已知：Ⅰ：2NO（g）?N2（g）+O2（g）ΔH=-180.0kJ/mol
Ⅱ：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH=-92.4kJ/mol
Ⅲ：2H2（g）+O2（g）????????2H2O（g）ΔH=-483.6kJ/mol
（1）氨氣催化氧化的熱化學(xué)方程式為 4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）ΔH=-906kJ/mol4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）ΔH=-906kJ/mol。
（2）某溫度下，若將1molNO充入恒容密閉容器發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，下列說法可作為反應(yīng)達(dá)到平衡判斷依據(jù)的 cc（填序號(hào)）。
a.混合氣體密度不變
b.2v正（NO）=v逆（N2）
c.O2體積分?jǐn)?shù)不變
d.混合氣體平均摩爾質(zhì)量不變
（3）某科研小組利用反應(yīng)Ⅱ研究：在其它條件不變的情況下，加入一定量的N2，改變起始時(shí)n（H2）對(duì)合成NH3反應(yīng)的影響。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：
①由上圖知：T1＞＞T2（填“＞”“＜”或“=”）
②若容器容積為1L，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的初始時(shí)n（H2）=3mol,測得平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡時(shí)N2的物質(zhì)的量濃度為 0.5mol?L-10.5mol?L-1。該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.590.59mol-2?L2（保留兩位有效數(shù)字）。
（4）對(duì)于反應(yīng)Ⅲ，向恒容密閉容器中通入1molH2和0.5molO2，反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。下列操作能提高O2轉(zhuǎn)化率的是 aa（填序號(hào)）。
a.向容器中通入H2
b.使用高效催化劑
c.減小壓強(qiáng)
d.通入稀有氣體He
（5）將2molN2和4molH2置于2L的恒容密閉容器中反應(yīng)。測得不同溫度、不同時(shí)間段內(nèi)合成NH3反應(yīng)中N2的轉(zhuǎn)化率，得到數(shù)據(jù)如表：
| a（N2） 時(shí)間 T |
1h | 2h | 3h | 4h |
| T3 | 10% | 16% | 25% | 25% |
| T4 | 15% | 22% | a | b |
變小
變小
（填“變大”“變小”或“不變”）②表中a、b、25%三者大小順序?yàn)?
a=b＜25%
a=b＜25%
。【答案】4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）ΔH=-906kJ/mol；c；＞；0.5mol?L-1；0.59；a；變??；a=b＜25%
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/8/26 5:0:8組卷：3引用：1難度：0.5
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1．甲硅烷廣泛用于電子工業(yè)、汽車領(lǐng)域，三氯氫硅（SiHCl3）是制備甲硅烷的重要原料?；卮鹣铝袉栴}：
（1）工業(yè)上以硅粉和氯化氫氣體為原料生產(chǎn)SiHCl3時(shí)伴隨發(fā)生的反應(yīng)有：
Si（s）+4HCl（g）═SiCl4（g）+2H2（g）△H=-241kJ/mol
SiHCl3（g）+HCl（g）═SiCl4（g）+H2（g）△H=-31kJ/mol
以硅粉和氯化氫氣體生產(chǎn)SiHCl3的熱化學(xué)方程式是。
（2）鋁鋰形成化合物L(fēng)iAlH4既是金屬儲(chǔ)氫材料又是有機(jī)合成中的常用試劑，遇水能得到無色溶液并劇烈分解釋放出H2，請寫出其水解反應(yīng)化學(xué)方程式。LiAlH4在化學(xué)反應(yīng)中通常作（填“氧化”或“還原”）劑。工業(yè)上可用四氯化硅和氫化鋁鋰（LiAlH4）制甲硅烷，反應(yīng)后得甲硅烷及兩種鹽。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（3）三氯氫硅歧化也可制得甲硅烷。反應(yīng)2SiHCl3（g）?SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）為歧化制甲硅烷過程的關(guān)鍵步驟，此反應(yīng)采用一定量的PA100催化劑，在不同反應(yīng)溫度下測得SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。
①353.15K時(shí)，平衡轉(zhuǎn)化率為，該反應(yīng)是反應(yīng)（填“放熱”“吸熱”）。
②323.15K時(shí)，要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，可采取的最佳措施是。
（4）比較a、b處反應(yīng)速率的大小：vavb （填“＞”“＜”或“=”）。已知反應(yīng)速率v正=k1x2_SiHCl3，
v逆=k2x2_SiH2Cl2xSiCl4，k1、k2分別是正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)，與反應(yīng)溫度有關(guān)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，則在353.15K時(shí)=k1k2（保留3位小數(shù)）。
（5）硅元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是H2SiO3，室溫下，0.1mol/L的硅酸鈉溶液和0.1mol/L的碳酸鈉溶液，堿性更強(qiáng)的是，其原因是。
已知：H2SiO3：Ka1=2.0×10-10、Ka2=1.0×10-12，H2CO3：Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11發(fā)布：2024/12/26 8:0:1組卷：61引用：2難度：0.2 -
2．在催化劑作用下，可逆反應(yīng)2SiHCl3（g）?SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）在溫度為323K和343K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示（已知：反應(yīng)速率v=v正-v逆=k正x2SiHCl3-k逆xSiH2Cl2xSiCl4，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。下列說法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/26 8:0:1組卷：40引用：1難度：0.5 -
3．甲硅烷廣泛用于電子工業(yè)、汽車領(lǐng)域，三氯氫硅（SiHCl3）是制備甲硅烷的重要原料?；卮鹣铝袉栴}：
（1）工業(yè)上以硅粉和氯化氫氣體為原料生產(chǎn)SiHCl3時(shí)伴隨發(fā)生的反應(yīng)有：
①Si（s）+4HCl（g）═SiCl4（ g）+2H2（g）△H=-24lkJ/mol
②SiHCl3 （g）+HCl（g）═SiCl4 （g）+H2（g）△H=-3lkJ/mol
以硅粉和氯化氫氣體生產(chǎn)SiHCl3的熱化學(xué)方程式是。
（2）工業(yè)上可用四氯化硅和氫化鋁鋰（LiAlH4）制甲硅烷，反應(yīng)后得甲硅烷及兩種鹽。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（3）三氯氫硅歧化也可制得甲硅烷。反應(yīng)2SiHCl3（g）?SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）為歧化制甲硅烷過程的關(guān)鍵步驟，此反應(yīng)采用一定量的PA100催化劑，在不同反應(yīng)溫度下測得SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。
①353.15K時(shí)，平衡轉(zhuǎn)化率為。該反應(yīng)是反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。②323.15K時(shí)，要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，可采取的措施有。（答一種即可）
③比較a、b處反應(yīng)速率的大?。簐avb（填“＞”“＜”或“=”）。已知反應(yīng)速率v正=k1x2SiHCl3 v逆=k2xSiH2Cl2 xSiCl4，k1、k2分別是正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)，與反應(yīng)溫度有關(guān)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，則在353.15K時(shí)=k1k2（保留3位小數(shù)）。發(fā)布：2024/12/26 8:0:1組卷：19引用：1難度：0.5
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