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為探究二氧化碳的綜合應用，學習小組設計如圖所示的二氧化碳轉(zhuǎn)化示意圖。請你一起研究。
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（1）自然界中實現(xiàn)途徑①的轉(zhuǎn)化，稱為
光合
光合
作用。
（2）途徑①、②都需要的另一種反應物是
水
水
。
（3）途徑③中，二氧化碳與氨氣、水反應生成碳酸氫銨。該反應需在較
低
低
（填“高”或“低”）溫度下進行。
（4）罐裝液化石油氣是石油氣經(jīng)過加壓后液化儲存到鋼瓶中的，請你從微觀粒子的角度分析并解釋
加壓后，分子間隔變小
加壓后，分子間隔變小
。
（5）液化石油氣中含有丁烷（C4H10），丁烷在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，該反應的文字表達式為
丁烷+氧氣
點燃
水+二氧化碳
丁烷+氧氣
點燃
水+二氧化碳
。

【答案】光合；水；低；加壓后，分子間隔變小；丁烷+氧氣
點燃
水+二氧化碳
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/11/20 8:0:2組卷：6引用：1難度：0.5
相似題

  • 1．氫氧化鈉是重要的化工原料，俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，其用途十分廣泛，它應用于醫(yī)藥、食品、化工、造紙、印染等行業(yè)．石油產(chǎn)品經(jīng)硫酸洗滌后，還含有一些酸性物質(zhì)必須用氫氧化鈉溶液洗滌，再經(jīng)水洗，才能得到精制產(chǎn)品．
    工業(yè)制取氫氧化鈉固體的流程為：
    石灰石
    ①
    高溫
    煅燒
    生石灰
    ②
    水
    石灰乳
    ③
    濃碳酸鈉溶液
    過濾
    、
    蒸發(fā)
    氫氧化鈉固體
    （1）綜合分析以上材料，回答并計算下列問題：
    工業(yè)大量制取氫氧化鈉固體可能會引發(fā)的一個環(huán)境問題是
     
    ．
    在制取氫氧化鈉的流程中，所涉及化學反應過程一定放熱的是
     
    ．
    A．①B．②C．③D．①②③
    （2）某石油化工廠化驗室用10%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量化工產(chǎn)品中殘留硫酸，當消耗氫氧化鈉溶液100g時，洗液恰好呈中性，求化工產(chǎn)品中殘留硫酸的質(zhì)量．

    發(fā)布：2024/11/19 8:0:1組卷：14引用：1難度：0.5

  • 2．【資料在線】①NaN3受撞擊會生成Na、N2．
    ②NaN3遇鹽酸、H2SO4溶液無氣體生成．
    ③堿石灰是CaO和 NaOH的混合物．④NaN3與可溶性的鈣鹽、鋇鹽不反應．
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    【問題探究】
    （1）NaN3的制備方法是：將金屬鈉與液態(tài)氨反應制得NaNH2，再將NaNH2與N2O反應可生成NaN3、NaOH和氣體X，該反應的化學方程式為2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+X；則X的化學式為
     
    ，實驗室檢驗X氣體的方法是
     
    ．
    （2）工業(yè)級NaN3中常含有少量的Na2CO3，其原因是（用化學方程式表示）
     
    ．
    【Na2CO3純度測定】
    （3）為測定某工業(yè)級NaN3樣品中含有Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，化學小組同學設計了如圖實驗．
    ①小明同學認為通過測定如圖1中反應前后B的質(zhì)量差，再通過相應計算，就可測定Na2CO3的純度，小組內(nèi)同學通過討論認為不可以，其理由可能是
     
    ．
    ②小剛同學在大家討論的基礎上，設計了裝置如圖2．請分析：圖2中A的作用是
     
    ；若無裝置C，對測定結(jié)果造成的影響是
     
    （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）；裝置E的作用是
     
    ．
    ③小靜同學認為取少量NaN3樣品溶于水，滴加過量的Ba（NO3）2溶液也可以測定Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，則如何判斷滴加的試劑已過量
     
    ．
    【NaN3純度測定】
    精確稱量0.140g NaN3樣品，設計如圖3裝置測定其純度．已知2NaN3→3N2（NaN3中的N全部轉(zhuǎn)化為N2，其他產(chǎn)物略），反應中放出大量的熱．
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    （4）使小試管中的NaN3樣品與M溶液接觸的操作是：
     
    ．
    （5）使用冷水冷凝的目的是：
     
    ．反應前應將液面調(diào)節(jié)到量氣管的“0”刻度，并使兩邊液面相平，反應后讀數(shù)時，還需要進行的操作是
     
    ．
    （6）常溫下測得量氣管讀數(shù)為67.2mL（N2的密度為1.25g/L），則實驗中選用的量氣管規(guī)格合適的是
     
    （填字母序號）．
    A.100mL           B.1L           C.2L
    （7）計算NaN3樣品的純度
     
    ．（精確到0.1%）

    發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：34引用：2難度：0.1

  • 3．以電石渣（主要成分為Ca（OH）2，含少量MgO等雜質(zhì)）為原料制備高純活性納米CaCO3的流程如下：
    【資料】①氨水的pH約為11.7，氫氧化鎂完全沉淀的pH約為10.87。
    ②CaCl2+2NH3+H2O+CO2=CaCO3↓+2NH4Cl
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    （1）操作A的名稱是
     
    。
    （2）加入NH4Cl將溶液酸化，說明NH4Cl溶液的pH
     
    7（填“＞”、“=”或“＜”）；酸化浸取時Ca（OH）2和NH4Cl反應生成氯化鈣、氨氣和水，反應的化學方程式為
     
    。
    （3）向濾液1中通入NH3調(diào)節(jié)溶液pH，主要目的是；①使濾液2能吸收更多CO2；②
     
    。
    （4）流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是NH3和
     
    。

    發(fā)布：2024/11/20 8:0:2組卷：156引用：4難度：0.3
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