(zhì)與氧氣有關；H2O和O2；CO2與H2O反應產(chǎn)生酸性環(huán)境（使溶液酸性增強或pH變?。籶H越?。ㄋ嵝栽綇姡?，反應速率越快；取等的淺黃色KI溶液于2支試管中，一支加2%稀HCl，另一支加等的2%NaCl溶液，放置相同時間后，比較兩支試管中溶液的顏色
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/30 13:42:58組卷：68引用：3難度：0.5
相似題

  • 1．碳酸氫鈉是一種應用廣泛的鹽，化學小組對其進行了探究。
    （1）NaHCO3可稱為鈉鹽或碳酸氫鹽，它是由Na+和
     
      （填離子符號）構成，醫(yī)療上能用于治療胃酸（含有鹽酸）過多癥，反應的化學方程式為
     
    。
    【提出問題】實驗室中如何制取少量NaHCO3？
    【查閱資料】
    材料一：侯氏制堿的原理：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3
    △
    Na2CO3+CO2↑+H2O。
    材料二：研究發(fā)現(xiàn)，NaHCO3溶于水時吸收熱量，Na2CO3溶于水時放出熱量。
    【實驗制備】根據(jù)侯氏制堿原理設計如圖1所示裝置制取NaHCO3。

    反應結束后，將試管中的混合物過濾洗滌，低溫烘干得白色固體。
    （2）燒杯中冰水的作用是
     
    。
    （3）能進一步確認該白色固體是NaHCO3的實驗方案是
     
      （須用到的儀器和藥品：試管、溫度計、水）。
    （4）如圖2中碳酸氫鈉的溶解度在60℃后無數(shù)據(jù)的原因可能是
     
    。
    【性質(zhì)探究】
    常溫下，取一定量的NaHCO3溶液于燒杯中，插入pH傳感器，向燒杯中持續(xù)滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，當溶液的pH變?yōu)?.68時開始有無色氣體產(chǎn)生。反應過程中溶液的pH隨時間變化如圖3所示。
    【查閱資料】
    材料三NaHCO3溶于水后，少量的
    HCO
    -
    3
    能同時發(fā)生如下變化：
    變化①：
    HCO
    -
    3
    +H2O→H2CO3+OH-；
    變化②：
    HCO
    -
    3
    →
    CO
    2
    -
    3
    +H+。
    材料四：溶液的酸堿性與溶液中H+和OH-數(shù)目的相對大小有關。常溫下，當單位體積溶液中OH-的數(shù)目大于H+的數(shù)目時溶液的pH＞7，反之pH＜7；單位體積溶液中所含的H+數(shù)目越大，溶液的pH越小。
    【交流反思】
    （5）NaHCO3溶液顯
     
      （填“酸”“堿”或“中”）性，結合材料三、四從微觀角度說明原因：
     
    。
    （6）根據(jù)本實驗，下列說法錯誤的是
     
      （填字母）。
    a.pH＜6.68時生成的無色氣體為CO2
    b.從0～30s,單位體積溶液中H+數(shù)目不斷增大
    c.不能用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液

    發(fā)布：2024/12/25 15:30:1組卷：561引用：4難度：0.5

  • 2．圖是一瓶濃硫酸標簽上的部分內(nèi)容，某探究小組的同學對這瓶硫酸進行了如下探究，請你參與．
    [查閱資料]濃硫酸有強腐蝕性，溶于水會放熱；硫酸鋇不溶于水也不溶于酸．
    [探究一]濃硫酸稀釋時會放熱．
    （1）稀釋濃硫酸時，所需儀器主要有
     
    ，應如何稀釋濃硫酸？
     
    ．測量稀釋前后溶液的溫度，有明顯升高的現(xiàn)象．結論：濃硫酸溶于水放熱．
    [探究二]稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應．圖10
    實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論
    先用pH試紙測定稀硫酸的pH，再逐滴加入氫氧化鈉溶液并不斷振蕩，同時測混合液的pH pH逐漸變大，
    最后pH≥7    		 稀硫酸與氫氧化鈉
    溶液能發(fā)生反應
    （2）稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為
     
    ．
    （3）實驗中僅從溶液pH變大，而不強調(diào)pH≥7，不能得出稀硫酸與氫氧化鈉溶液一定發(fā)生反應的結論，理由是
     
    ．
    [探究三]由于該試劑瓶瓶口密封簽已破損，同學們懷疑該濃硫酸的質(zhì)量分數(shù)與標簽不相符．
    [提出問題]該濃硫酸的質(zhì)量分數(shù)是否發(fā)生變化？
    [實驗探究]（4）取該濃硫酸和足量BaCl2溶液反應，過濾、洗滌、干燥沉淀．實驗中如何確定硫酸已完全反應
     
    ．
    （5）為達到實驗目的，實驗中必須要測知的數(shù)據(jù)是
     
    ．
    [探究結論]（6）由實驗測得的數(shù)據(jù)計算出的硫酸的質(zhì)量分數(shù)與標簽不符．該硫酸的質(zhì)量分數(shù)應
     
     98%（填“大于”或“小于”）．

    發(fā)布：2025/1/6 8:0:1組卷：38引用：1難度：0.5

  • 3．關于鹽的性質(zhì)研究是一項重要的課題，某興趣小組以“探究碳酸氫鈉的性質(zhì)”為主題開展項目式學習。
    【任務一】認識碳酸氫鈉
    （1）下列關于碳酸氫鈉的說法正確的是
     
    。
    A.碳酸氫鈉是由Na+和
    HCO
    -
    3
    構成
    B.碳酸氫鈉俗稱純堿
    C.碳酸氫鈉醫(yī)療上能用于治療胃酸過多癥
    D.碳酸氫鈉難溶于水
    【任務二】探究碳酸氫鈉的性質(zhì)
    （2）探究碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：興趣小組取適量碳酸氫鈉粉末于甲試管中，加入稀鹽酸，如圖1所示，觀察到甲試管中有氣泡產(chǎn)生，乙中
     
    ，說明碳酸氫鈉能與稀鹽酸反應生成CO2，寫出試管甲中反應的化學方程式
     
    。

    （3）探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性：用酒精燈充分加熱玻璃管，如圖2所示。
    資料：無水硫酸銅呈白色，遇水后呈藍色
    ①發(fā)現(xiàn)玻璃管內(nèi)無水硫酸銅變藍，紫色石蕊溶液變紅，說明碳酸氫鈉受熱易分解，且有
     
    和二氧化碳生成。
    ②實驗后興趣小組同學猜想玻璃管A處固體產(chǎn)物僅是Na2CO3而不含有NaOH，請設計實驗證明（寫出具體步驟和現(xiàn)象）：
     
    。
    （4）常溫下，興趣小組同學取一定量的NaHCO3溶液于燒杯中，插入pH傳感器，向燒杯中持續(xù)滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，當溶液的pH變?yōu)?.68時開始有無色氣體產(chǎn)生。反應過程中溶液的pH隨時間變化如圖3所示。
    【查閱資料】
    材料一：NaHCO3溶于水后，少量的
    HCO
    -
    3
    能同時發(fā)生如下變化：
    變化①：
    HCO
    -
    3
    +H2O→H2CO3+OH-
    變化②：
    HCO
    -
    3
    →
    CO
    2
    -
    3
    +H+
    材料二：溶液的酸堿性與溶液中H+和OH-數(shù)目的相對大小有關。常溫下，當單位體積溶液中OH-的數(shù)目大于H+的數(shù)目時溶液的pH＞7，反之pH＜7；單位體積溶液中所含的H+數(shù)目越大，溶液的pH越小。
    ①根據(jù)上述實驗可知NaHCO3溶液顯堿性，結合材料一、二從微觀角度說明原因：
     
    。
    ②根據(jù)本實驗，可知從0～30s,單位體積溶液中H+數(shù)目不斷
     
    （填“增大”或“減小”）。

    發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：90引用：2難度：0.4
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