當(dāng)前位置： 2021-2022學(xué)年遼寧省大連市西崗區(qū)九年級(jí)（上）期末化學(xué)試卷> 試題詳情

隨著科技進(jìn)步，金屬冶煉技術(shù)不斷發(fā)展。
【古法煉銅】“煉礦曰扯銅，其法礦千斤用炭七八百斤不等，爐如夾墻，底作圓窠，鋪以炭末，始加礦”出自《滇南新語》。簡(jiǎn)述了銅礦分解為氧化銅，進(jìn)而轉(zhuǎn)化為銅的過程。寫出木炭在煉銅中的兩個(gè)作用是：
作燃料
作燃料
，
生成還原劑CO（合理表述均可）
生成還原劑CO（合理表述均可）
。
【現(xiàn)代煉鐵】

（1）古法煉銅中“夾墻”是為了增大反應(yīng)物的接觸面積。根據(jù)高爐煉鐵示意圖，試分析現(xiàn)代煉鐵除將固體物料均勻混合外，“增大反應(yīng)物接觸面積”的做法
固體礦料和空氣逆向加入（合理表述均可）
固體礦料和空氣逆向加入（合理表述均可）
。
（2）圖2裝置中模擬煉鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
3CO+Fe₂O₃

高溫

2Fe+3CO₂
3CO+Fe₂O₃

高溫

2Fe+3CO₂
。
【濕法冶金】某同學(xué)用含硝酸銅、硝酸銀和硝酸鋁的廢液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，流程如圖3所示。向暗紅色濾渣中滴加稀鹽酸，無氣泡冒出。寫出濾液中金屬離子組成。

【考點(diǎn)】常見金屬的冶煉方法；金屬的化學(xué)性質(zhì)；鐵的冶煉．

【答案】作燃料；生成還原劑CO（合理表述均可）；固體礦料和空氣逆向加入（合理表述均可）；3CO+Fe₂O₃

高溫

2Fe+3CO₂

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：67引用：1難度：0.6

相似題

1．金屬材料在人類文明的發(fā)展中起著重要作用，古代冶煉技術(shù)彰顯了我國(guó)勞動(dòng)人民的智慧。
（1）戰(zhàn)國(guó)《韓非子.內(nèi)儲(chǔ)說上》提到，早期采金技術(shù)均是“沙里淘金”。金在自然界中主要以

（填“單質(zhì)”或“化合物”）形式存在。
（2）明代宋應(yīng)星所著的《天工開物》一書，介紹了“火法煉鋅”的方法：把爐甘石（ZnCO₃）和煤炭餅裝入煉鋅罐（如圖所示），泥封，“其底鋪薪，發(fā)火煅紅”“冷定毀罐取出”。

①爐甘石（ZnCO₃）加入鋅罐之前，先將其粉碎的目的是

。
②反應(yīng)區(qū)中，爐甘石（ZnCO₃）在高溫下分解生成一種金屬氧化物和一種常見的溫室氣體，該金屬氧化物的化學(xué)式是

。
③反應(yīng)區(qū)中，煤炭中的碳與氧化鋅發(fā)生反應(yīng)：C+2ZnO

高溫

2Zn+CO₂↑，該反應(yīng)中體現(xiàn)了碳的

（填“還原性”或“氧化性”）。
④必須“冷定”后才能“毀罐”取鋅，請(qǐng)從化學(xué)變化的角度解釋其原因

。
（3）北宋沈括所著的《夢(mèng)溪筆談》中記載了“濕法煉銅”的方法：“熬膽礬鐵金，久之亦化為銅”。即在硫酸銅溶液中加入鐵，則可得到銅。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

，該反應(yīng)中，化合價(jià)發(fā)生改變的元素是

（填元素符號(hào)）。
發(fā)布：2024/11/12 10:30:2組卷：112引用：3難度：0.6
解析
2．鈦（Ti）被稱為“航空金屬”。由鈦鐵礦（主要成分是鈦酸亞鐵，化學(xué)式為FeTiO₃）制備鈦的一種工業(yè)流程圖示：

（1）鈦酸亞鐵中鈦元素的化合價(jià)為

，鈦酸根離子的符號(hào)為

。
（2）鈦廠在“氯化”過程中，利用了焦炭的

性。
（3）由TiCl₄制備Ti的化學(xué)方程式為

，該反應(yīng)在氬氣環(huán)境中進(jìn)行的理由是

。
（4）如上述流程所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈的好處是

。
（5）已知燒堿的化學(xué)式為NaOH，請(qǐng)寫出氯堿廠發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。
（6）已知甲醇的化學(xué)式為CH₃OH，聯(lián)系乙醇化學(xué)式，推測(cè)丙醇的化學(xué)式為

。
發(fā)布：2024/11/13 8:0:1組卷：106引用：1難度：0.6
解析
3．金屬材料是材料科學(xué)的重要組成部分，人類離不開金屬材料。鐵、鋁、銅等金屬材料在日常生活中應(yīng)用廣泛。
（1）工業(yè)上，冶煉金屬的方法主要有：
電解法，如2NaCl

通電

2Na+Cl₂↑、MgCl₂

通電

Mg+Cl₂↑、2Al₂O₃

通電

4Al+3O₂↑等；
熱還原法，如Fe₂O₃+3CO

高溫

2Fe+3CO₂、CuO+H₂
△

Cu+H₂O；
熱分解法，如2Ag₂O
△

4Ag+O₂↑、2HgO
△

2Hg+O₂↑等。
①金屬冶煉方法取決于

（填“金屬活動(dòng)性”、“金屬密度”、“金屬顏色”或“金屬熔點(diǎn)”）。
②在金屬活動(dòng)順序表中，戰(zhàn)略金屬-鈦（Ti）的化學(xué)性質(zhì)介于鋅與銅之間，工業(yè)冶煉方法應(yīng)選擇

。
（2）某同學(xué)為了清洗鋁壺里的水垢（主要成分是碳酸鈣），晚上盛裝稀鹽酸，第二天發(fā)現(xiàn)鋁壺里水垢除盡了，但水壺漏水。用化學(xué)方程式解釋這一現(xiàn)象：

。
（3）現(xiàn)有鋁鐵合金，按下列流程轉(zhuǎn)化，最終得到的固體氧化鐵質(zhì)量與鋁鐵合金質(zhì)量相等。
鋁鐵合金
足量稀鹽酸
加熱
鋁鹽和鐵鹽溶液
足量的氫氧化鈉溶液
過濾
氫氧化鐵
灼燒
氧化鐵
假設(shè)上述轉(zhuǎn)化中各元素都沒有損失。原鋁鐵合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。
發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：158引用：1難度：0.9
解析

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