根據(jù)如圖裝置，回答下列有關問題：
（1）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，文字或符號表達式為 高錳酸鉀加熱錳酸鉀+二氧化錳+氧氣或KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2高錳酸鉀加熱錳酸鉀+二氧化錳+氧氣或KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2。如要收集較純凈的氧氣，應選用發(fā)生裝置 AA（填字母序號）和收集裝置F的組合，馬蓉同學觀察到裝置F中的水變?yōu)榧t色，相應的改進措施是 在試管口塞一團棉花在試管口塞一團棉花。若用該裝置收集的氧氣也不純，原因可能是：收集前集氣瓶中的水不滿或導管口剛出現(xiàn)氣泡就開始收集等收集前集氣瓶中的水不滿或導管口剛出現(xiàn)氣泡就開始收集等（寫一點）。若收集的氧氣來做鐵絲燃燒實驗，收集裝置應選擇 FF（填字母編號）為佳，用該收集裝置判斷氧氣已集滿的方法是 氣泡從集氣瓶口處外逸氣泡從集氣瓶口處外逸。
（2）比較用過氧化氫溶液和用氯酸鉀固體制取O2的方法，兩者的共同點是 BB。
A.發(fā)生裝置相同
B.都可用MnO2做催化劑
C.完全反應后剩余固體的成分相同
（3）若用B裝置制氧氣為了控制反應的速率，可以把裝置B中的長頸漏斗換成 分液漏斗分液漏斗或注射器。
（4）某同學在實驗室用裝置C制取CO2，反應文字或符號表達式為 碳酸鈣+鹽酸→氯化鈣+水+二氧化碳或CaCO3+HCl→CaCl2+H2O+CO2碳酸鈣+鹽酸→氯化鈣+水+二氧化碳或CaCO3+HCl→CaCl2+H2O+CO2，裝置C與裝置B相比其明顯的優(yōu)點是 能使反應隨時進行或停止能使反應隨時進行或停止。
（5）若用G裝置收集氧氣，氣體應從G裝置 ②②（填“①”或“②”，下同）端進入。用裝置G來收集二氧化碳時，二氧化碳應從 ②②端通入。若G裝置事先裝滿水，用來收集氧氣時，氣體應從 ①①通入。
（6）若用G裝置來檢驗二氧化碳，則裝置G事先要裝適量的氫氧化鈣溶液，氣體樣品應從導管口②通入，裝置G中溶液出現(xiàn)白色渾濁，表明氣體樣品含有大量二氧化碳。用文字或符號表達式表示檢驗二氧化碳的原理：二氧化碳+氫氧化鈣→碳酸鈣+水或Ca（OH）2+CO2→CaCO3↓+H2O二氧化碳+氫氧化鈣→碳酸鈣+水或Ca（OH）2+CO2→CaCO3↓+H2O。
（7）某興趣小組用H裝置來測量反應生成的CO2氣體的體積，其中在水面上放一層植物油目的 防止二氧化碳溶于水防止二氧化碳溶于水，植物油上方原有的空氣對實驗結果 沒有沒有（填“有”或“沒有”）明顯影響。
（8）某小組在前面研究的基礎上，對過氧化氫溶液制取氧氣又進行了如下探究：
①如圖1所示，在250mL三頸瓶中均加入0.5gMnO2，在恒壓漏斗中各加入20mL不同濃度的H2O2溶液，分別進行實驗。如圖所示，用溫度傳感器測量并繪制出瓶內溫度與時間的關系圖，用氣壓傳感器測量并繪制出瓶內氣壓與時間的關系圖。實驗中，恒壓漏斗的作用是 AA。
A、平衡壓強，便于過氧化氫溶液順利流下
B、避免滴入過氧化氫溶液造成氣體體積偏大
②由圖2可知H2O2分解時會 放出放出熱量（填“放出”或“吸收”），H2O2溶液濃度越高，H2O2分解速率越 快快（填“快”或“慢”）。以10%H2O2溶液為例，約25s后三頸瓶內氣壓由高緩慢降低的原因是 完全反應后不再放熱，溫度逐漸恢復至室溫，壓強減小完全反應后不再放熱，溫度逐漸恢復至室溫，壓強減小。
加熱
△
加熱
△
【答案】高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣或KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；A；在試管口塞一團棉花；收集前集氣瓶中的水不滿或導管口剛出現(xiàn)氣泡就開始收集等；F；氣泡從集氣瓶口處外逸；B；分液漏斗；碳酸鈣+鹽酸→氯化鈣+水+二氧化碳或CaCO3+HCl→CaCl2+H2O+CO2；能使反應隨時進行或停止；②；②；①；二氧化碳+氫氧化鈣→碳酸鈣+水或Ca（OH）2+CO2→CaCO3↓+H2O；防止二氧化碳溶于水；沒有；A；放出；快；完全反應后不再放熱，溫度逐漸恢復至室溫，壓強減小
加熱
△
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/10/2 4:0:2組卷：30引用：1難度：0.5
相似題
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1．Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水。其原理是利用Fe2+和H2O2的反應產生能降解污染物的活性成分。現(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關因素對降解反應速率的影響。實驗探究：控制p-CP的初始濃度相同，實驗溫度恒定在25℃或40℃（其余實驗條件見下表）。
（1）請結合上述介紹將表中空格補充完整。
（2）實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關系如圖所示，根據(jù)實驗①、②圖像可得出結論：實驗編號 實驗目的 溫度/℃
pH濃度/（mg?L﹣1） H2O2 Fe2+ ① 為②③提供參照 25 3 204 16.8 ② 探究溫度對降解反應速率的影響
3 204 16.8 ③ 探究溶液pH對降解反應速率的影響 25 10 204 16.8 。
（3）為測定不同時間內有機物降解的濃度，需在不同時間從反應器中取樣，并使所取樣品中的降解反應立即停止下來。根據(jù)本題信息，將樣品從反應器中取出后應立即將其放入某藥品中，反應會迅速停止，該藥品可能是。
A鹽酸溶液 B氫氧化鈉溶液 C稀硫酸溶液 D碳酸鈉溶液發(fā)布：2024/11/25 8:0:2組卷：3引用：0難度：0.3 -
2．據(jù)圖1裝置圖回答問題
（1）甲同學用氯酸鉀和二氧化錳共熱制備和收集氧氣，他應選用的氣體發(fā)生裝置是（填序號）．他用裝置C來收集的原因是，當看到導管口的時他才開始收集氧氣．
（2）該同學用如圖2所示的方法進行氣密性檢查，如果裝置不漏氣，可以看到，將手松開一段時間后（導管仍插入水中），可以看到導管中會形成一段水柱．
（3）因為氧氣的密度比空氣的稍大，所以還可以選用（填序號）來收集氧氣，其驗滿的方法是．
（4）老師提醒可以用F（萬能瓶）來收集氣體，則甲同學應將發(fā)生裝置的導管與F的導管（選填a或b）相連接．
（5）乙同學稱取一定質量的KMnO4固體放入大試管中，將溫度控制在250℃加熱制取O2．實驗結束時，這位同學發(fā)現(xiàn)用排水法收集到的O2大于理論產量．針對這一現(xiàn)象，同學們進行了如下探究：
【提出猜想】猜想Ⅰ：反應生成的二氧化錳（MnO2）分解放出O2；
猜想Ⅱ：反應生成的錳酸鉀（K2MnO4）分解放出O2；
【實驗驗證】同學們分成兩組，分別進行下列實驗：
第一組同學取一定質量的MnO2，在250℃條件下加熱一段時間，冷卻后測得MnO2的質量不變，則猜想（選填Ⅰ或Ⅱ）錯誤；
第二組同學取K2MnO4在250℃條件下加熱，沒有用測定質量的方法得出了猜想Ⅱ正確的結論．該組同學選擇的實驗方法是．
【拓展延伸】實驗發(fā)現(xiàn)，KClO3固體加熱制取O2的反應速率很慢，但如果將KMnO4固體與KClO3固體混合加熱，則KClO3的分解速率大大加快，請說明KMnO4在KClO3的分解反應中是否作催化劑，為什么？．
（6）丙同學選擇用雙氧水和二氧化錳混合來制氧氣，則他應選用的氣體發(fā)生裝置是（填序號）．以下是他探究影響該反應速率因素的相關實驗數(shù)據(jù)．
通過以上實驗數(shù)據(jù)的分析，可知，過氧化氫分解制氧氣的化學反應速率與實驗
序號H2O2溶液濃度% H2O2溶液體積/mL 溫度℃ MnO2用量/g 收集到的
氧氣體積/mL反應所需的
時間/s① 5 1 20 1 30.29 ② 5 1 20 0.1 4 16.75 ③ 15 1 20 0.1 4 6.04 ④ 30 1 55 2 10.76 、、等因素有關；發(fā)生裝置中的（填儀器名稱）也可以幫助控制反應的速率．發(fā)布：2024/12/18 8:0:1組卷：12引用：2難度：0.5 -
3．下列探究影響化學反應速率因素的實驗中，實驗方案正確的是（ ?。?br />
選項 影響因素 實驗方案 A 接觸面積 將1g塊狀石灰石和20mL10%的稀鹽酸、1g粉末狀石灰石與20mL10%的稀硫酸混合，比較產生氣泡的快慢 B 催化劑的種類 將0.5g二氧化錳、1g氧化鐵分別與10mL6%的過氧化氫溶液混合，比較產生氣泡的快慢 C 反應物的種類 分別將木炭在空氣中、氧氣中燃燒，比較反應的劇烈程度 D 反應物的性質 分別用酒精燈加熱表面積相同的鎂片和鐵片，比較在空氣中能否被點燃 發(fā)布：2024/12/25 13:0:1組卷：114引用：4難度：0.7