NH₃是一種重要的化工產(chǎn)品，是制造銨鹽的原料．
（1）實驗室用圖1所示裝置制備氨氣，該反應的化學反應方程式為

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

．檢驗氨氣的方法是

用濕潤的紅色石蕊試紙檢測氣體，試紙變藍，說明氣體是氨氣（或用一根玻璃棒蘸取濃鹽酸，靠近氣體，有大量白煙，說明氣體是氨氣）

用濕潤的紅色石蕊試紙檢測氣體，試紙變藍，說明氣體是氨氣（或用一根玻璃棒蘸取濃鹽酸，靠近氣體，有大量白煙，說明氣體是氨氣）

．

（2）實驗室也常用圖2所示的簡易裝置制備氨氣，下列說法正確的是

ab

ab

（填字母序號）．
a.錐形瓶中加入的固體物質(zhì)可以是堿石灰     
b.制得的氨氣可用堿石灰來干燥
c.可用圖3裝置和試劑對氨氣進行尾氣處理
（3）氯化銨常用作除銹劑，用化學用語表達其水溶液呈酸性的原因是

NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺

NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺

．
（4）工業(yè)上用活性炭做催化劑，在280～450℃條件下氯化銨與甲醇（CH₃OH）反應制取一氯甲烷（CH₃Cl），該反應的化學方程式為

NH₄Cl+CH₃OH

活性炭

280

～

450

℃

CH₃Cl+NH₃↑+H₂O

NH₄Cl+CH₃OH

活性炭

280

～

450

℃

CH₃Cl+NH₃↑+H₂O

．
（5）工業(yè)合成氨：N₂+3H₂

催化劑

高溫高壓

2NH₃．已知斷開1mol化學鍵所需的能量見表．

	N≡N	H-H	N-H
鍵能/kJ?mol-1	945	436	391

則運用鍵能數(shù)據(jù)計算，該反應的△H約為

-93

-93

kJ?mol^-1．