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硝酸銅為藍色固體，溶于水可得藍色溶液．某實驗小組同學用如圖裝置加熱硝酸銅，發(fā)現(xiàn)固體由藍色逐漸變黑，同時產(chǎn)生紅棕色有刺激性氣味的氣體，帶火星的木條復燃．
【提出問題】硝酸銅在加熱條件下到底發(fā)生了怎樣的反應(yīng)？
【查閱資料】
①氧化銅和稀硫酸反應(yīng)的化學方程式：
CuO+H2SO4
△
CuSO4+H2O
②含氮化合物中，只有NO2是紅棕色、有刺激性氣味的氣體．
③NO2有助燃性，能使帶火星的木條復燃．
【猜想假設(shè)】Cu（NO3）2受熱分解除了生成
NO2
NO2
，還可能生成了CuO和O2．
【進行實驗】
實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
步驟Ⅰ：將反應(yīng)后試管中的固體加水充分溶解、過濾、將干燥后濾渣加入
足量稀硫酸
足量稀硫酸
溶液中．		固體全部溶解，得到藍色溶液硝酸銅分解生成了氧化銅．
步驟Ⅱ：在圖1的試管和集氣瓶之間連圖所示的裝置，重新進行加熱硝酸銅的實驗．
菁優(yōu)網(wǎng)		集氣瓶中氣體為無色，帶火星木條復燃硝酸銅分解生成了
氧氣
氧氣
（1）步驟Ⅱ是同學們查閱了新的資料后設(shè)計完成的．該資料是關(guān)于NO2
助燃性、顏色變化
助燃性、顏色變化
方面的性質(zhì)信息．
（2）設(shè)計步驟Ⅱ的目的是
驗證反應(yīng)生成了氧氣
驗證反應(yīng)生成了氧氣
．
【獲得結(jié)論】
根據(jù)實驗結(jié)果，Cu（NO3）2受熱分解的化學方程式為
2Cu（NO3）2
△
2CuO+4NO2↑+O2↑
2Cu（NO3）2
△
2CuO+4NO2↑+O2↑
．
【反思與評價】
（3）已知相同狀況下，氣體的體積比等于其分子個數(shù)比．據(jù)此，同學們認為，即使沒有資料③，依據(jù)實驗結(jié)論和“加熱硝酸銅產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復燃”的實驗現(xiàn)象，也能推出NO2可能具有助燃性．理由：
硝酸銅分解生成的二氧化氮和氧氣的體積比是4：1，氧氣的體積分數(shù)是20%，和空氣中氧氣的體積分數(shù)大致相等，而空氣中的氧氣不能使帶火星的木條復燃，因此NO2可能具有助燃性
硝酸銅分解生成的二氧化氮和氧氣的體積比是4：1，氧氣的體積分數(shù)是20%，和空氣中氧氣的體積分數(shù)大致相等，而空氣中的氧氣不能使帶火星的木條復燃，因此NO2可能具有助燃性
．
（4）一氧化氮不溶水，極易和氧氣反應(yīng)生成NO2；二氧化氮極易和水反應(yīng)，方程式：2NO+O2═2NO2，3NO2+H2O═2HNO3+NO↑某同學在圖1實驗中用圖2裝置收集氣體，結(jié)果發(fā)現(xiàn)圖2中的集氣瓶未收集到氣體，且集氣瓶中的液面無變化，請說明原因（用化學方程式）
4NO+3O2+2H2O═4HNO3
4NO+3O2+2H2O═4HNO3
．
菁優(yōu)網(wǎng)

【答案】NO2；足量稀硫酸；氧氣；助燃性、顏色變化；驗證反應(yīng)生成了氧氣；2Cu（NO3）2
△
2CuO+4NO2↑+O2↑；硝酸銅分解生成的二氧化氮和氧氣的體積比是4：1，氧氣的體積分數(shù)是20%，和空氣中氧氣的體積分數(shù)大致相等，而空氣中的氧氣不能使帶火星的木條復燃，因此NO2可能具有助燃性；4NO+3O2+2H2O═4HNO3
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/9/1 7:0:9組卷：84引用：2難度：0.5
相似題

  • 菁優(yōu)網(wǎng)1．實驗是進行科學探究的重要途徑。請回答有關(guān)問題：
    （1）在一次實驗中老師表演了“水能生火”的魔術(shù)。他向包有過氧化鈉（N2O2）粉末的脫脂棉上滴水，脫脂棉燃燒起來。小磊同學很感興趣，他和小軍進行了如下探究活動。
    【提出問題】
    過氧化鈉與水反應(yīng)生成了什么物質(zhì)？為什么脫脂棉會燃燒？
    【猜想】
    ①可能有一種氣體和另一種物質(zhì)生成。②反應(yīng)過程中可能有熱量放出。
    【設(shè)計實驗】如圖所示
    【實驗探究】實驗一：探究反應(yīng)后生成的氣體是什么？
    ①小磊猜想生成的氣體可能是氫氣也可能是氧氣，他猜想的依據(jù)是
     

    ②小磊打開分液漏斗的活塞后看到Na2O2表面有氣泡產(chǎn)生，用帶火星的木條靠近P處，木條復燃。說明生成的氣體是
     
    。
    ③實驗過程中還觀察到U形管A端紅墨水液面下降，其原因是
     
    。
    實驗二：繼續(xù)探究反應(yīng)。后生成的另一種物質(zhì)是什么。
    ①小磊取反應(yīng)后的溶液于試管內(nèi)，滴入酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅，說明溶液呈
     
    性。
    ②小軍認為純堿溶液能使酚酞變紅，所以另一種物質(zhì)可能是碳酸鈉，小磊認為不可能，
    他選用
     
    試劑來驗證另一物質(zhì)是否是Na2CO3．通過以上探究小磊最終得到了滿意的答案。
    （2）工業(yè)用純堿和熟石灰制燒堿，他們發(fā)現(xiàn)某燒堿中含有碳酸鈉，為測其純度小明設(shè)計的實驗步驟為①在天平的托盤上放大小相同的紙片，左物右碼稱量20g燒堿樣品；②將樣品放入燒杯中，加100g水溶解；③向燒杯中滴加稀鹽酸至二者恰好完全反應(yīng)；④根據(jù)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量計算燒堿的純度。
    （A）該同學設(shè)計中的錯誤是
     
    。
    （B）糾正錯誤后進行實驗，得出恰好完全反應(yīng)時用鹽酸73g,反應(yīng)后燒杯中剩余物的總質(zhì)量為191.9g,請計算燒堿的純度（寫出計算過程）。

    發(fā)布：2024/11/1 8:0:2組卷：9引用：1難度：0.1

  • 2．氯氣（Cl2）是一種重要的化工原料。某化學興趣小組對氯氣的性質(zhì)進行了如下探究：
    【實驗探究1】氯氣的助燃性。
    把燃著的氫氣放入盛滿氯氣的集氣瓶中，氫氣能繼續(xù)燃燒，并生成一種有刺激性氣味的無色氣體，反應(yīng)的化學方程式為
     
    ；由此你對物質(zhì)燃燒條件有什么新的認識？
     
    。
    【實驗探究2】氯氣能否與水反應(yīng)。
    實驗編號 實驗操作 實驗現(xiàn)象
    ① 收集一塑料瓶（250mL）氯氣，然后小心地向塑料瓶中加入約三分之 一體積的水，立即旋緊瓶蓋，充分振蕩 塑料瓶變癟
    ② 將干燥的紅色布條放入盛滿氯氣的集氣瓶中 無明顯現(xiàn)象
    ③ 將潤濕的紅色布條放入盛滿氯氣的集氣瓶中 紅色布條褪色
    【得出結(jié)論】由實驗②和實驗
     
    ，可得出氯氣能與水反應(yīng)，查閱資料知氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和
    次氯酸（HClO），則氯氣和水反應(yīng)的化學方程式為
     
    。
    【實驗反思】小明認為實驗①就可以說明氯氣能與水反應(yīng)，你同意嗎？
     
    （填“同意”或“不同意”）。
    【拓展探究】實驗③中使紅色布條褪色的物質(zhì)是什么？是鹽酸，還是次氯酸？請設(shè)計實驗方案驗證：
     
    。

    發(fā)布：2024/11/1 8:0:2組卷：13引用：1難度：0.5

  • 3．氯氣（Cl2）是一種重要的化工原料。某化學興趣小組對氯氣的性質(zhì)進行了如下探究。
    【查閱資料】
    ①氯氣（Cl2）是一種黃綠色的有毒氣體，能溶于水；
    ②石蕊紙花是用石蕊溶液染成的紫色的干燥紙花。
    【實驗探究1】氯氣與水反應(yīng)
    實驗1：收集一塑料瓶（250mL）氯氣，然后小心地向塑料瓶中加入約三分之一體積的水，立即旋緊瓶蓋，充分振蕩，塑料瓶變癟。
    實驗2：利用如圖裝置將干燥的氯氣依次通過干燥的石蕊紙花和濕潤的石蕊紙花。實驗過程中，同學們看到裝置D中“石蕊紙花”
     
    ，E中濕潤的石蕊紙花先變紅后褪色。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    【得出結(jié)論】由實驗2可得出氯氣能與水反應(yīng)若其與水反應(yīng)生成HCl（鹽酸）和HClO（次氯酸），則氯氣和水反應(yīng)的化學方程式為
     
    。
    【實驗反思】
    （1）小明認為實驗1就可以說明氯氣能與水反應(yīng)，你同意嗎？
     
    （選填“同意”或“不同意”）
    （2）若進入裝置D中的氯氣是純凈干燥的，則裝置B的作用是
     
    ，裝置C的作用是
     
    。
    【實驗探究2】氯氣的助燃性
    把燃著的氫氣放入盛滿氯氣的集氣瓶中，氫氣能繼續(xù)燃燒，并生成一種有刺激性氣味的無色氣體，由此你對物質(zhì)燃燒條件有什么新的認識？
     
    。
    【注意：若答對以下小題獎勵4分，化學試卷總分不超過60分】
    【拓展探究】E中使變紅后的石蕊紙花褪色的物質(zhì)是什么？是鹽酸，還是次氯酸？請設(shè)計實驗方案驗證：
    實驗步驟：
     
    。
    實驗現(xiàn)象：
     
    。
    實驗結(jié)論：
     
    。

    發(fā)布：2024/11/1 8:0:2組卷：25引用：1難度：0.5
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