當(dāng)前位置： 2022-2023學(xué)年廣東省廣州三中高一（上）期末化學(xué)試卷> 試題詳情

聯(lián)合國大會(huì)將2019年定為“化學(xué)元素周期表國際年”，顯示了元素周期律的重要性。下表列出了元素周期表中短周期的一部分，a～i代表9種短周期元素。已知c與氫元素能組成生活中最常見的化合物X。

a b c d

e f g h i

回答下列問題：
（1）元素a的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為
LiOH
LiOH
，g的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
，元素h在周期表中的位置是
第三周期第ⅥA族
第三周期第ⅥA族
。
（2）由元素d與e組成的化合物的電子式為
。
（3）a～i中，非金屬性最強(qiáng)的是
F
F
（填元素符號(hào)）；f、g、h、i四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是
HClO₄
HClO₄
（填化學(xué)式）。
（4）f的單質(zhì)與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式為
2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑
2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑
。
（5）一定條件下，鐵能與氣態(tài)X發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
3Fe+4H₂O（g）

高溫

Fe₃O₄+4H₂↑
3Fe+4H₂O（g）

高溫

Fe₃O₄+4H₂↑
。
（6）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較元素i的單質(zhì)和I₂的氧化性，操作與現(xiàn)象是：取2mLKI溶液于試管中，
滴加少量的氯水，溶液變?yōu)樽攸S色
滴加少量的氯水，溶液變?yōu)樽攸S色
。

【考點(diǎn)】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．

【答案】LiOH；菁優(yōu)網(wǎng)

；第三周期第ⅥA族；菁優(yōu)網(wǎng)

；F；HClO₄；2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；3Fe+4H₂O（g）

高溫

Fe₃O₄+4H₂↑；滴加少量的氯水，溶液變?yōu)樽攸S色

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。

當(dāng)前模式為游客模式，立即登錄查看試卷全部內(nèi)容及下載

發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：8引用：1難度：0.7

相似題

1．探索原子結(jié)構(gòu)與元素周期表
人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的探索為科技發(fā)展帶來了卓越的貢獻(xiàn)：門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期表，為研究物質(zhì)性質(zhì)、合成新物質(zhì)做出了重要的指導(dǎo)作用；波爾最早提出“原子核外電子在原子軌道上運(yùn)動(dòng)并遵循一定的規(guī)律”；鮑林以氟電負(fù)性為4.0作為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)，得出了各元素的電負(fù)性，衡量化合物中原子吸引電子能力的相對(duì)大小。
（1）如圖為原子結(jié)構(gòu)模型的演變圖，其中符合歷史演變順序的一組排列是

（單選）。

（1）為道爾頓實(shí)心球式原子模型
（2）為盧瑟福有核原子模型
（3）為湯姆生葡萄干面包式模型
（4）為現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)理論
（5）為玻爾原子結(jié)構(gòu)模型
A.（1）（3）（2）（5）（4）
B.（1）（5）（3）（2）（4）
C.（4）（5）（3）（2）（1）
D.（1）（3）（5）（2）（4）
（2）下列有關(guān)原子軌道和核外電子排布的說法正確的是

（單選）。
A.原子核外的電子像云霧一樣籠罩在原子核周圍，故稱電子云
B.符合“3p_x”沒有給出的信息是電子云在空間的伸展方向
C.原子軌道是一種描述核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的復(fù)雜函數(shù)
D.O^2-的核外電子排布式1s²2s²3p⁶違背的是泡利不相容原理
下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：

（3）寫出J在周期表中的位置

。
（4）B、D、E的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是

（填離子符號(hào)）。
（5）上述元素的原子中，寫出未成對(duì)電子數(shù)最多的元素基態(tài)原子的核外電子排布式：

。
（6）上述7種元素中金屬性最強(qiáng)的元素與B可形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物甲，則甲的電子式為

。
（7）判斷B和D的非金屬性強(qiáng)弱，并從結(jié)構(gòu)角度說明原因：

。
（8）依據(jù)第3周期元素第一電離能的變化規(guī)律，參照如圖Mg、S元素的位置，用小黑點(diǎn)標(biāo)出Al、Si、P三種元素的相對(duì)位置。

元素的電負(fù)性是元素的一種基本性質(zhì)，下面給出10種元素的電負(fù)性。

元素 Al Be Mg C Cl Na Li N Si O H

O電負(fù)性 1.5 1.5 2.5 3.0 0.9 1.0 3.0 1.8 3.5 2.1

（9）通過分析電負(fù)性的變化規(guī)律，確定Mg元素電負(fù)性的最小范圍

。
（10）下列物質(zhì)屬于離子化合物的是

（單選）。
A.BeCl₂
B.Li₃N
C.HCl
D.CCl₄

發(fā)布：2024/10/12 0:0:1組卷：22引用：1難度：0.7

解析

2．元素周期表是科學(xué)界最重要的成就之一。下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

（1）基態(tài)a原子核外電子有

種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為

形，表中屬于p區(qū)的元素是

（填元素名稱）。
（2）請(qǐng)寫出元素d的基態(tài)原子的電子排布式：

。
（3）b的氧化物中b原子與氧原子之間的共價(jià)鍵類型是

，其中b原子的雜化方式是

。
（4）通常制造的農(nóng)藥位于周期表右上角，含元素F、P、S、Cl。四種元素的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?

；第一電離能從大到小的順序?yàn)?

。
（5）第四周期元素中基態(tài)原子未成對(duì)電子只有一個(gè)單電子的元素種數(shù)為

；第四周期元素中基態(tài)原子未成對(duì)電子的個(gè)數(shù)最多有

；4p能級(jí)只填充一半電子的原子，其原子序數(shù)是

。
發(fā)布：2024/10/9 5:0:1組卷：7引用：1難度：0.5
解析
3．如表是元素周期表的一部分。下列關(guān)于硼及其化合物的敘述錯(cuò)誤的是（　　）

B

Al Si

A．硼酸是一元弱酸
B．晶體硼為共價(jià)晶體
C．三氯化硼為離子化合物
D．硼單質(zhì)能與強(qiáng)堿溶液產(chǎn)生氫氣
發(fā)布：2024/9/20 6:0:10組卷：19引用：2難度：0.5
解析

把好題分享給你的好友吧~~

元素	Al	Be	Mg	C	Cl	Na	Li	N	Si	O	H
O電負(fù)性	1.5	1.5		2.5	3.0	0.9	1.0	3.0	1.8	3.5	2.1

3．如表是元素周期表的一部分。下列關(guān)于硼及其化合物的敘述錯(cuò)誤的是（ ） B Al Si

3．如表是元素周期表的一部分。下列關(guān)于硼及其化合物的敘述錯(cuò)誤的是（　　）

B

Al Si