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某化學(xué)興趣小組同學(xué)對質(zhì)量守恒定律進(jìn)行實驗探究,甲組同學(xué)用在空氣中燃燒鎂帶的實驗來探究,如圖1所示,乙組同學(xué)用圖2所示裝置進(jìn)行探究。請回答下列問題。
菁優(yōu)網(wǎng)
(1)鎂帶燃燒的符號表達(dá)式為
Mg+O2
點燃
MgO
Mg+O2
點燃
MgO

(2)甲組同學(xué)待鎂帶燃燒后,稱量留在石棉網(wǎng)上固體的質(zhì)量,發(fā)現(xiàn)與反應(yīng)前鎂帶的質(zhì)量相比
變大
變大
(選填“變大”“變小”或“相等”),原因是
參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量加氧氣質(zhì)量等于生成的氧化鎂的質(zhì)量,所以生成的氧化鎂的質(zhì)量大于鎂的質(zhì)量
參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量加氧氣質(zhì)量等于生成的氧化鎂的質(zhì)量,所以生成的氧化鎂的質(zhì)量大于鎂的質(zhì)量
。
(3)已知碳酸鈉與稀鹽酸(化學(xué)式為HCl)反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,乙組同學(xué)實驗現(xiàn)象是:天平
向右偏轉(zhuǎn)
向右偏轉(zhuǎn)
(選填“保持平衡”“向左偏轉(zhuǎn)”或“向右偏轉(zhuǎn)”)。
(4)由質(zhì)量守恒定律可知,化學(xué)反應(yīng)前后,一定不變的是
①②⑤
①②⑤
(填序號)。
①原子種類;
②原子數(shù)目;
③分子種類;
④分子數(shù)目;
⑤元素種類;
⑥物質(zhì)種類。

【答案】Mg+O2
點燃
MgO;變大;參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量加氧氣質(zhì)量等于生成的氧化鎂的質(zhì)量,所以生成的氧化鎂的質(zhì)量大于鎂的質(zhì)量;向右偏轉(zhuǎn);①②⑤
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/7/4 8:0:9組卷:34引用:1難度:0.2
相似題
  • 菁優(yōu)網(wǎng)1.質(zhì)量守恒定律的定量研究對學(xué)習(xí)化學(xué)具有重要意義。
    (1)驗證質(zhì)量守恒定律的裝置如圖所示。
    Ⅰ.先將錐形瓶(包括玻璃管、橡膠塞、藥品、氣球等)放在托盤天平上稱量。
    Ⅱ.把橡膠塞上的玻璃管放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱,迅速用橡膠塞將錐形瓶塞緊,觀察現(xiàn)象。
    ①實驗中,錐形瓶里發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     

    ②氣球的作用是
     
    。
    ③反應(yīng)后,待錐形瓶冷卻,再次放到托盤天平上稱量,托盤天平仍然平衡,請從微觀角度解釋紅磷燃燒前后天平平衡的原因
     

    (2)小明和小紅同學(xué)分別取一根用砂紙打磨干凈的長鎂條和石棉網(wǎng),將其放在托盤天平上稱量,記錄所稱質(zhì)量(第一次稱量)。在石棉網(wǎng)上方點燃鎂條,待鎂條燃燒后,將其產(chǎn)物與石棉網(wǎng)一起稱量(第二次稱量)。
    ①鎂條燃燒的現(xiàn)象是
     
    。
    ②小明和小紅同學(xué)的第二次稱量結(jié)果不同。
    A.小明同學(xué)的第二次稱量質(zhì)量減輕,原因是
     
    。
    B.小紅同學(xué)的第二次稱量質(zhì)量增大,原因是
     
    。

    發(fā)布:2024/11/2 8:0:1組卷:24引用:1難度:0.5
  • 2.某化學(xué)學(xué)習(xí)小組同學(xué)通過實驗探究物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的變化。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    【查閱資料】無水硫酸銅是一種白色固體,遇水變藍(lán)色,可以檢驗是否有水,也可以吸收水。
    【提出問題】反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量存在什么關(guān)系?
    【提出假設(shè)】參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等。
    【設(shè)計實驗】甲同學(xué)設(shè)計的實驗如A圖所示,乙同學(xué)設(shè)計的實驗如B圖所示,他們反應(yīng)前后都進(jìn)行了規(guī)范的操作、準(zhǔn)確的稱量和細(xì)致的觀察,甲同學(xué)實驗過程中觀察到氣球先膨脹后縮小。
    【實驗結(jié)論】甲認(rèn)為:在化學(xué)反應(yīng)中,生成物總質(zhì)量與參加反應(yīng)的反應(yīng)物總質(zhì)量相等;乙認(rèn)為:在化學(xué)反應(yīng)中,生成物總質(zhì)量與參加反應(yīng)的反應(yīng)物總質(zhì)量不相等,你認(rèn)為
     
    (填:“甲”或“乙”)結(jié)論正確,請解釋導(dǎo)致另一種結(jié)論錯誤的原因
     
    。
    【結(jié)論分析】請你從原子的角度說明質(zhì)量守恒的原因
     
    。
    【反思拓展】(1)小明設(shè)計了實驗C來驗證質(zhì)量守恒定律,小剛認(rèn)為該實驗設(shè)計是錯誤的,原因是
     
    。
    (2)實驗D中丙同學(xué)發(fā)現(xiàn)鎂條燃燒后生成物的質(zhì)量大于參加反應(yīng)的鎂條質(zhì)量,認(rèn)為這個反應(yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律。丁同學(xué)對此提出了異議,丁同學(xué)的理由是
     
    。
    (3)應(yīng)用質(zhì)量守恒定律從元素的角度解釋為什么不能“點石成金”(石頭的主要成分是CaCO3
     

    【交流應(yīng)用】為了測定蠟燭元素組成,小華設(shè)計蠟燭燃燒實驗并用下列裝置吸收反應(yīng)生成的二氧化碳和水(假定每步吸收完全),實驗過程已省略。測定質(zhì)量結(jié)果如下表:
    菁優(yōu)網(wǎng)
    A裝置 B裝置 C裝置
    反應(yīng)前的質(zhì)量/g 65.9 80 105
    反應(yīng)后的質(zhì)量/g 64.4 81.8 109.4
    請根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算:
    (1)蠟燭中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為
     
    。
    (2)蠟燭中
     
    (填“含”或“不含”)氧元素。

    發(fā)布:2024/11/13 14:0:2組卷:147引用:3難度:0.5
  • 3.甲、乙、丙、丁四位同學(xué)設(shè)計了如圖所示的A、B、C、D四個實驗,并按圖進(jìn)行了實驗操作,以此來驗證質(zhì)量守恒定律。
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    (1)實驗中觀察到
     
    (在字母A、B、C、D中選填)實驗后天平依然保持平衡,因此某同學(xué)認(rèn)為B、C實驗都能驗證質(zhì)量守恒定律,你認(rèn)為他的說法是否正確(填是或否)
     
    并說明原因
     
    ,C中的反應(yīng)現(xiàn)象
     

    (2)D實驗后天平不平衡,其中D實驗天平不平衡的原因是
     
    ;
    (3)A實驗中鎂條燃燒的現(xiàn)象是
     
    ,發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    ;A實驗中,當(dāng)藥品和實驗操作過程都沒有問題時卻稱得反應(yīng)后的總質(zhì)量小于反應(yīng)前的總質(zhì)量,甲、乙、丙、丁四位同學(xué)都覺得很奇怪,請你幫他們分析一下最有可能的原因
     
    。

    發(fā)布:2024/11/2 8:0:1組卷:12引用:1難度:0.5
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