84消毒液是一種無色或者淡黃色具有刺激性氣味的含氯消毒劑，有效成分為次氯酸鈉（NaClO）。廣泛用于醫(yī)院、賓館、旅游、家庭等的衛(wèi)生消毒。某化學興趣小組對該消毒液進行如下一系列探究。
[查閱資料]
84消毒液不穩(wěn)定，其殺菌作用主要依靠有效氯，有效氯越高殺菌效果越好。
| 存放時間（h） | 不同溫度下，有效氯存留率 | |||
| 60℃ | 70℃ | 80℃ | 90℃ | |
| 0 （對照） | 100% | 100% | 100% | 100% |
| 3.0 | 94.66% | 88.05% | ||
| 6.0 | 96.66% | 89.67% | 74.69% | |
| 12.0 | 94.75% | 93.32% | 62.62% | |
[解釋與結論]
綜合分析探究一中數據，在其他條件不變時，0.5%的84消毒液有效氯存留率受溫度和時間的影響，其影響的變化趨勢是
溫度越高、時間越長，0.5%的84消毒液有效氯存留率越低
溫度越高、時間越長，0.5%的84消毒液有效氯存留率越低
；保存84消毒液應注意的問題是 低溫、密封保存
低溫、密封保存
。探究二：84消毒液、H2O2溶液都是常用消毒劑，興趣小組對兩種消毒劑進行了如下探究活動。
[實驗1]取少量84消毒液于試管中，滴加H2O2溶液，發(fā)現(xiàn)有大量氣泡產生；然后通過實驗證明產生的氣體是氧氣。
[提出問題]在上述反應中，NaClO的作用是什么？
[作出猜想]
猜想一：作反應物，NaClO與H2O2溶液發(fā)生化學反應；
猜想二：作
催化劑
催化劑
，具有類似分解H2O2溶液制氧氣時MnO2的作用。[實驗2]
①按如圖所示組裝實驗裝置，并檢查裝置氣密性。
②向錐形瓶中加入30mL84消毒液，注射器中吸入25mLH2O2溶液。
③將注射器中的H2O2溶液平均分5次推入錐形瓶中：每次推入H2O2溶液，待不再產生氣泡后，記錄收集氣體的總體積（忽略其他因素對測量結果造成的影響）見下表。
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | 第五次 | |
| 收集氣體的總體積/mL | 140 | 280 | 365 | x | 365 |
催化劑只改變反應的速率，不改變產物的質量，隨著過氧化氫的加入，產生氧氣的質量增加
催化劑只改變反應的速率，不改變產物的質量，隨著過氧化氫的加入，產生氧氣的質量增加
。（2）表中的數據x=
365
365
。[分析討論]NaClO與H2O2溶液反應除生成氧氣外，還生成氯化鈉（NaCl）和水，該反應的符號表達式為
NaClO+H2O2→NaCl+H2O+O2
NaClO+H2O2→NaCl+H2O+O2
。[拓展反思]生活中常用消毒劑除84消毒液、H2O2溶液外，還有75%酒精等。在使用各種消毒劑時，要考慮它們的性質。切記：科學使用，注意安全！生活中下列使用消毒劑的做法，正確的是
CD
CD
。
A.不同的消毒劑都可隨意混合使用
B.使用84消毒液的溫度越高效果越好
C.使用75%酒精消毒應遠離明火，防止火災
D.H2O2溶液、75%酒精等消毒劑均應密封保存
【答案】溫度越高、時間越長，0.5%的84消毒液有效氯存留率越低；低溫、密封保存；催化劑；催化劑只改變反應的速率，不改變產物的質量，隨著過氧化氫的加入，產生氧氣的質量增加；365；NaClO+H2O2→NaCl+H2O+O2；CD
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/9/24 5:0:8組卷：15引用：1難度：0.5
相似題
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1．碳酸氫鈉是一種應用廣泛的鹽，化學小組對其進行了探究。
（1）NaHCO3可稱為鈉鹽或碳酸氫鹽，它是由Na+和（填離子符號）構成，醫(yī)療上能用于治療胃酸（含有鹽酸）過多癥，反應的化學方程式為。
【提出問題】實驗室中如何制取少量NaHCO3？
【查閱資料】
材料一：侯氏制堿的原理：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。△
材料二：研究發(fā)現(xiàn)，NaHCO3溶于水時吸收熱量，Na2CO3溶于水時放出熱量。
【實驗制備】根據侯氏制堿原理設計如圖1所示裝置制取NaHCO3。
反應結束后，將試管中的混合物過濾洗滌，低溫烘干得白色固體。
（2）燒杯中冰水的作用是。
（3）能進一步確認該白色固體是NaHCO3的實驗方案是（須用到的儀器和藥品：試管、溫度計、水）。
（4）如圖2中碳酸氫鈉的溶解度在60℃后無數據的原因可能是。
【性質探究】
常溫下，取一定量的NaHCO3溶液于燒杯中，插入pH傳感器，向燒杯中持續(xù)滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，當溶液的pH變?yōu)?.68時開始有無色氣體產生。反應過程中溶液的pH隨時間變化如圖3所示。
【查閱資料】
材料三NaHCO3溶于水后，少量的能同時發(fā)生如下變化：HCO-3
變化①：+H2O→H2CO3+OH-；HCO-3
變化②：→HCO-3+H+。CO2-3
材料四：溶液的酸堿性與溶液中H+和OH-數目的相對大小有關。常溫下，當單位體積溶液中OH-的數目大于H+的數目時溶液的pH＞7，反之pH＜7；單位體積溶液中所含的H+數目越大，溶液的pH越小。
【交流反思】
（5）NaHCO3溶液顯（填“酸”“堿”或“中”）性，結合材料三、四從微觀角度說明原因：。
（6）根據本實驗，下列說法錯誤的是（填字母）。
a.pH＜6.68時生成的無色氣體為CO2
b.從0～30s,單位體積溶液中H+數目不斷增大
c.不能用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液發(fā)布：2024/12/25 15:30:1組卷：548引用：4難度：0.5 -
2．關于鹽的性質研究是一項重要的課題，某興趣小組以“探究碳酸氫鈉的性質”為主題開展項目式學習。
【任務一】認識碳酸氫鈉
（1）下列關于碳酸氫鈉的說法正確的是。
A.碳酸氫鈉是由Na+和構成HCO-3
B.碳酸氫鈉俗稱純堿
C.碳酸氫鈉醫(yī)療上能用于治療胃酸過多癥
D.碳酸氫鈉難溶于水
【任務二】探究碳酸氫鈉的性質
（2）探究碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：興趣小組取適量碳酸氫鈉粉末于甲試管中，加入稀鹽酸，如圖1所示，觀察到甲試管中有氣泡產生，乙中，說明碳酸氫鈉能與稀鹽酸反應生成CO2，寫出試管甲中反應的化學方程式。
（3）探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性：用酒精燈充分加熱玻璃管，如圖2所示。
資料：無水硫酸銅呈白色，遇水后呈藍色
①發(fā)現(xiàn)玻璃管內無水硫酸銅變藍，紫色石蕊溶液變紅，說明碳酸氫鈉受熱易分解，且有和二氧化碳生成。
②實驗后興趣小組同學猜想玻璃管A處固體產物僅是Na2CO3而不含有NaOH，請設計實驗證明（寫出具體步驟和現(xiàn)象）：。
（4）常溫下，興趣小組同學取一定量的NaHCO3溶液于燒杯中，插入pH傳感器，向燒杯中持續(xù)滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，當溶液的pH變?yōu)?.68時開始有無色氣體產生。反應過程中溶液的pH隨時間變化如圖3所示。
【查閱資料】
材料一：NaHCO3溶于水后，少量的能同時發(fā)生如下變化：HCO-3
變化①：+H2O→H2CO3+OH-HCO-3
變化②：→HCO-3+H+CO2-3
材料二：溶液的酸堿性與溶液中H+和OH-數目的相對大小有關。常溫下，當單位體積溶液中OH-的數目大于H+的數目時溶液的pH＞7，反之pH＜7；單位體積溶液中所含的H+數目越大，溶液的pH越小。
①根據上述實驗可知NaHCO3溶液顯堿性，結合材料一、二從微觀角度說明原因：。
②根據本實驗，可知從0～30s,單位體積溶液中H+數目不斷（填“增大”或“減小”）。發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：88引用：2難度：0.4 -
3．圖是一瓶濃硫酸標簽上的部分內容，某探究小組的同學對這瓶硫酸進行了如下探究，請你參與．
[查閱資料]濃硫酸有強腐蝕性，溶于水會放熱；硫酸鋇不溶于水也不溶于酸．
[探究一]濃硫酸稀釋時會放熱．
（1）稀釋濃硫酸時，所需儀器主要有，應如何稀釋濃硫酸？．測量稀釋前后溶液的溫度，有明顯升高的現(xiàn)象．結論：濃硫酸溶于水放熱．
[探究二]稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應．圖10
（2）稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論 先用pH試紙測定稀硫酸的pH，再逐滴加入氫氧化鈉溶液并不斷振蕩，同時測混合液的pH pH逐漸變大，
最后pH≥7稀硫酸與氫氧化鈉
溶液能發(fā)生反應．
（3）實驗中僅從溶液pH變大，而不強調pH≥7，不能得出稀硫酸與氫氧化鈉溶液一定發(fā)生反應的結論，理由是．
[探究三]由于該試劑瓶瓶口密封簽已破損，同學們懷疑該濃硫酸的質量分數與標簽不相符．
[提出問題]該濃硫酸的質量分數是否發(fā)生變化？
[實驗探究]（4）取該濃硫酸和足量BaCl2溶液反應，過濾、洗滌、干燥沉淀．實驗中如何確定硫酸已完全反應．
（5）為達到實驗目的，實驗中必須要測知的數據是．
[探究結論]（6）由實驗測得的數據計算出的硫酸的質量分數與標簽不符．該硫酸的質量分數應98%（填“大于”或“小于”）．發(fā)布：2025/1/6 8:0:1組卷：38引用：1難度：0.5
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