小林同學(xué)在做探究質(zhì)量守恒定律實驗時，稱取2.4g鎂條在點燃的條件下與充足的空氣反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2Mg+O₂

點燃

2MgO

2Mg+O₂

點燃

2MgO

．實驗完畢后，稱得所得固體的質(zhì)量小于4.0g.
【提出問題】固體質(zhì)量為什么會小于4.0g呢？是否發(fā)生了其他反應(yīng)呢？
【查閱資料】鎂在空氣中燃燒時，除了鎂與氧氣反應(yīng)外，還可發(fā)生反應(yīng)：
①2Mg+CO₂

點燃

C+2MgO ②3Mg+N₂

點燃

Mg₃N₂
【猜想與假設(shè)】反應(yīng)后固體質(zhì)量小于4.0g是由于發(fā)生反應(yīng)

②

②

（填“①”或“②”）造成的，其理由是

根據(jù)化學(xué)方程式可知，2.4克鎂與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生MgO為4.0克、與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生4.0克的氧化鎂和0.6克的碳；而2.4克鎂與純氮?dú)夥磻?yīng)產(chǎn)生Mg₃N₂為3.33克，且空氣中氮?dú)獾暮看螅虼吮确磻?yīng)前的固體質(zhì)量減輕．

根據(jù)化學(xué)方程式可知，2.4克鎂與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生MgO為4.0克、與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生4.0克的氧化鎂和0.6克的碳；而2.4克鎂與純氮?dú)夥磻?yīng)產(chǎn)生Mg₃N₂為3.33克，且空氣中氮?dú)獾暮看?，因此比反?yīng)前的固體質(zhì)量減輕．

．
【實驗探究】根據(jù)初中化學(xué)所學(xué)知識用圖所示裝置除去空氣中的氧氣得到氮?dú)猓ê倭肯∮袣怏w）．可燃物應(yīng)選擇的物質(zhì)是

B

B

（填寫物質(zhì)的字母代號）．
A．木炭   B．紅磷  C．硫粉
選擇的理由是

只有紅磷和氧氣反應(yīng)不產(chǎn)生新的氣體

只有紅磷和氧氣反應(yīng)不產(chǎn)生新的氣體

．
將點燃的鎂條伸入所制得的氮?dú)庵校V條在氮?dú)庵袆×胰紵?br />【實驗結(jié)論】2.4g鎂在空氣中完全反應(yīng)后所得固體質(zhì)量小于4.0g,是由于生成的產(chǎn)物是

氧化鎂和氮化鎂

氧化鎂和氮化鎂

的混合物所致．
【評價與反思】通過上述實驗，小林對燃燒有了新的認(rèn)識：

燃燒不一定需要氧氣（或氮?dú)庖材軌蛑С秩紵龋?/div>

燃燒不一定需要氧氣（或氮?dú)庖材軌蛑С秩紵龋?/div>．