空氣中O₂含量測定的再認(rèn)識。

Ⅰ.用紅磷測定空氣中O₂的含量。
（1）請寫出紅磷在空氣中燃燒的符號表達(dá)式

P+O₂

點燃

P₂O₅

P+O₂

點燃

P₂O₅

。
（2）如圖1實驗，測得空氣中氧氣的體積含量小于

1

5

，可能的原因是

BD

BD

（填序號）。
A.燃燒匙伸入集氣瓶太慢
B.紅磷量不足
C.實驗中發(fā)現(xiàn)導(dǎo)管口有氣泡冒出
D.裝置一直漏氣
Ⅱ.用鎂條測定空氣中O₂的含量。
（3）某同學(xué)利用圖2實驗測定空氣中O₂含量時發(fā)現(xiàn)，產(chǎn)物中還出現(xiàn)少許黃色固體。
已知：鎂能與N₂反應(yīng)生成淡黃色的氮化鎂（Mg₃N₂）固體。但在空氣中燃燒鎂條時很難觀察到生成物中有淡黃色固體，原因是

通常情況下，N₂比O₂的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定

通常情況下，N₂比O₂的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定

。在操作規(guī)范的情況下，該同學(xué)實驗所測得的O₂體積分?jǐn)?shù)

大于

大于

1

5

（填“大于”、“小于”或“等于”）。
Ⅲ.用鐵粉測定空氣中O₂的含量。
（4）已知鐵常溫下與空氣中的O₂、水反應(yīng)生成鐵銹（主要成分是Fe₂O₃?xH₂O）。試寫出該反應(yīng)的符號表達(dá)式

Fe+O₂+H₂O→Fe₂O₃?xH₂O

Fe+O₂+H₂O→Fe₂O₃?xH₂O

。
（5）某同學(xué)根據(jù)鐵生銹的原理，用鐵粉測定空氣中O₂的含量，設(shè)計了如圖3實驗，8分鐘后測得數(shù)據(jù)如表：

實驗前的體積		實驗后的體積
集氣瓶內(nèi)空氣	量筒內(nèi)水	量筒內(nèi)剩余水
250.0mL	180.0mL	129.5mL

實驗時該同學(xué)不是將鐵粉堆在瓶底，而是將鐵粉撒在浸潤了氯化鈉溶液的濾紙條上再把該濾紙條貼在廣口瓶內(nèi)側(cè)，其目的是

增大鐵粉與空氣的接觸面積，充分反應(yīng)

增大鐵粉與空氣的接觸面積，充分反應(yīng)

，其中氯化鈉溶液的作用是

加快反應(yīng)速率

加快反應(yīng)速率

。根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算得出空氣中O₂的體積分?jǐn)?shù)為

20.2%

20.2%

（結(jié)果保留到0.1%）。
（6）與用紅磷燃燒的方法相比，用該方法測定空氣中O₂的含量的主要優(yōu)點：一是沒有污染，二是

實驗結(jié)果更準(zhǔn)確

實驗結(jié)果更準(zhǔn)確

。