物質之間發(fā)生化學反應時，常伴隨有明顯的現(xiàn)象，但有些化學反應卻觀察不到明顯現(xiàn)象。某興趣小組同學為證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應，從不同角度設計了如下實驗方案，并進行實驗。
方案一：先用pH試紙測定NaOH溶液pH，再滴加鹽酸，并不斷振蕩溶液，同時測定混合溶液
的pH，如果測得的pH逐漸變小且小于7，證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學反應。
（1）用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作是：

將pH試紙放在白瓷板（或玻璃片或表面皿）上，用干凈的玻璃棒蘸?。ɑ蚰z頭滴管吸取）待測液滴于pH試紙上，然后將試紙顏色與標準比色卡對照讀數(shù)

將pH試紙放在白瓷板（或玻璃片或表面皿）上，用干凈的玻璃棒蘸?。ɑ蚰z頭滴管吸?。┐郎y液滴于pH試紙上，然后將試紙顏色與標準比色卡對照讀數(shù)

（2）簡述強調“測得的pH小于7”的理由：

排除因鹽酸的加入，稀釋氫氧化鈉溶液而引起pH減小

排除因鹽酸的加入，稀釋氫氧化鈉溶液而引起pH減小

。
方案二：某同學按右圖所示的方法先向試管中加入約2mL NaOH溶液，再滴入幾滴酚酞溶液，溶液變紅。然后慢慢滴入稀鹽酸，邊滴邊振蕩，直至溶液恰好變?yōu)?!--BA-->

無

無

色，證明NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應。

A、①請指出右圖操作中的錯誤

膠頭滴管伸入試管中

膠頭滴管伸入試管中

。
②寫出NaOH溶液與稀鹽酸反應的化學方程式

NaOH+HCl=NaCl+H₂O

NaOH+HCl=NaCl+H₂O

。
該組同學在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液時，發(fā)現(xiàn)了一個意外現(xiàn)象：
氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液，溶液變成了紅色，過了一會兒紅色就消失了。
B、該小組對這種意外現(xiàn)象的原因作了如下猜想：
①可能是酚酞溶液與空氣中的氧氣反應，使紅色消失；
②可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應，使紅色消失。
為驗證猜想①，該組同學做了如下實驗：將配制的氫氧化鈉溶液加熱，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷卻后的溶液中滴入酚酞溶液。實驗中“加熱”和“滴入植物油”的目的是

趕走溶液中少量氧氣，隔絕氧氣

趕走溶液中少量氧氣，隔絕氧氣

。實驗結果表明酚酞溶液紅色消失與空氣中的氧氣無關。
C、為驗證猜想②，該組同學做了如下實驗：取了一定量的Na₂CO₃溶液，在其中滴入酚酞溶液，
發(fā)現(xiàn)溶液也呈現(xiàn)紅色，由此可得出以下兩點結論：
結論1：說明Na₂CO₃溶液呈

堿

堿

性；
結論2：說明酚酞溶液紅色消失與空氣中的二氧化碳無關。
D、該小組同學通過查閱資料得知：當氫氧化鈉溶液濃度很大時，就會出現(xiàn)上述意外現(xiàn)象。
請設計實驗證明該方案中取用的NaOH溶液濃度過大：
①實驗方法

取上述NaOH溶液稀釋，加入酚酞溶液

取上述NaOH溶液稀釋，加入酚酞溶液

。
②觀察到的現(xiàn)象

出現(xiàn)紅色且不褪去

出現(xiàn)紅色且不褪去

。
方案三：化學反應中通常伴隨有能量的變化，可借助反應前后的溫度變化來判斷反應的發(fā)生。
如果NaOH溶液與稀鹽酸混合前后溫度有變化，則證明發(fā)生了化學反應。該組同學將不同濃度的鹽酸和NaOH溶液各10 mL混合，用溫度計測定室溫下混合前后溫度的變化，

并記錄了每次混合前后溫度的升高值Δt（如下表）。

編號	鹽酸	NaOH溶液	Δt/℃
1	3.65%	2.00%	3.5
2	3.65%	4.00%	x
3	7.30%	8.00%	14

（1）表中x=

7

7

。
（2）某同學在沒使用溫度計的情況下，通過如圖所示裝置完成了實驗。則該同學根據(jù)

U形管中左邊液面下降

U形管中左邊液面下降

判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應。