當(dāng)前位置： 2023-2024學(xué)年江蘇省揚(yáng)州市儀征市大儀中學(xué)九年級(jí)（上）第一次段考化學(xué)試卷> 試題詳情

根據(jù)如圖裝置，回答下列有關(guān)問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣，文字或符號(hào)表達(dá)式為
高錳酸鉀
加熱
錳酸鉀+二氧化錳+氧氣或KMnO₄
△
K₂MnO₄+MnO₂+O₂
高錳酸鉀
加熱
錳酸鉀+二氧化錳+氧氣或KMnO₄
△
K₂MnO₄+MnO₂+O₂
。如要收集較純凈的氧氣，應(yīng)選用發(fā)生裝置
A
A
（填字母序號(hào)）和收集裝置F的組合，馬蓉同學(xué)觀察到裝置F中的水變?yōu)榧t色，相應(yīng)的改進(jìn)措施是
在試管口塞一團(tuán)棉花
在試管口塞一團(tuán)棉花
。若用該裝置收集的氧氣也不純，原因可能是：
收集前集氣瓶中的水不滿(mǎn)或?qū)Ч芸趧偝霈F(xiàn)氣泡就開(kāi)始收集等
收集前集氣瓶中的水不滿(mǎn)或?qū)Ч芸趧偝霈F(xiàn)氣泡就開(kāi)始收集等
（寫(xiě)一點(diǎn)）。若收集的氧氣來(lái)做鐵絲燃燒實(shí)驗(yàn)，收集裝置應(yīng)選擇
F
F
（填字母編號(hào)）為佳，用該收集裝置判斷氧氣已集滿(mǎn)的方法是
氣泡從集氣瓶口處外逸
氣泡從集氣瓶口處外逸
。
（2）比較用過(guò)氧化氫溶液和用氯酸鉀固體制取O₂的方法，兩者的共同點(diǎn)是
B
B
。
A.發(fā)生裝置相同
B.都可用MnO₂做催化劑
C.完全反應(yīng)后剩余固體的成分相同
（3）若用B裝置制氧氣為了控制反應(yīng)的速率，可以把裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗換成
分液漏斗
分液漏斗
或注射器。
（4）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用裝置C制取CO₂，反應(yīng)文字或符號(hào)表達(dá)式為
碳酸鈣+鹽酸→氯化鈣+水+二氧化碳或CaCO₃+HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂
碳酸鈣+鹽酸→氯化鈣+水+二氧化碳或CaCO₃+HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂
，裝置C與裝置B相比其明顯的優(yōu)點(diǎn)是
能使反應(yīng)隨時(shí)進(jìn)行或停止
能使反應(yīng)隨時(shí)進(jìn)行或停止
。
（5）若用G裝置收集氧氣，氣體應(yīng)從G裝置
②
②
（填“①”或“②”，下同）端進(jìn)入。用裝置G來(lái)收集二氧化碳時(shí)，二氧化碳應(yīng)從
②
②
端通入。若G裝置事先裝滿(mǎn)水，用來(lái)收集氧氣時(shí)，氣體應(yīng)從
①
①
通入。
（6）若用G裝置來(lái)檢驗(yàn)二氧化碳，則裝置G事先要裝適量的氫氧化鈣溶液，氣體樣品應(yīng)從導(dǎo)管口②通入，裝置G中溶液出現(xiàn)白色渾濁，表明氣體樣品含有大量二氧化碳。用文字或符號(hào)表達(dá)式表示檢驗(yàn)二氧化碳的原理：
二氧化碳+氫氧化鈣→碳酸鈣+水或Ca（OH）₂+CO₂→CaCO₃↓+H₂O
二氧化碳+氫氧化鈣→碳酸鈣+水或Ca（OH）₂+CO₂→CaCO₃↓+H₂O
。
（7）某興趣小組用H裝置來(lái)測(cè)量反應(yīng)生成的CO₂氣體的體積，其中在水面上放一層植物油目的
防止二氧化碳溶于水
防止二氧化碳溶于水
，植物油上方原有的空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果
沒(méi)有
沒(méi)有
（填“有”或“沒(méi)有”）明顯影響。
（8）某小組在前面研究的基礎(chǔ)上，對(duì)過(guò)氧化氫溶液制取氧氣又進(jìn)行了如下探究：

①如圖1所示，在250mL三頸瓶中均加入0.5gMnO₂，在恒壓漏斗中各加入20mL不同濃度的H₂O₂溶液，分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。如圖所示，用溫度傳感器測(cè)量并繪制出瓶?jī)?nèi)溫度與時(shí)間的關(guān)系圖，用氣壓傳感器測(cè)量并繪制出瓶?jī)?nèi)氣壓與時(shí)間的關(guān)系圖。實(shí)驗(yàn)中，恒壓漏斗的作用是
A
A
。
A、平衡壓強(qiáng)，便于過(guò)氧化氫溶液順利流下
B、避免滴入過(guò)氧化氫溶液造成氣體體積偏大
②由圖2可知H₂O₂分解時(shí)會(huì)
放出
放出
熱量（填“放出”或“吸收”），H₂O₂溶液濃度越高，H₂O₂分解速率越
快
快
（填“快”或“慢”）。以10%H₂O₂溶液為例，約25s后三頸瓶?jī)?nèi)氣壓由高緩慢降低的原因是
完全反應(yīng)后不再放熱，溫度逐漸恢復(fù)至室溫，壓強(qiáng)減小
完全反應(yīng)后不再放熱，溫度逐漸恢復(fù)至室溫，壓強(qiáng)減小
。

【考點(diǎn)】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素探究；氧氣的制取裝置；氧氣的收集方法；制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)．

【答案】高錳酸鉀

加熱

錳酸鉀+二氧化錳+氧氣或KMnO₄

△

K₂MnO₄+MnO₂+O₂；A；在試管口塞一團(tuán)棉花；收集前集氣瓶中的水不滿(mǎn)或?qū)Ч芸趧偝霈F(xiàn)氣泡就開(kāi)始收集等；F；氣泡從集氣瓶口處外逸；B；分液漏斗；碳酸鈣+鹽酸→氯化鈣+水+二氧化碳或CaCO₃+HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂；能使反應(yīng)隨時(shí)進(jìn)行或停止；②；②；①；二氧化碳+氫氧化鈣→碳酸鈣+水或Ca（OH）₂+CO₂→CaCO₃↓+H₂O；防止二氧化碳溶于水；沒(méi)有；A；放出；快；完全反應(yīng)后不再放熱，溫度逐漸恢復(fù)至室溫，壓強(qiáng)減小

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/10/2 4:0:2組卷：23引用：1難度：0.5

相似題

1．“對(duì)比實(shí)驗(yàn)”是化學(xué)學(xué)習(xí)中行之有效的思維方法．
（1）對(duì)比圖1實(shí)驗(yàn)中硫燃燒的現(xiàn)象，能得到影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素有

．
（2）某校學(xué)習(xí)小組為探究燃燒的條件設(shè)計(jì)了如圖2實(shí)驗(yàn)．
①B裝置中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

；
②A、B裝置都能得到相同的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，但同學(xué)們一致認(rèn)為最好選用B裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，理由是

．
（3）某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖3實(shí)驗(yàn)裝置探究“分子的性質(zhì)”．
①裝置中酚酞溶液變紅，說(shuō)明

．
②設(shè)計(jì)甲乙對(duì)比實(shí)驗(yàn)的目的是

．
發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：21引用：1難度：0.3
解析

2．某小組為探究二氧化碳產(chǎn)生快慢與哪些因素有關(guān)，在老師的指導(dǎo)下進(jìn)行如下探究。老師提供的藥品有塊狀和粉末狀大理石、5%和10%稀鹽酸、10%稀硫酸。
【提出問(wèn)題】影響產(chǎn)生二氧化碳快慢的因素有哪些？
【作出猜想】甲同學(xué)：與酸的種類(lèi)有關(guān)
乙同學(xué)：與酸的濃度有關(guān)
丙同學(xué)：與大理石顆粒大小有關(guān)
丁同學(xué)：與

有關(guān)
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】同學(xué)們?yōu)榱蓑?yàn)證自己的猜想，按照如下實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并測(cè)得數(shù)據(jù)。

序號(hào) X（℃）大理石顆粒酸的種類(lèi) 酸的濃度收集50mL氣體時(shí)間（s）

① 20 塊狀鹽酸 5 56

② 20 塊狀鹽酸 10 42

③ 30 塊狀鹽酸 10 31

④ 20 塊狀硫酸 10 -

⑤ 20 粉末狀鹽酸 10 Y

⑥ 20 粉末狀硫酸 10 27

（1）寫(xiě)出鹽酸與大理石反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式

。
（2）實(shí)驗(yàn)①②對(duì)比得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論為

。
（3）Y的數(shù)據(jù)可能是

。
A．42
B．48
C．58
D．28

發(fā)布：2024/10/25 8:0:2組卷：4引用：2難度：0.5

解析

3．某化學(xué)興趣小組對(duì)過(guò)氧化氫分解制取氧氣進(jìn)行了如下探究。
Ⅰ、探究MnO₂在過(guò)氧化氫分解反應(yīng)中的作用
實(shí)驗(yàn)1：在試管中加入5mL5%過(guò)氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管，觀察現(xiàn)象。（如圖）
實(shí)驗(yàn)2：向上述試管中加入MnO₂粉末，把帶火星的木條伸入試管，有大量氣泡冒出，木條復(fù)燃。
實(shí)驗(yàn)3：待上述試管中沒(méi)有現(xiàn)象發(fā)生時(shí)，重新加入過(guò)氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管，觀察現(xiàn)象。
?
實(shí)驗(yàn)4：探究催化劑的用量對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響。每次實(shí)驗(yàn)均用30mL10%的H₂O₂溶液，采用不同質(zhì)量MnO₂粉末做催化劑，測(cè)定收集到500mL氧氣所用的時(shí)間，結(jié)果如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào) ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧

MnO₂粉末用量/g 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8

所用時(shí)間/s 17 8 6 3 2 2 2 2

（1）實(shí)驗(yàn)1中，觀察到有氣泡產(chǎn)生，帶火星的小木條未復(fù)燃。實(shí)驗(yàn)結(jié)論是

。
（2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)2發(fā)生反應(yīng)的文字表達(dá)式

。
（3）實(shí)驗(yàn)3的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?

。
（4）由實(shí)驗(yàn)4的實(shí)驗(yàn)結(jié)果可得出的結(jié)論是

。
Ⅱ、探究CuSO₄在過(guò)氧化氫分解反應(yīng)中的作用
已知 CuSO₄ 溶液也可作過(guò)氧化氫分解的催化劑，該校興趣小組繼續(xù)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)，探究CuSO₄溶液中的哪種粒子使過(guò)氧化氫分解的速率加快。（已知CuSO₄溶液中含有三種粒子，分別是H₂O、
SO
2
-
4
、Cu²⁺）
?
（1）最不可能的粒子是

。
（2）要證明另外兩種粒子能否加快雙氧水分解的速率，還需要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)②和③，實(shí)驗(yàn)②中加入稀硫酸后，無(wú)明顯變化；實(shí)驗(yàn)③中加入硝酸銅或氯化銅溶液后，觀察到大量的氣泡，該組對(duì)比實(shí)驗(yàn)證明起催化作用的是

。

發(fā)布：2024/10/25 5:0:2組卷：15引用：1難度：0.5

解析

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序號(hào)	X（℃）	大理石顆粒	酸的種類(lèi)	酸的濃度	收集50mL氣體時(shí)間（s）
①	20	塊狀	鹽酸	5	56
②	20	塊狀	鹽酸	10	42
③	30	塊狀	鹽酸	10	31
④	20	塊狀	硫酸	10	-
⑤	20	粉末狀	鹽酸	10	Y
⑥	20	粉末狀	硫酸	10	27

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
MnO₂粉末用量/g	0.1	0.2	0.3	0.4	0.5	0.6	0.7	0.8
所用時(shí)間/s	17	8	6	3	2	2	2	2