聯(lián)合國大會將2019年定為“化學(xué)元素周期表國際年”，顯示了元素周期律的重要性。下表列出了元素周期表中短周期的一部分，a～i代表9種短周期元素。已知c與氫元素能組成生活中最常見的化合物X。
| a | b | c | d | |||
| e | f | g | h | i |
（1）元素a的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為
LiOH
LiOH
，g的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 
第三周期第ⅥA族
第三周期第ⅥA族
。（2）由元素d與e組成的化合物的電子式為
（3）a～i中，非金屬性最強(qiáng)的是
F
F
（填元素符號）；f、g、h、i四種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是 HClO4
HClO4
（填化學(xué)式）。（4）f的單質(zhì)與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式為
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
。（5）一定條件下，鐵能與氣態(tài)X發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2↑
高溫
3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2↑
。高溫
（6）設(shè)計實(shí)驗(yàn)比較元素i的單質(zhì)和I2的氧化性，操作與現(xiàn)象是：取2mLKI溶液于試管中，
滴加少量的氯水，溶液變?yōu)樽攸S色
滴加少量的氯水，溶液變?yōu)樽攸S色
。【考點(diǎn)】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．
【答案】LiOH；；第三周期第ⅥA族；；F；HClO4；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2↑；滴加少量的氯水，溶液變?yōu)樽攸S色
；第三周期第ⅥA族；；F；HClO4；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；3Fe+4H2O（g）高溫
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：9引用：1難度：0.7
相似題
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1．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．
（1）元素a和元素b的簡單氫化物熔點(diǎn)較高的是a b c d e f （用化學(xué)式填空），其原因是．
（2）a和d可形成不同晶體，下列說法正確的是（NA是阿伏加德羅常數(shù)）．
A．元素a的單質(zhì)可能是原子晶體或分子晶體
B．mg d元素形成的晶體中，含共價鍵數(shù)目為m NA/7
C．元素a與元素d形成的化合物40g,含NA個分子
D．元素d的最高價氧化物6g,含共價鍵物質(zhì)的量為0.4mol
（3）c和e形成的化合物的中，每個陽離子周圍距離最近且等距離的陽離子有個，一個晶胞中的陰離子數(shù)目為個．晶體中陽離子和陰離子核間距為a cm,該化合物相對分子質(zhì)量為M，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則晶體密度為g/cm3．
（4）f原子的外圍電子排布式為，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，f單質(zhì)的晶體密度為ρg/cm3，f相對原子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)NA，則f的原子半徑為．發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.3 -
2．如圖為元素周期表短周期的一部分，下列有關(guān)A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（ ?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/201507/155/4a97fa6f.png" style="vertical-align:middle" />
發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：8引用：3難度：0.7 -
3．甲～庚等元素在周期表中的相對位置如圖，己的最高氧化物對應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)．下列判斷正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：50引用：5難度：0.7
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