氧釩（Ⅳ）堿式碳酸銨晶體{（NH₄）₅[（VO）₆（CO₃）₄（OH）₉]?10H₂O}是制備多種含釩產(chǎn)品和催化劑的基礎原料和前驅體。已知：①氧釩（Ⅳ）堿式碳酸銨晶體呈紫紅色，難溶于水和乙醇；②VO²⁺有較強還原性，易被氧化。實驗室以V₂O₅為原料制備該晶體的流程如圖：

請回答下列問題：
（1）“浸漬”時反應的化學方程式為

2V₂O₅+N₂H₄?2HCl+6HCl=4VOCl₂+N₂↑+6H₂O

2V₂O₅+N₂H₄?2HCl+6HCl=4VOCl₂+N₂↑+6H₂O

。
（2）“轉化”時需要在CO₂氛圍中進行的原因是

VO²⁺有較強還原性，防止其被空氣氧化

VO²⁺有較強還原性，防止其被空氣氧化

。
（3）“轉化”可在如圖裝置中進行：

①上述裝置連接的合理順序為e→

a→b→f→g→c

a→b→f→g→c

（按氣流方向，用小寫字母表示）。
②寫出裝置D中生成氧釩（Ⅳ）堿式碳酸銨晶體的化學方程式

6VOCl₂+6H₂O+17NH₄HCO₃=（NH₄）₅[（VO）₆（CO₃）₄（OH）₉]?10H₂O↓+13CO₂↑+12NH₄Cl

6VOCl₂+6H₂O+17NH₄HCO₃=（NH₄）₅[（VO）₆（CO₃）₄（OH）₉]?10H₂O↓+13CO₂↑+12NH₄Cl

。
（4）“洗滌”時用飽和NH₄HCO₃溶液洗滌晶體，檢驗晶體已洗滌干凈的操作是

取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加稀硝酸使溶液呈酸性，再滴加幾滴AgNO₃溶液若不產(chǎn)生白色沉淀，則證明沉淀洗滌干凈

取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加稀硝酸使溶液呈酸性，再滴加幾滴AgNO₃溶液若不產(chǎn)生白色沉淀，則證明沉淀洗滌干凈

。
（5）為測定粗產(chǎn)品中釩元素的含量，稱取1.0g粗產(chǎn)品于錐形瓶中，用20mL蒸餾水與30mL稀硫酸溶解后加入0.01mol/LKMnO₄溶液至稍過量，充分反應后繼續(xù)滴加2%的NaNO₂溶液至稍過量，再用尿素除去過量的NaNO₂，滴入幾滴鐵氰化鉀K₃[Fe（CN）₆]溶液，最后用0.2mol/L（NH₄）₂Fe（SO₄）₂標準溶液滴定，滴定終點消耗標準溶液的體積為20.00mL。（已知粗產(chǎn)品中雜質不含釩，也不參與反應；滴定反應為

VO

+

2

+Fe²⁺+2H⁺=VO²⁺+Fe³⁺+H₂O）
①滴定終點時的現(xiàn)象為

當加入最后半滴標準液時，有藍色沉淀產(chǎn)生且半分鐘內(nèi)沉淀不溶解

當加入最后半滴標準液時，有藍色沉淀產(chǎn)生且半分鐘內(nèi)沉淀不溶解

。
②粗產(chǎn)品中釩元素的質量分數(shù)為

20.4

20.4

%。