氧氣在生產生活中有廣泛的用途。
（1）工業(yè)上常用物理物理（填“物理”或“化學”）方法分離空氣制備氧氣。
（2）實驗室可用高錳酸鉀、氯酸鉀或過氧化氫制氧氣的理由是都含有氧元素都含有氧元素。
（3）在足量氧氣中點燃 2.4 g鎂條，看到的現象是發(fā)出耀眼白光，有白色固體生成發(fā)出耀眼白光，有白色固體生成，反應中固體質量變化如圖所示。固體質量在 t1前沒有發(fā)生變化，從燃燒條件分析原因是溫度沒有達到金屬鎂的著火點溫度沒有達到金屬鎂的著火點。
（4）根據（3）中圖示信息，計算生成氧化鎂的質量是多少？
【考點】根據化學反應方程式的計算；氧氣的工業(yè)制法．
【答案】物理；都含有氧元素；發(fā)出耀眼白光，有白色固體生成；溫度沒有達到金屬鎂的著火點
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：62難度：0.3
相似題
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質量為g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數（寫出解題過程）．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）求樣品中鐵的質量分數；反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3