1號、2號、3號三瓶無色溶液，分別是稀硫酸、氫氧化鋇溶液和碳酸鈉溶液中的一種。為確定各溶液中的溶質(zhì)，小組同學進行了以下實驗探究：
【提出問題】1號、2號、3號三瓶溶液中的溶質(zhì)分別是什么？
【探究實驗1】進行如圖1實驗，觀察到 A、B中都產(chǎn)生白色沉淀A、B中都產(chǎn)生白色沉淀現(xiàn)象，由此小剛同學確定1號溶液一定是氫氧化鋇溶液，但無法確定2號和3號溶液的溶質(zhì)。
【收集證據(jù)】經(jīng)討論，小組同學繼續(xù)進行如下實驗（如圖2）；根據(jù)實驗現(xiàn)象，小組同學確定了1號、2號、3號溶液中的溶質(zhì)。請寫出B試管中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式 Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2OBa（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O。
實驗后，將A、B試管中上層清液倒入同一燒杯中，只觀察到溶液呈紅色。
【提出問題】燒杯中存在哪些離子？
【猜想與假設(shè)】燒杯中一定存在的離子是 鈉離子、碳酸根離子、硫酸根離子鈉離子、碳酸根離子、硫酸根離子。
經(jīng)思考，小敏同學又猜想出可能存在的離子，它的理由是 可能存在的離子是氫氧根離子，這是因為氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)后氫氧化鈉過量時，則溶液中存在氫氧根離子可能存在的離子是氫氧根離子，這是因為氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)后氫氧化鈉過量時，則溶液中存在氫氧根離子。為了確定可能存在的離子是否存在，小組同學繼續(xù)進行實驗：
【探究實驗2】小敏同學取少量燒杯中的溶液于試管中，滴加1號溶液，觀察到試管中產(chǎn)生白色沉淀，溶液仍為紅色。于是認為可能存在的離子一定存在。
小剛認為小敏的實驗無法確定可能存在的離子是否存在，于是小剛重新取燒杯中溶液于試管中，加入 足量氯化鈣溶液足量氯化鈣溶液，觀察到和小敏同樣的實驗現(xiàn)象，確定了可能存在的離子一定存在。
【歸納總結(jié)】通過以上探究活動可以得出探究反應(yīng)后溶液中的離子的一般思路是：不能與其它離子 反應(yīng)反應(yīng)的離子一定存在；并根據(jù)一定存在的離子及實驗現(xiàn)象確定一定不存在的離子；在確定可能存在的離子時，應(yīng)注意不能引入待檢測的離子，且要先除去干擾離子。
【答案】A、B中都產(chǎn)生白色沉淀；Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O；鈉離子、碳酸根離子、硫酸根離子；可能存在的離子是氫氧根離子，這是因為氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)后氫氧化鈉過量時，則溶液中存在氫氧根離子；足量氯化鈣溶液；反應(yīng)
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/4 8:0:5組卷：6引用：1難度：0.4
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1．水產(chǎn)養(yǎng)殖的速效增氧劑“魚浮靈”的主要成分是過氧碳酸鈉（aNa2CO3?bH2O2）。
某化學研究小組對“魚浮靈”的制備、成分測定及增氧原理進行了如下探究。
【查閱資料】①過氧碳酸鈉有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)；50℃開始分解。
②過氧碳酸鈉在異丙醇（有機溶劑）中的溶解度較低。
Ⅰ．“魚浮靈”的制備。
實驗室用Na2CO3與穩(wěn)定劑的混合溶液和30%的H2O2溶液反應(yīng)制備過氧碳酸鈉，實驗裝置如圖所示。
（1）反應(yīng)溫度不能超過20℃的原因是。
（2）反應(yīng)結(jié)束后，停止攪拌，向反應(yīng)液中加入異丙醇，靜置過濾、洗滌、干燥，獲得過氧碳酸鈉固體。加入異丙醇的目的。
Ⅱ．“魚浮靈”的成分測定。
【定性檢測】檢測過氧碳酸鈉溶液中的成分。
（3）請補充完成下列實驗報告中的相關(guān)內(nèi)容。
【定量研究】測定“魚浮靈”中過氧碳酸鈉的組成。實驗序號 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 解釋或結(jié)論 ① 取樣，加入MnO2粉末，用帶火星的木條伸入試管內(nèi) 木條復(fù)燃 反應(yīng)的化學方程式 ② 溶液中含有Na2CO3
實驗③：稱取一定質(zhì)量的“魚浮靈”樣品于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量Ba（OH）2溶液，過濾、洗滌、干燥，得到碳酸鋇（BaCO3）固體3.94g。
實驗④：另稱取相同質(zhì)量的“魚浮靈”樣品于錐形瓶中，加入足量稀硫酸，再逐滴加入高錳酸鉀溶液，充分反應(yīng)，消耗KMnO4的質(zhì)量為1.896g,該反應(yīng)的原理是：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O。
（4）計算確定過氧碳酸鈉（aNa2CO3?bH2O2）的化學式（寫出計算過程）。
Ⅲ．“魚浮靈”的增氧原理。
研究小組通過測定常溫下相同時間內(nèi)水溶液中溶解氧的變化，探究、OH-對H2O2分解速率的影響，設(shè)計了對比實驗，實驗數(shù)據(jù)記錄如下表。CO2-3
（5）由實驗②可知，常溫下，過氧化氫水溶液呈編號 ① ② ③ ④ ⑤ 試劑 H2O 4%H2O2溶液 Na2CO3固體
4%H2O2溶液NaOH溶液
4%H2O2溶液NaOH溶液
4%H2O2溶液pH 6.96 6.01 8.14 8.15 9.26 溶解氧
（mg?L-1）5.68 6.44 9.11 9.12 10.97 （填“酸性”“中性”或“堿性”）。
（6）過氧碳酸鈉可以速效增氧的原理是。發(fā)布：2024/12/25 15:30:1組卷：617引用：6難度：0.5 -
2．某同學家中有一袋化肥，可能混入了其它化肥，且化肥包裝上字跡模糊，該同學進行了以下探究，請你參與探究并填空．
【提出問題】該化肥中含有什么物質(zhì)？
【收集信息】經(jīng)詢問得知，該化肥可能為銨態(tài)氮肥．
【提出猜想】該化肥所含的陰離子可能是Cl-、、CO2-3中的一種或幾種．SO2-4
【實驗、記錄與分析】
【實驗結(jié)論】若該化肥中只含有一種陽離子，則其中一定含有的物質(zhì)是（填化學式）實驗操作步驟 實驗現(xiàn)象 分析 （1）取少量該化肥樣品和少量熟石灰放在研缽中混合研磨觀察現(xiàn)象
含有銨根離子 （2）取少量化肥樣品于試管中，加入適量的水完全溶解，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，再滴加少量稀HNO3，觀察． 無沉淀，無氣體生成 沒有 存在（3）取（2）中所得濾液少量于試管中，
滴加AgNO3溶液，觀察
有Cl-存在 ，寫出實驗步驟（3）的化學方程式．發(fā)布：2024/12/25 17:30:2組卷：44引用：8難度：0.5 -
3．氮化鋁（AlN）是一種新型的電子絕緣基片材料，用于大型和超大型集成電路中。
Ⅰ.氮化鋁（AlN）的制備
（1）NH4Cl作為添加劑，受熱分解產(chǎn)生NH3和HCl氣體，其化學方程式為。
（2）反應(yīng)前先通N2，目的是。
（3）如圖1，℃時，產(chǎn)物中AlN純度最高。
Ⅱ.氮化鋁（AlN）的質(zhì)量分數(shù)測定
在生產(chǎn)過程中，氮化鋁樣品中常含有少量的氧化鋁雜質(zhì)。某小組同學用圖3和圖4裝置組合來進行相關(guān)實驗，實驗前稱量1.0g樣品，根據(jù)反應(yīng)中所生成氨氣的體積來測定樣品中的氮化鋁的質(zhì)量分數(shù)（實驗中導(dǎo)管體積忽略不計）。
已知：①AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑②Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
（4）主要實驗步驟如下：a、檢驗裝置氣密性；b、往錐形瓶中放入適量的AlN樣品；c、打開分液漏斗活塞往錐形瓶中加入過量的濃NaOH溶液；d、測定收集到水的體積。其中檢查A裝置氣密性的方法是。
（5）裝置B中試劑X可以是。
（6）虛線框中裝置適宜選用圖4中的裝置（填“C”或“D”）。
（7）有同學認為實驗結(jié)束后，會有NH3殘留在裝置A中，不能完全排出，（填“需要”或“不需要”）通入N2將其中殘留的NH3排入后續(xù)裝置中。
（8）用圖3裝置測得的氣體體積會偏大，如果用圖5中的E裝置替換圖3中的A裝置就可以減小誤差，其原因是。
（9）若裝置經(jīng)過改進后，測得標準狀況下的NH3體積為0.44L。則該樣品中的AlN的質(zhì)量分數(shù)是。（已知氨氣的密度為：0.771g/L）發(fā)布：2024/12/25 14:30:2組卷：59引用：2難度：0.9
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