當前位置： 2023-2024學年北京市鐵路二中高一（上）期中化學試卷> 試題詳情

某小組探究AgNO₃溶液對氯水漂白性的影響，裝置如圖所示。

（1）A中反應(yīng)的離子方程式是
MnO₂+4H⁺+2Cl^-=Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
MnO₂+4H⁺+2Cl^-=Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
。
（2）B中試劑是
飽和食鹽水
飽和食鹽水
。
（3）用化學方程式表示D中NaOH溶液的作用
Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O
Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O
。
（4）取C中氯水，進行實驗：向溶液a中加入1mL氯水。

序號溶液a 現(xiàn)象

Ⅰ 1滴品紅+1mLH₂O 幾秒后品紅褪色

Ⅱ 1滴品紅+1mLAgNO₃溶液幾分鐘后品紅褪色，產(chǎn)生白色沉淀

Ⅱ中品紅褪色慢，推測可能發(fā)生了HClO+AgNO₃=AgClO+HNO₃，導(dǎo)致Ⅱ中HClO減少。分析沉淀中含AgClO，探究如下：將沉淀濾出、洗滌。向沉淀中加入鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體。
①說明AgClO具有
氧化
氧化
性。
②產(chǎn)生黃綠色氣體的化學方程式是
AgClO+2HCl=AgCl+Cl₂↑+H₂O
AgClO+2HCl=AgCl+Cl₂↑+H₂O
。
③實驗發(fā)現(xiàn)，沉淀經(jīng)幾次洗滌后，加入鹽酸，不再產(chǎn)生黃綠色氣體。
（5）Ⅱ中溶液仍具有漂白性，可能是所加AgNO₃溶液不足量。
①?、蛑猩蠈忧逡?，
加AgNO₃溶液，無明顯現(xiàn)象
加AgNO₃溶液，無明顯現(xiàn)象
，證實所加AgNO₃溶液過量。
②Ⅱ中溶液仍具有漂白性的原因是
反應(yīng)中生成HNO₃，HNO₃具有強氧化性，能使品紅氧化褪色
反應(yīng)中生成HNO₃，HNO₃具有強氧化性，能使品紅氧化褪色
。
（6）進一步證實Ⅱ中所得沉淀中含AgClO：向沉淀中加入飽和NaCl溶液，靜置、過濾濾渣、濾液備用。
資料：AgClO在一定條件下可轉(zhuǎn)化為AgCl
①實驗證實濾渣中無AgClO。
②取濾液，
加入鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，發(fā)生反應(yīng)ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O，說明濾液中含有NaClO
加入鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，發(fā)生反應(yīng)ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O，說明濾液中含有NaClO
。
以上實驗說明，所得沉淀中含AgClO。

【答案】MnO₂+4H⁺+2Cl^-=Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；飽和食鹽水；Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；氧化；AgClO+2HCl=AgCl+Cl₂↑+H₂O；加AgNO₃溶液，無明顯現(xiàn)象；反應(yīng)中生成HNO₃，HNO₃具有強氧化性，能使品紅氧化褪色；加入鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，發(fā)生反應(yīng)ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O，說明濾液中含有NaClO

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：148引用：2難度：0.5

相似題

1．某小組同學欲探究濃硝酸的性質(zhì)，設(shè)計并完成了下列2個實驗：
實驗Ⅰ：將玻璃棒在酒精燈上燒至紅熱，迅速插入熱的濃硝酸中，有紅棕色氣體產(chǎn)生。
實驗Ⅱ：將小塊木炭在酒精燈上灼燒，木炭紅熱，迅速將其投入到熱的濃硝酸中，發(fā)生劇烈反應(yīng)，有大量紅棕色氣體產(chǎn)生，液面上方的木炭迅速燃燒發(fā)出光亮。
（1）木炭與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳，其化學方程式為

。
（2）實驗Ⅰ中濃硝酸受熱分解時，除了產(chǎn)生NO₂外還有O₂生成，生成O₂的原因是（根據(jù)氧化還原規(guī)律分析）

。產(chǎn)生的O₂與NO₂在同溫同壓下的體積比是

。
（3）該小組同學對實驗Ⅱ中“木炭在液面上迅速燃燒發(fā)出光亮”的原因做出了如下3種猜想：
猜想一：甲同學認為是空氣中的O₂支持木炭燃燒。
猜想二：乙同學認為是濃硝酸分解產(chǎn)生的O₂支持木炭燃燒。
猜想三：丙同學認為是反應(yīng)中產(chǎn)生的

支持木炭燃燒。
①根據(jù)木炭在空氣中燃燒的現(xiàn)象，甲同學的猜想明顯不合理，理由是

。
②經(jīng)分析，乙同學的猜想也不合理，理由是

。
③要證實丙同學的猜想可能是合理的，還需補充的實驗是：把小塊木炭在酒精燈上燒至紅熱，

（請寫出實驗操作、現(xiàn)象）。
發(fā)布：2024/11/6 8:0:1組卷：35引用：1難度：0.5
解析
2．“帶火星的木條在空氣中不能復(fù)燃，而在氧氣中能復(fù)燃”，某研究性學習小組根據(jù)這一性質(zhì)進行“NO₂能否支持燃燒？”的課題研究．由于實驗室中沒有現(xiàn)成的NO₂氣體，該小組的同學設(shè)計了兩個方案（忽略N₂O₄的存在對實驗的影響，圖中鐵架臺等夾持儀器均已略去）：
（1）方案Ⅰ、實驗裝置如下圖甲所示：
①濃硝酸受熱分解的化學方程式為：

．
②實驗開始后木條上的火星逐漸熄滅，有的同學得出“NO₂不能支持燃燒”的結(jié)論．你認為這一結(jié)論是否正確？

（填“正確”或“不正確”），理由是

．
（2）方案Ⅱ：實驗裝置如圖乙所示
①硝酸銅固體加熱分解的產(chǎn)物有氧化銅、二氧化氮和氧氣，寫出該反應(yīng)的化學方程式：

②當集氣瓶中充滿紅棕色氣體時，木條復(fù)燃了，有的同學得出“NO₂能支持燃燒”的結(jié)論．你認為這一結(jié)論是否正確

（填“正確”或“不正確”），你的理由是

．
（3）請你重新設(shè)計一個簡單的實驗方案探究“NO₂能否支持燃燒？”．簡述你的實驗方法：

．
發(fā)布：2024/11/6 8:0:1組卷：44引用：1難度：0.1
解析
3．為測定足量銅與適量一定濃度的硝酸反應(yīng)生成的NO氣體和NO₂氣體的物質(zhì)的量之比（用m表示），請從如圖中選用適當?shù)膶嶒炑b置，設(shè)計一個合理而簡單的實驗，用于測定m的值。圖中a、b為可開關(guān)的活塞。

回答下列問題：
（1）實驗中氣體（NO和NO₂）發(fā)生裝置應(yīng)選擇

（填裝置序號）。
（2）裝置的連接順序是（填各裝置接口的編號，連接裝置及夾持裝置均省略）

。連接各裝置用標準玻璃接口連接而不能用橡膠管連接，為什么？

。
（3）實驗步驟：
①連接好裝置，需要先檢查氣密性，較為簡單的方法是

。
②經(jīng)檢驗氣密性良好后，加入需要的試劑，再進行兩步必要的操作：第一，打開b,向E裝置右管中加適量水；第二，打開a,通足量N₂，排凈裝置中的空氣后，關(guān)閉活塞a和b。
③向B中慢慢加入一定體積一定濃度的硝酸，反應(yīng)開始可見紅棕色氣體，隨著反應(yīng)的進行，氣體顏色逐漸變淺，最后整個裝置內(nèi)氣體完全無色。
（4）數(shù)據(jù)處理：
①實驗前甲、乙兩管液面在同一水平面上，最后讀數(shù)時乙管的液面高于甲管的液面。此時應(yīng)向下移動乙管使兩管液面相平。
②用中和滴定法測定C中硝酸的物質(zhì)的量，由于硝酸具有強氧化性，能把酸堿指示劑氧化而褪色。因此，應(yīng)該怎樣設(shè)計中和滴定實驗（僅從原理上說明即可，不必描述具體步驟，試劑任選）

。
（5）實驗后若量氣管中氣體的體積（換算成標準狀況下）為V（L），C中硝酸的物質(zhì)的量為 n mol,則用含n和V的式子表示m=

。
（6）實驗后同學們對上述實驗進行了討論，以下哪些說法合理的是？

。
A．量氣管讀數(shù)前應(yīng)繼續(xù)通N₂將NO完全排至量氣管中
B．該反應(yīng)中硝酸受熱分解會對結(jié)果測定有影響
C．反應(yīng)后C中溶液可能倒吸入B
發(fā)布：2024/11/6 8:0:1組卷：15引用：1難度：0.5
解析

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序號	溶液a	現(xiàn)象
Ⅰ	1滴品紅+1mLH₂O	幾秒后品紅褪色
Ⅱ	1滴品紅+1mLAgNO₃溶液	幾分鐘后品紅褪色，產(chǎn)生白色沉淀