“富氧空氣”是指氧氣含量高于普通空氣的氣體，可用于航天、醫(yī)療、煉鋼等。某化學小組欲混制“富氧空氣”并開展相關探究。
實驗一混制“富氧空氣”
（1）用高錳酸鉀制取氧氣，反應的化學式表達式為 2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑。將制取的氧氣及一定體積純氮氣混合制100mL“富氧空氣”。
實驗二測定“富氧空氣”中氧氣的含量
實驗裝置如圖（集氣瓶中“富氧空氣”體積為100mL，底部留有少量水，燃燒匙內(nèi)紅磷足量）。操作如下：
①往量筒內(nèi)加入適量水，讀出量筒內(nèi)水的體積為80mL；
②用電點火裝置點燃紅磷，充分反應；
③打開止水夾，最終讀出量筒內(nèi)水的體積為38mL。
（2）本次實驗測得“富氧空氣”中氧氣的含量為 42%42%。
（3）氣球在實驗中的作用 緩解壓強緩解壓強。
（4）若操作③量筒讀數(shù)時俯視，則測得氧氣的含量 偏小偏小（選填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
實驗三研究“富氧空氣”的應用
通過重油、褐煤在氧氣含量不同的空氣中燃燒的實驗，得到有關數(shù)據(jù)如圖：
（5）結合圖1，說明空氣中氧氣含量與燃燒產(chǎn)生的溫度的關系 一定范圍內(nèi)，氧氣含量越大，燃燒的溫度越高一定范圍內(nèi)，氧氣含量越大，燃燒的溫度越高。
（6）結合圖2，簡述減少燃料燃燒尾氣污染的措施 一定范圍內(nèi)增大氧氣含量一定范圍內(nèi)增大氧氣含量。
實驗四空氣中氧氣含量的再探究
（7）小組同學想探究用不同物質(zhì)在空氣中燃燒測定氧氣含量方法的優(yōu)劣。他們用足量的蠟燭、紅磷和白磷分別在相同體積與狀態(tài)的空氣中燃燒，用氧氣探測器測定容器中剩余氧氣與時間的關系如圖。下列說法正確的是 CC。
A.三個實驗效果最好的是蠟燭，因為它反應速率最快
B.三個實驗效果最好的是紅磷，因為它消耗氧氣最徹底
C.三種物質(zhì)中，白磷能在更低濃度的氧氣中燃燒
D.若用這三種物質(zhì)做實驗，測得空氣中氧氣含量偏高
△
△
【考點】測定空氣里氧氣含量的探究；測量容器-量筒．
【答案】2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；42%；緩解壓強；偏??；一定范圍內(nèi)，氧氣含量越大，燃燒的溫度越高；一定范圍內(nèi)增大氧氣含量；C
△
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：72引用：1難度：0.6
相似題
-
1．如圖1是某化學興趣小組利用氣壓傳感器測定紅磷燃燒時集氣瓶內(nèi)氣壓變化的實驗裝置。圖2是集氣瓶內(nèi)氣壓隨時間的變化情況。下列說法不正確的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/25 11:30:2組卷：1070引用：3難度：0.7 -
2．某校研究性學習小組用如圖所示裝置進行鎂條在空氣中燃燒的實驗。待鎂條完全燃燒并冷卻后打開彈簧夾，進入集氣瓶中水的體積約占集氣瓶容積的70%。
（1）圖中A儀器的名稱是。鎂條燃燒并冷卻后打開彈簧夾，水能進入到集氣瓶中的原因是。
（2）如果鎂條只和空氣中的氧氣反應，則進入集氣瓶中水的體積最多不超過其容積的%．現(xiàn)進入集氣瓶中水的體積約為其容積的70%，根據(jù)空氣的組成可推出減少的氣體中有氮氣。
【發(fā)現(xiàn)問題】氮氣是如何減少的？
【做出猜想】。
【查閱資料】鎂條在氮氣中能燃燒，產(chǎn)物為氮化鎂（Mg3N2）固體。氮化化鎂中氮的化合價是。鎂條還可以在二氧化碳氣體中燃燒生成碳和氧化鎂，反應的化學方程式為2Mg+CO2C+2MgO，該反應所的基本反應類型是點燃。
（3）通過以上探究，你對燃燒的有關知識有了哪些新的認識？（寫出一條即可）
（4）24g鎂在二氧化碳中燃燒可生成多少克氧化鎂？發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：13引用：1難度：0.5 -
3．測定空氣里氧氣的含量，甲、乙、丙三個同學用如圖所示的裝置分別進行了實驗探究。
（1）實驗時，取下橡膠塞，點燃紅磷后迅速伸入集氣瓶中并旋緊橡膠塞，這時看到的現(xiàn)象是，該反應的文字表達式為。
（2）甲同學：用足量的木炭代替紅磷做測定空氣中氧氣含量的實驗，結果實驗失敗了，請你幫助他分析失敗的原因：。
（3）乙同學：想用鎂條來代替紅磷做實驗，老師告訴他這種方法不是較好的方法，因為鎂條在空氣中燃燒非常劇烈，鎂既可以和氧氣反應，也可以和氮氣反應生成氮化鎂。請寫出鎂和氮氣反應生成氮化鎂的文字表達式：。
（4）丙同學：打算用鐵絲替代紅磷，實驗能否成功？請說明理由。。
（5）燃燒后，集氣瓶內(nèi)剩余的氣體主要是氮氣，請結合本實驗推測氮氣的物理性質(zhì)是。發(fā)布：2024/11/7 8:0:2組卷：19引用：1難度：0.5