氯化亞銅（CuCl）可用作有機合成催化劑、殺菌劑、媒染劑、脫色劑等，用途廣泛，回答下列問題：
已知：①CuCl+H2O?CuOH+HCl②4CuCl+4HCl（濃）+O2═4CuCl2+2H2O
Ⅰ.實驗室采用Na2SO3還原CuCl2的方法制備CuCl,主要流程如圖1所示：
（1）上述方法制備CuCl涉及的離子方程式為：
2HSO3-+CO32-═2SO32+CO2↑+H2O
22Cu2++22Cl-+11SO32-+H2OH2O═22CuCl↓+11SO42-+22H-（配平該離子方程式）。
（2）實驗室反應裝置中的加熱方式采用油浴，不使用熱水浴，原因是 反應溫度接近水的沸點（100℃），油浴更易控溫反應溫度接近水的沸點（100℃），油浴更易控溫。
（3）將CuCl沉淀先用 bb（填字母）洗滌3～5次，再用乙醇邊洗滌邊進行減壓過濾，用乙醇作洗滌劑的目的是 避免CuCl溶于水而造成的損耗，又能洗去晶體表面的雜質離子及水分，使CuCl更易干燥，防止其氧化和水解避免CuCl溶于水而造成的損耗，又能洗去晶體表面的雜質離子及水分，使CuCl更易干燥，防止其氧化和水解。
a.H2O
b.稀H2SO4
c.濃鹽酸
Ⅱ.鈰量法測定氯化亞銅（CuCl）的含量
稱取0.2500gCuCl試樣，置于預先放有50粒玻璃球和10mL0.5mol/LFeCl3溶液（過量）的250mL錐形瓶中，不斷搖動，待試樣溶解充分反應后，加50mL水、2滴鄰菲羅琳指示劑，立即用0.01mol/L Ce（SO4）2標準溶液滴定，顏色由紅變綠時即為終點，消耗VmL。
（4）CuCl被FeCl3溶液氧化的離子方程式為 Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-。
（5）滴定操作中盛放Ce（SO4）2標準溶液使用的儀器是 酸式滴定管酸式滴定管。
（6）滴定過程中發(fā)生氧化還原反應：Ce4++Fe2+═Ce3++Fe3+，計算樣品中CuCl質量分數的表達式為 0.01V×10-3×99.50.2500×100%0.01V×10-3×99.50.2500×100%（用含V的式子表示）。
（7）判斷下列情況對CuCl含量測定結果的影響（填“偏高”“偏低”或“無影響“）。
①若滴定開始時仰視滴定管刻度讀數，則測定結果 偏低偏低。
②若滴定前后讀數都正確，但滴定前有氣泡，而滴定后氣泡消失，則定結果 偏高偏高。
0
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01
V
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3
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5
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【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】2；2；1；H2O；2；1；2；反應溫度接近水的沸點（100℃），油浴更易控溫；b；避免CuCl溶于水而造成的損耗，又能洗去晶體表面的雜質離子及水分，使CuCl更易干燥，防止其氧化和水解；Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-；酸式滴定管；；偏低；偏高
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：1引用：1難度：0.4
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5