某化學興趣小組為了探究在相同條件下，草酸根（C₂

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）的還原性是否強于Fe²⁺，進行了如下三個實驗。
【實驗1】通過Fe³⁺和C₂

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在溶液中的反應比較Fe²⁺和C₂

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的還原性強弱。實驗操作與現(xiàn)象如下：
在避光處，向10mL0.5mol?L^-1FeCl₃溶液中緩慢加入0.5mol?L^-1K₂C₂O₄溶液至過量，攪拌，充分反應后，冰水浴冷卻，過濾后得到翠綠色溶液和翠綠色晶體，并留存翠綠色溶液a待用。
已知：Ⅰ.草酸 （H₂C₂O₄）為二元弱酸。
Ⅱ.三水三草酸合鐵酸鉀[K₃Fe（C₂O₄）₃?3H₂O]為翠綠色晶體，光照易分解。其水溶液中存在：[Fe（C₂O₄）₃]^3-?Fe³⁺+3C₂

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  K=6.3×10^-21。
請回答：
（1）實驗室配制FeCl₃溶液時若不加鹽酸一起進行配制，常常得到紅褐色的溶液，請用離子方程式說明原因

Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺

Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺

。
（2）取實驗1中少量晶體洗凈，配成溶液，滴加KSCN溶液，不變紅。繼續(xù)加入硫酸，溶液變紅，說明晶體中含有+3價的鐵元素。加硫酸后溶液變紅的原因是

三水三草酸合鐵酸鉀[K₃Fe（C₂O₄）₃?3H₂O]在水溶液中存在：[Fe（C₂O₄）₃]^3-?Fe³⁺+3C₂

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，加入稀硫酸，C₂

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能和H⁺反應生成H₂C₂O₄，使平衡正向移動，c（Fe³⁺）增大，遇KSCN溶液變紅色

三水三草酸合鐵酸鉀[K₃Fe（C₂O₄）₃?3H₂O]在水溶液中存在：[Fe（C₂O₄）₃]^3-?Fe³⁺+3C₂

O

2

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，加入稀硫酸，C₂

O

2

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能和H⁺反應生成H₂C₂O₄，使平衡正向移動，c（Fe³⁺）增大，遇KSCN溶液變紅色

。
（3）經檢驗，翠綠色晶體為K₃Fe（C₂O₄）₃?3H₂O。為了確認實驗1中是否發(fā)生了氧化還原反應，取少量翠綠色溶液a,向其中滴加

B

B

（填序號）未見明顯現(xiàn)象。
A.少量KSCN溶液
B.少量K₃[Fe（CN）₆]溶液
C.少量HCl溶液
該小組據(jù)此判斷氧化還原沒有發(fā)生。請簡述未發(fā)生氧化還原反應的原因

Fe³⁺和C₂

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反應生成穩(wěn)定的[Fe（C₂O₄）₃]^3-，濃度降低，F(xiàn)e³⁺ 的氧化性、C₂

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4

的還原性都減弱

Fe³⁺和C₂

O

2

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4

反應生成穩(wěn)定的[Fe（C₂O₄）₃]^3-，濃度降低，F(xiàn)e³⁺ 的氧化性、C₂

O

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的還原性都減弱

。
【實驗2】通過比較H₂O₂與Fe²⁺、C₂

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2

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4

反應的難易，判斷二者還原性的強弱。實驗操作與現(xiàn)象如下：
①向1mL0.5mol?L^-1FeSO₄溶液中加入1mL0.5mol?L^-1K₂C₂O₄溶液，過濾，立即產生黃色沉淀；
②洗滌①中的黃色沉淀（已知：FeC₂O₄?2H₂O為黃色固體，微溶于水，可溶于強酸），向其中加入過量的6%H₂O₂溶液，振蕩，靜置，反應劇烈放熱，產生大量的紅褐色沉淀和無色氣體；
③待充分反應后，向其中加入稀硫酸，調節(jié)pH約為4，得到翠綠色溶液。
請回答：
（4）證明Fe²⁺被氧化的實驗現(xiàn)象是

實驗②中產生大量的紅褐色沉淀、實驗③得到翠綠色溶液

實驗②中產生大量的紅褐色沉淀、實驗③得到翠綠色溶液

。
（5）以上現(xiàn)象能否說明C₂

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沒有被氧化。請判斷并說明理由：

有+4價碳的化合物生成，才能說明C₂

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被氧化，根據(jù)實驗現(xiàn)象無法判斷是否有+4價碳的化合物生成，所以不能說明C₂

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是否被氧化

有+4價碳的化合物生成，才能說明C₂

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被氧化，根據(jù)實驗現(xiàn)象無法判斷是否有+4價碳的化合物生成，所以不能說明C₂

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是否被氧化

。
【實驗3】利用電化學裝置進行實驗，其裝置如圖：

（6）用FeCl₃溶液、K₂C₂O₄溶液和其他試劑，設計圖的裝置進行實驗比較Fe²⁺和C₂

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的還原性強弱，一段時間的實驗后，該小組依據(jù)實驗所觀察到的現(xiàn)象做出了C₂

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比Fe²⁺還原性強的實驗結論。則下列實驗現(xiàn)象描述能支持這一結論的有：

ACD

ACD

。（填序號）
A.電流表指針發(fā)生偏轉
B.取左側燒杯內溶液滴加氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀
C.取左側燒杯內溶液滴加K₃[Fe（CN）₆]溶液，有藍色沉淀生成
D.右側燒杯的電極附近有無色氣泡生成，經實驗，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。