2022-2023學(xué)年重慶市西南大學(xué)附中高二（上）開學(xué)化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/8/26 5:0:8
一、選擇題：本大題共14個(gè)小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
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1．化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：2引用：1難度：0.6 -
2．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
組卷：0引用：1難度：0.8 -
3．對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)，能正確描述的離子方程式是（ ?。?/h2>
組卷：0引用：1難度：0.7 -
4．X、Y、Z、W四種短周期元素，周期表中位置如圖所示，下列說法正確的是（ ）
組卷：2引用：1難度：0.7 -
5．下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)不正確的是（ ）
組卷：360引用：10難度：0.4 -
6．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應(yīng)過程中能量變化如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是（ ?。?/h2>組卷：32引用：2難度：0.5
二、非選擇題：共58分。
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17．能源、材料、環(huán)境和健康等領(lǐng)域與化學(xué)息息相關(guān)。
（1）如圖為利用甲烷燃料電池電解AlCl3溶液的裝置，電極材料均為石墨。秋林同學(xué)用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)開始后觀察到x電極附近出現(xiàn)白色沉淀。
①x為圖2電池的（填“正”“負(fù)”“陰”“陽”）極；圖1電池工作時(shí)，OH-向（填“a”或“b”）極移動(dòng)。
②a極電極反應(yīng)式為。
③每消耗3molCH4，理論上生成g白色沉淀。
（2）A、B、C、D四種物質(zhì)之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：A是空氣中的主要成分之一，B、C、D均為化合物，且C為一種紅棕色氣體。
寫出D→C的化學(xué)方程式：；其中D表現(xiàn)出性。
（3）一種在恒溫、恒定氣流流速下，催化氧化HCl生產(chǎn)Cl2工藝的主要反應(yīng)機(jī)理如圖所示。
①X為。
②總反應(yīng)化學(xué)方程式式為。組卷：0引用：1難度：0.5 -
18．已知：Ⅰ：2NO（g）?N2（g）+O2（g）ΔH=-180.0kJ/mol
Ⅱ：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH=-92.4kJ/mol
Ⅲ：2H2（g）+O2（g）????????2H2O（g）ΔH=-483.6kJ/mol
（1）氨氣催化氧化的熱化學(xué)方程式為。
（2）某溫度下，若將1molNO充入恒容密閉容器發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，下列說法可作為反應(yīng)達(dá)到平衡判斷依據(jù)的（填序號(hào)）。
a.混合氣體密度不變
b.2v正（NO）=v逆（N2）
c.O2體積分?jǐn)?shù)不變
d.混合氣體平均摩爾質(zhì)量不變
（3）某科研小組利用反應(yīng)Ⅱ研究：在其它條件不變的情況下，加入一定量的N2，改變起始時(shí)n（H2）對(duì)合成NH3反應(yīng)的影響。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：
①由上圖知：T1T2（填“＞”“＜”或“=”）
②若容器容積為1L，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的初始時(shí)n（H2）=3mol,測(cè)得平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡時(shí)N2的物質(zhì)的量濃度為。該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=mol-2?L2（保留兩位有效數(shù)字）。
（4）對(duì)于反應(yīng)Ⅲ，向恒容密閉容器中通入1molH2和0.5molO2，反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。下列操作能提高O2轉(zhuǎn)化率的是（填序號(hào)）。
a.向容器中通入H2
b.使用高效催化劑
c.減小壓強(qiáng)
d.通入稀有氣體He
（5）將2molN2和4molH2置于2L的恒容密閉容器中反應(yīng)。測(cè)得不同溫度、不同時(shí)間段內(nèi)合成NH3反應(yīng)中N2的轉(zhuǎn)化率，得到數(shù)據(jù)如表：
①T3溫度下反應(yīng)5h后，向容器內(nèi)通入N2，則α（N2）會(huì)a（N2）
時(shí)間
T1h 2h 3h 4h T3 10% 16% 25% 25% T4 15% 22% a b （填“變大”“變小”或“不變”）
②表中a、b、25%三者大小順序?yàn)?。組卷：3引用：1難度：0.5