人教版（2019）選擇性必修2《第3章 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》2021年單元測試卷（11）

一、選擇題（共13小題，每小題3分，滿分39分）

• 1．下列敘述錯誤的是（　?。?/h2>

  A．離子鍵沒有方向性和飽和性，而共價鍵有方向性和飽和性

  B．金屬鍵的實質(zhì)是在整塊固態(tài)金屬中不停運動的“自由電子”與金屬陽離子相互作用，使得體系的能量大大降低

  C．配位鍵在形成時，由成鍵雙方各提供一個電子形成共用電子對

  D．三種不同的非金屬元素可以形成離子化合物
  組卷：24引用：1難度：0.5

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• 2．從晶體與非晶體的角度分析，普通玻璃和水晶的根本區(qū)別是（　　）

  A．外形不一樣

  B．普通玻璃的基本構(gòu)成粒子無序排列，水晶的基本構(gòu)成粒子呈周期性有序排列

  C．水晶有固定的熔點，普通玻璃無固定的熔點

  D．水晶可用于能量轉(zhuǎn)換，普通玻璃不能用于能量轉(zhuǎn)換
  組卷：27引用：2難度：0.8

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• 3．如圖是a、b兩種不同物質(zhì)熔化時的溫度變化曲線，下列說法正確的是（　?。?br />

  A．a(chǎn)沒有固定的熔點	B．a(chǎn)是非晶體
  C．b是晶體	D．b是非晶體
  組卷：18引用：2難度：0.6

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• 4．下列有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是（　?。?/h2>

  A．氯化鈉和氯化銫晶體中，陽離子的配位數(shù)均為6

  B．金剛石為三維網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，由碳原子以sp3雜化軌道形成共價鍵

  C．金屬鈉的晶體采用體心立方堆積，每個晶胞含2個原子，配位數(shù)為8

  D．干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子
  組卷：95引用：4難度：0.7

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• 5．下列說法不正確的是（　?。?br />①陽離子都是由一個金屬原子失去電子而形成的
  ②陽離子核外電子排布一定與稀有氣體元素原子相同
  ③離子鍵是陰陽離子之間的靜電吸引作用
  ④在化合物CaCl₂中，兩個氯離子之間也存在離子鍵

  A．①④

  B．②④

  C．①②③

  D．①②③④
  組卷：21引用：1難度：0.5

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• 6．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．CaO與水反應(yīng)過程中，有共價鍵的斷裂和形成

  B．H2O的熱穩(wěn)定性比H2S的強，是由于H2O中的共價鍵強度小

  C．KCl、HCl、KOH的水溶液都能導電，所以它們都屬于離子化合物

  D．二氧化碳和足球烯（C60）都是共價化合物
  組卷：11引用：1難度：0.7

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• 7．下列說法中，正確的是（　?。?/h2>

  A．根據(jù)對角線規(guī)則，鈹和鋁的性質(zhì)具有相似性

  B．在SiH4、NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位鍵

  C．丙烯（CH3CH=CH2）分子中3個碳原子都是sp3雜化

  D．BF3分子鍵角為109°28'
  組卷：10引用：1難度：0.7

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四、實驗題

• 20．實驗室通常是在NH₃和NH₄Cl存在條件下，以活性炭為催化劑，用H₂O₂氧化CoCl₂溶液來制備三氯化六氨合鈷[Co（NH₃）₆]Cl₃，該反應(yīng)屬于大量放熱的反應(yīng)。某小組用如圖所示裝置制備[Co（NH₃）₆]Cl₃，實驗步驟如下：
  Ⅰ．稱取研細的CoCl₂?6H₂O10.0g和NH₄Cl5.0g于燒杯中溶解，將溶液轉(zhuǎn)入三頸燒瓶，加入25mL濃氨水和適量活性炭粉末，逐滴加入5mL 30%的H₂O₂溶液。
  Ⅱ．用水浴將混合物加熱至60℃，恒溫20分鐘，然后用冰水浴冷卻，充分結(jié)晶后過濾。
  Ⅲ．將沉淀溶于熱的鹽酸中，趁熱過濾，濾液中加適量濃鹽酸并冷卻結(jié)晶。
  Ⅳ．過濾、用乙醇洗滌晶體并在105℃條件下烘干。
  試回答下列問題：
  （1）制備[Co（NH₃）₆]Cl₃的化學方程式是

   

  。
  （2）請指出裝置中存在的一處缺陷

   

  。
  （3）若將5mL 30%的H₂O₂溶液一次性加入三頸燒瓶，會出現(xiàn)的問題是

   

  。
  （4）與[Co（NH₃）₆]Cl₃類似的產(chǎn)品還有[Co（NH₃）₅Cl]Cl₂，請簡述驗證某晶體是[Co（NH₃）₆]Cl₃還是[Co（NH₃）₅?Cl]Cl₂的實驗方案

   

  。
  （5）步驟Ⅲ中趁熱過濾的主要目的是

   

  ，濾液中加適量濃鹽酸的主要目的是

   

  。
  （6）乙醇洗滌與蒸餾水洗滌相比優(yōu)點是

   

  。
  組卷：41引用：4難度：0.5

  解析

五、計算題

• 21．Li₂O有反螢石結(jié)構(gòu)，晶胞如圖所示。已知晶胞參數(shù)為0.4665nm,阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則Li₂O的密度為

   

  g?cm^-3．（列出計算式）
  組卷：33引用：6難度：0.6

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