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已知X、Y、Z均為生活中常見金屬單質(zhì)，W為常見的氣體單質(zhì)，甲、乙為金屬氧化物，且乙為紅棕色固體，丙、丁為鹽，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．

請回答：
（1）反應Ⅰ的化學方程式為
2Al₂O₃（熔融）

通電

4AL+3O₂↑
2Al₂O₃（熔融）

通電

4AL+3O₂↑
，工業(yè)上利用此反應原理還可以冶煉的金屬為
CD
CD
（填選項字母）．A．銅 B．銀 C．鈉 D．鎂
（2）反應Ⅱ的化學方程式為
2Al+Fe₂O₃

高溫

2Fe+Al₂O₃
2Al+Fe₂O₃

高溫

2Fe+Al₂O₃
，生成5.6g金屬Y，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
0.3
0.3
N_A．
（3）反應Ⅲ利用濕法冶金原理，在金屬Y表面附著一層紅色的金屬Z，寫出該反應的離子方程式
Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu
Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu
，欲檢驗丁的水溶液中金屬陽離子，需進行的操作為
取少量丁的水溶液，加入少量KSCN溶液，無明顯變化，然后再加入一定量新制氯水，若溶液變紅，說明丁的水溶液中的陽離子為Fe²⁺
取少量丁的水溶液，加入少量KSCN溶液，無明顯變化，然后再加入一定量新制氯水，若溶液變紅，說明丁的水溶液中的陽離子為Fe²⁺
．

【考點】無機物的推斷．

【答案】2Al₂O₃（熔融）

通電

4AL+3O₂↑；CD；2Al+Fe₂O₃

高溫

2Fe+Al₂O₃；0.3；Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu；取少量丁的水溶液，加入少量KSCN溶液，無明顯變化，然后再加入一定量新制氯水，若溶液變紅，說明丁的水溶液中的陽離子為Fe²⁺

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/11/16 8:0:2組卷：1引用：1難度：0.3

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1．已知：A為單質(zhì)，常溫下C、D為氣態(tài)．F是三大強酸之一，X為常見金屬．圖中部分反應物和生成物略去．
（1）若A為固體，B是黑色固體，C是臭雞蛋氣味的氣體，則
①寫出C的化學式：

．
②D→E為工業(yè)生產(chǎn)F的重要反應之一，寫出此反應的化學方程式

；寫出氣體D使溴水褪色生成F的離子方程式

．
（2）若A為氣體，C可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，E為紅棕色氣體，則
①寫出A的電子式：

，C分子的空間構(gòu)型為

．
②若X為鋁熱反應的引燃劑，寫出由A生成B的化學方程式：

．
③寫出D與氧氣、水反應生成F的總化學方程式：

．
發(fā)布：2024/11/8 8:0:1組卷：1引用：1難度：0.3
解析
2．已知：A為酸式鹽，B為某二價主族金屬元素的化合物，其中B的化學式中共有32個電子，常溫常壓下C、D、F、G、I均呈氣態(tài)，除G呈紅棕色外其他氣體均為無色．等物質(zhì)的量A、B與少量的水充分混合能恰好完全反應．圖中反應條件（除高溫外）均已略去．

（1）寫出B的電子式

（2）寫出下列反應的離子方程式：
①在A溶液中加入M：

②向A溶液中加入過量NaOH溶液，并加熱：

（3）M與組成B的非金屬元素的單質(zhì)反應的化學方程式為：

（4）第三周期中，正負化合價之和為4的元素X．寫出X的氫化物與其低價氧化物反應的方程式：

；地殼中含量最多的金屬的單質(zhì)與短周期元素形成的最強的堿反應的離子方程式為：

．
（5）寫出A與B反應的化學方程式

．
發(fā)布：2024/11/14 8:0:1組卷：121引用：2難度：0.1
解析
3．已知A～J物質(zhì)是由周期表中1～20號元素組成的10種物質(zhì)，其中常溫常壓下C、D、F、G、I均呈氣態(tài)，H為無色液體，M為三大強酸之一．反應②③④⑥為工業(yè)生產(chǎn)中重要的反應．等物質(zhì)的量的A、B充分混合后加熱能恰好完全反應（如圖所示），E的式量為100．圖中反應條件（除加熱外）均已略去．
（1）寫出A的化學式

．I的結(jié)構(gòu)式

．
（2）寫出下列反應的離子方程式：
①向A溶液中加入過量的NaOH溶液，并加熱

．
②氣體I通入足量B溶液中

．
（3）寫出反應②的化學方程式

．
發(fā)布：2024/11/8 8:0:1組卷：17引用：1難度：0.5
解析

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