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已知：①、連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）是一種白色粉末，易溶于水，難溶于乙醇．②4HCl+2Na₂S₂O₄═4NaCl+S↓+3SO₂↑+2H₂O某小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
I．制備：75℃時(shí)，將甲酸鈉和純堿加入乙醇水溶液溶解后，再加入裝置 C 中，然后通入 SO₂進(jìn)行反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：2HCOONa+Na₂CO₃+4SO₂═2Na₂S₂O₄+3CO₂+H₂O．
分析并回答下列問(wèn)題：
（1）裝置（圖）A中滴加濃硫酸的儀器名稱(chēng)是
分液漏斗
分液漏斗
，A 中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Cu+2H₂SO₄
△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
Cu+2H₂SO₄
△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
；冷卻至 40～50℃，過(guò)濾，用
乙醇
乙醇
洗滌，干燥制得 Na₂S₂O₄．
（2）C 中多孔球泡的作用是
增大接觸面積，促進(jìn)SO₂的吸收
增大接觸面積，促進(jìn)SO₂的吸收

（3）裝置 D的作用是檢驗(yàn)裝置 C中 SO₂的吸收效率，D中的試劑可以是
cd
cd

a.酚酞溶液 b.氫氧化鈉溶液 c.品紅溶液 d.酸性KMnO₄溶液
（4）裝置E的作用
吸收尾氣
吸收尾氣

II．Na₂S₂O₄ 的性質(zhì)】
取純凈的 Na₂S₂O₄晶體，配成溶液，進(jìn)行下列性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)，完成表的空格（供選擇的試劑：淀粉-KI 溶液、紫色石蕊試液、稀硝酸、BaCl₂ 溶液）
假設(shè) 操作現(xiàn)象原理
Na₂S₂O₄ 為強(qiáng) 堿弱酸鹽，其溶液為堿性．取少量溶液于試管中，
滴加
紫色水蕊試液
紫色水蕊試液
溶液變成藍(lán)色 S₂O₄^2-水解，使溶液成堿性
Na₂S₂O₄ 中 S為+3 價(jià)，具有較強(qiáng) 的還原性．取少量溶液于試管中，
滴加過(guò)量新制氯水，再滴加 BaCl₂ 溶有白色沉淀生成該反應(yīng)的離子方程式為：
4H₂O+S₂O₄^2-+3Cl₂=2SO₄^2-+6Cl^-+8H⁺
，Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
4H₂O+S₂O₄^2-+3Cl₂=2SO₄^2-+6Cl^-+8H⁺
，Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
III．【測(cè)定 Na₂S₂O₄ 的純度】
取 8.00g制備的晶體溶解后，加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥．得固體 0.64g.則 Na₂S₂O₄ 的純度為
87%
87%
[已知：M（Na₂S₂O₄）=174.0]．

【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．

【答案】分液漏斗；Cu+2H₂SO₄

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；乙醇；增大接觸面積，促進(jìn)SO₂的吸收；cd；吸收尾氣；紫色水蕊試液；4H₂O+S₂O₄^2-+3Cl₂=2SO₄^2-+6Cl^-+8H⁺
，Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；；87%

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/12/31 8:0:1組卷：6引用：1難度：0.5

相似題

1．某同學(xué)查閱資料得知，無(wú)水三氯化鋁能催化乙醇制備乙烯，為探究適宜的反應(yīng)溫度，設(shè)計(jì)如圖反應(yīng)裝置：
?
檢驗(yàn)裝置氣密性后，在圓底燒瓶中加入5g無(wú)水三氯化鋁，加熱至100℃，通過(guò)A加入10mL無(wú)水乙醇，觀察并記錄C中溶液褪色的時(shí)間。重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，分別觀察并記錄在110℃、120℃、130℃、140℃時(shí)C中溶液褪色的時(shí)間，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。完成下列填空：
（1）儀器B的名稱(chēng)是

；該實(shí)驗(yàn)所采用的加熱方式優(yōu)點(diǎn)是

，液體X可能是

（選填編號(hào)）。
a.水
b.酒精
c.油
d.乙酸
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，判斷適宜的反應(yīng)溫度為

。
（3）在140℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，長(zhǎng)時(shí)間反應(yīng)未觀察到C中溶液褪色，可能的原因是

。
（4）在120℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若將B改為裝有濃硫酸的洗氣瓶，長(zhǎng)時(shí)間反應(yīng)未觀察到C中溶液褪色，可能的原因是

。
（5）教材中用乙醇和濃硫酸在170℃時(shí)制備乙烯。和教材實(shí)驗(yàn)相比，用三氯化鋁做催化劑制備乙烯的優(yōu)點(diǎn)有

、

（列舉兩點(diǎn)）。
工業(yè)無(wú)水氯化鋁含量測(cè)定的主要原理是：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓。將1.400g工業(yè)無(wú)水氯化鋁樣品溶解后配成500mL溶液，量取25.00mL置于錐形瓶中，用濃度為0.1000mol?L^-1的AgNO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液15.30mL。
（6）該樣品中AlCl₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

（保留3位有效數(shù)字）。
（7）某次測(cè)定結(jié)果誤差為-2.1%，可能會(huì)造成此結(jié)果的原因是

（選填編號(hào)）。
a.稱(chēng)量樣品時(shí)少量吸水潮解
b.配制AlCl₃溶液時(shí)未洗滌燒杯
c.滴定管水洗后未用AgNO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗
d.樣品中含有少量Al（NO₃）₃雜質(zhì)
發(fā)布：2024/12/30 16:0:2組卷：26引用：3難度：0.5
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2．氮化鋇（Ba₃N₂）是一種重要的化學(xué)試劑。高溫下，向氫化鋇（BaH₂）中通入氮?dú)夥磻?yīng)可制得氮化鋇。已知：Ba₃N₂遇水反應(yīng)；BaH₂在潮濕空氣中能自燃，遇水反應(yīng)。用圖4所示裝置制備氮化鋇時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　?。?br />

A．裝置乙中反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaNO₂+NH₄Cl

△

N₂↑+NaCl+2H₂O

B．氣流由左向右的字母連接順序?yàn)閏→a→b→d→e→g→f

C．裝置甲中的濃硫酸用于吸收水蒸氣，裝置丁中的堿石灰用于尾氣處理

D．實(shí)驗(yàn)時(shí)，先加熱裝置丙，反應(yīng)一段時(shí)間后，再加熱裝置乙

發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：57引用：3難度：0.6

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3．實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的方法是將苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液加熱到55～60℃反應(yīng)，已知苯與硝基苯的基本物理性質(zhì)如下表所示：

熔點(diǎn) 沸點(diǎn) 狀態(tài)

苯 5.51℃ 80.1 液體

硝基苯 5.7℃ 210.9℃ 液體

（1）要配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸的注意事項(xiàng)是

．
（2）分離硝基苯和水的混合物的方法是

；分離硝基苯和苯的方法是

．
（3）實(shí)驗(yàn)室制取少量硝基苯：
①實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選擇

（填“圖A”或“圖B”）裝置；另一裝置，存在的2個(gè)缺陷是

、

．
②用水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是

．

發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：49引用：2難度：0.5

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假設(shè)	操作	現(xiàn)象	原理
Na₂S₂O₄ 為強(qiáng) 堿弱酸鹽，其溶液為堿性．	取少量溶液于試管中，滴加紫色水蕊試液紫色水蕊試液	溶液變成藍(lán)色	S₂O₄^2-水解，使溶液成堿性
Na₂S₂O₄ 中 S為+3 價(jià)，具有較強(qiáng) 的還原性．	取少量溶液于試管中，滴加過(guò)量新制氯水，再滴加 BaCl₂ 溶	有白色沉淀生成	該反應(yīng)的離子方程式為： 4H₂O+S₂O₄^2-+3Cl₂=2SO₄^2-+6Cl^-+8H⁺ ，Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓； 4H₂O+S₂O₄^2-+3Cl₂=2SO₄^2-+6Cl^-+8H⁺ ，Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；

	熔點(diǎn)	沸點(diǎn)	狀態(tài)
苯	5.51℃	80.1	液體
硝基苯	5.7℃	210.9℃	液體