某課外小組設計的制備乙酸乙酯的裝置如圖1所示。
查閱資料知：
Ⅰ．CaCl2可與乙醇反應生成不溶于有機溶劑而溶于水的結晶醇化物。
Ⅱ．有關數(shù)據：
| 物質 | 乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 | 濃硫酸（98%） |
| 沸點/℃ | 78.5 | 117.9 | 77.0 | 338.0 |
①按如圖所示連接好裝置（裝置氣密性良好），A中盛有濃硫酸，B中盛有乙醇和乙酸的混合溶液、碎瓷片，D中盛有含酚酞的飽和Na2CO3溶液。
②打開A中活塞，逐滴滴加濃硫酸，用小火均勻地加熱裝有混合溶液的圓底燒瓶。
③待D中收集到一定量產物后停止加熱，撤出C，將D中混合物攪拌，然后靜置分層。
④分離出乙酸乙酯層，洗滌、干燥。
回答下列問題：
（1）濃硫酸的作用是
催化劑、吸水劑
催化劑、吸水劑
；若用同位素18O示蹤法來確定產物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示18O位置的制取乙酸乙酯的化學方程式：CH3CO18OH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H218O
濃硫酸
△
CH3CO18OH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H218O
。濃硫酸
△
（2）上述實驗中飽和Na2CO3溶液的作用是
BC
BC
。（填標號）A．反應乙酸和乙醇
B．反應乙酸并溶解部分乙醇
C．乙酸乙酯在飽和Na2CO3溶液中的溶解度比在水中的小，有利于分層析出
D．加快酯的生成速率，提高其產率
（3）該小組成員將教材中制取乙酸乙酯的實驗裝置進行了改進，一是將發(fā)生裝置中的大試管換成了圓底燒瓶，其優(yōu)點是
受熱面積大，受熱均勻
受熱面積大，受熱均勻
；二是在導管末端連接了球形干燥管，優(yōu)點是球形干燥管末端插入液面以下，易于乙酸乙酯中雜質的吸收，且可防止倒吸
球形干燥管末端插入液面以下，易于乙酸乙酯中雜質的吸收，且可防止倒吸
；步驟②中需要小火均勻加熱，其主要理由是減少乙酸和乙醇的揮發(fā)，提高其轉化率，防止副反應的發(fā)生
減少乙酸和乙醇的揮發(fā)，提高其轉化率，防止副反應的發(fā)生
。（4）寫出步驟③中觀察到的現(xiàn)象：
溶液上層有油狀物生成，溶液紅色變淺
溶液上層有油狀物生成，溶液紅色變淺
；分離出乙酸乙酯層后，一般用飽和食鹽水和飽和氯化鈣溶液洗滌乙酸乙酯層，可除去碳酸鈉、乙醇
碳酸鈉、乙醇
（填名稱）雜質；為了干燥乙酸乙酯，可選用的干燥劑為B
B
（填標號）。A．P2O5
B．無水Na2SO4
C．NaOH固體
D．堿石灰
（5）該小組成員又設計了如圖2所示的制取乙酸乙酯的裝置（夾持裝置、加熱裝置均已略去），與如圖1所示的裝置相比，本裝置的主要優(yōu)點有
冷凝管的冷卻效果比空氣冷凝的效果好；能控制加熱的溫度，減少副反應的發(fā)生，提高產率
冷凝管的冷卻效果比空氣冷凝的效果好；能控制加熱的溫度，減少副反應的發(fā)生，提高產率
。【考點】乙酸乙酯的制取．
【答案】催化劑、吸水劑；CH3CO18OH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H218O；BC；受熱面積大，受熱均勻；球形干燥管末端插入液面以下，易于乙酸乙酯中雜質的吸收，且可防止倒吸；減少乙酸和乙醇的揮發(fā)，提高其轉化率，防止副反應的發(fā)生；溶液上層有油狀物生成，溶液紅色變淺；碳酸鈉、乙醇；B；冷凝管的冷卻效果比空氣冷凝的效果好；能控制加熱的溫度，減少副反應的發(fā)生，提高產率
濃硫酸
△
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：29引用：1難度：0.5
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1．在酯化反應實驗中制得的乙酸乙酯中混有少量的乙酸，應選用下列哪種試劑洗滌除去（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 8:30:1組卷：37引用：3難度：0.9 -
2．下面是甲、乙、丙三位同學制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關實驗任務．
【實驗目的】制取乙酸乙酯
【實驗原理】甲、乙、丙三位同學均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯．
【裝置設計】甲、乙、丙三位同學分別設計了下列三套實驗裝置：
請從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，較合理的是（選填“甲”或“乙”）．丙同學將甲裝置進行了改進，將其中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是．
【實驗步驟】
（1）按丙同學選擇的裝置組裝儀器，在試管中先加入3mL乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸充分搖勻；冷卻后再加入2mL冰醋酸；
（2）將試管固定在鐵架臺上；
（3）在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液；
（4）用酒精燈對試管①加熱；
（5）當觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時停止實驗．
【問題討論】
a.步驟（1）安裝好實驗裝置，加入樣品前還應檢查；
b.寫出試管①發(fā)生反應的化學方程式（注明反應條件）；
c.試管②中飽和Na2CO3溶液的作用是；
d.從試管②中分離出乙酸乙酯的實驗操作是．發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：39引用：7難度：0.5 -
3．乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于化學工業(yè)。實驗室利用如圖A裝置制備乙酸乙酯。
（1）若實驗中用乙酸和含18O的乙醇作用，該反應的化學方程式是：。與教材采用的實驗裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，其作用是。
（2）為了證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學利用上圖所示裝置進行了以下4個實驗。實驗開始先用酒精燈微熱3min,再加熱使之微微沸騰3min。實驗結束后充分振蕩小試管Ⅱ再測有機層的厚度，實驗記錄如下：
①實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H+對酯化反應具有催化作用。實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是實驗編號 試管Ⅰ中試劑 試管Ⅱ中試劑 有機層的厚度/cm A 2mL乙醇、1mL乙酸、
1mL 18mol?L-1濃硫酸飽和Na2CO3溶液 3.0 B 2mL乙醇、1mL乙酸 0.1 C 2mL乙醇、1mL乙酸、
3mL 2mol?L-1H2SO40.6 D 2mL乙醇、1mL乙酸、鹽酸 0.6 mL和mol?L-1。
②分析實驗（填實驗編號）的數(shù)據，可以推測出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產率。
（3）若現(xiàn)有乙酸90g,乙醇138g發(fā)生酯化反應得到88g乙酸乙酯，試計算該反應的產率為。
（4）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產品，如圖是分離操作步驟流程圖。圖中內為適當?shù)脑噭?!--BA-->內為適當?shù)姆蛛x方法。
①試劑a是；分離方法②是，分離方法③是。分離方法①是分液，在具體操作中應充分振蕩，然后靜置，待分層后（填標號）。
A．直接將乙酸乙酯從分液漏斗上口倒出
B．直接將乙酸乙酯從分液漏斗下口放出
C．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸乙酯從下口放出
D．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸乙酯從上口放出
②在得到的A中加入無水碳酸鈉粉末，振蕩，目的是。
（5）為充分利用反應物，甲、乙兩位同學分別設計了如圖甲、乙兩個裝置（乙同學待反應完畢冷卻后，再用飽和碳酸鈉溶液提取燒瓶中的產物）。你認為最合理的是。發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：72引用：3難度：0.1
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