Ⅰ.[Cu（NH3）4]SO4?H2O晶體制備。
（1）制備過程：向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成藍色沉淀，繼續(xù)添加氨水，沉淀溶解，得到深藍深藍色的透明溶液；再加入適量乙醇，將析出[Cu（NH3）4]SO4?H2O晶體。
（2）寫出沉淀溶解得透明溶液的離子方程式Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2OCu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O。
（3）在[Cu（NH3）4]2+中，提供孤電子對的原子是NN，以配位鍵形式表示[Cu（NH3）4]2+的結(jié)構(gòu)
，1mol[Cu（NH3）4]2+含有16NA16NA個σ鍵。
Ⅱ.一定條件下，高錳酸鉀可被草酸H2C2O4還原，經(jīng)研究MnSO4可催化該反應(yīng)。為進一步研究有關(guān)因素對該反應(yīng)速率的影響，探究如下：
（4）在25℃下，控制高錳酸鉀初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始c（H+）和一定濃度草酸溶液用量，作對比實驗，完成以下實驗設(shè)計表。
| 實驗編號 | 初始c（H+） | 高錳酸鉀溶液體積/mL | 草酸溶液體積/mL | 蒸餾水體積/mL |
| ① | 1.0×10-3 | 80 | 20 | 40 |
| ② | 1.0×10-4 | 80 | 20 | 40 |
| ③ | 1.0×10-4 | 80 | a | b |
40
40
。（5）測得實驗①和②中的MnO4-濃度隨時間變化關(guān)系如圖所示。上述反應(yīng)的離子方程式為
5H2C2O4+2MnO4-+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
5H2C2O4+2MnO4-+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
。（6）實驗①和②的結(jié)果表明
c（H+）越大，反應(yīng)的速率越快
c（H+）越大，反應(yīng)的速率越快
；實驗①中0～t1時間段反應(yīng)速率v（H+）=3
（
c
1
-
c
2
）
t
1
3
（
c
1
-
c
2
）
t
1
【考點】制備實驗方案的設(shè)計．
【答案】深藍；Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O；N；；16NA；40；5H2C2O4+2MnO4-+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O；c（H+）越大，反應(yīng)的速率越快；
；16NA；40；5H2C2O4+2MnO4-+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O；c（H+）越大，反應(yīng)的速率越快；3
（
c
1
-
c
2
）
t
1
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：9引用：1難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5