下表為元素周期表的一部分,請參照元素①~⑩在表中的位置,回答下列問題:
(1)元素⑩在周期表中的位置是 第四周期第ⅤA族第四周期第ⅤA族,其元素名稱為 砷砷,原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ,其基態(tài)原子電子排布式為 1s22s22p63s23p63d104s24p31s22s22p63s23p63d104s24p3,價電子軌道表示式為 ,具有 88種能量不同的電子,具有 3333種運動狀態(tài)不同的電子。
(2)④、⑤、⑥的簡單離子半徑由大到小的順序為 F->Na+>Mg2+F->Na+>Mg2+(用離子符號和“>”表示)。
(3)②③④⑧⑨的氣態(tài)氫化物中,最穩(wěn)定的是 HFHF(用化學(xué)式表示,下同),最高價氧化物對應(yīng)水化物中,酸性最強的是 HClO4HClO4。
(4)⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與⑦的最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。
【答案】第四周期第ⅤA族;砷;;1s22s22p63s23p63d104s24p3;;8;33;F->Na+>Mg2+;HF;HClO4;Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:9引用:1難度:0.7
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1.下列有關(guān)元素周期表、元素周期律的說法中不正確的是( ?。?/h2>
發(fā)布:2024/12/9 8:0:2組卷:9引用:2難度:0.7 -
2.元素周期律(表)是認(rèn)識元素化合物性質(zhì)的重要理論.
(1)某學(xué)習(xí)小組研究了金屬鋰、鈉、鎂的性質(zhì)后發(fā)現(xiàn):
ⅰ.鋰、鎂和水反應(yīng)均較為微弱,鈉和水反應(yīng)較為劇烈.
ⅱ.鋰和鎂的氫氧化物均為中等強度的堿.
ⅲ.鋰、鎂在空氣中燃燒均生成氧化物,而鈉在空氣中燃燒生成過氧化物.
由以上事實,可知鋰、鈉、鎂三種元素的金屬性強弱關(guān)系是
(2)鍶(38Sr)元素廣泛存在于礦泉水中,是一種人體必需的微量元素,在元素周期表中與20Ca和56Ba同屬于第ⅡA族.
①堿性:Sr(OH)2
②用原子結(jié)構(gòu)的觀點解釋鍶的化學(xué)性質(zhì)與鋇差異的原因:
(3)硒(Se)的部分信息如右圖,且知34Se、35Br位于同一周期.
①Se在元素周期表中的位置是
②H2Se的電子式是
③Cl、Se、Br的非金屬性強弱的順序是
能證明上述非金屬性強弱關(guān)系的事實是
④某同學(xué)對SeO2(白色的揮發(fā)性固體,易溶于水)的各種不同化學(xué)性質(zhì)進行推測,并用SO2水溶液、H2O2溶液、NaOH溶液、稀H2SO4等試劑進行實驗,證明了推測是正確的.
完成下表:編號 性質(zhì)推測 化學(xué)方程式 1 氧化性 SeO2+2SO2+2H2O═Se+2H2SO4 2 3 發(fā)布:2024/12/9 8:0:2組卷:29引用:2難度:0.3 -
3.下列有關(guān)元素周期表、元素周期律的說法中不正確的是( ?。?/h2>
發(fā)布:2024/12/9 8:0:2組卷:11引用:3難度:0.7
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