化學(xué)小組實驗探究SO₂與Cu（OH）₂懸濁液的反應(yīng)。
資料：i.Cu⁺

N

H

3

.

H

2

O

[Cu（NH₃）₂]⁺  （無色），易被氧氣氧化為[Cu（NH₃）₄]²⁺。
ii.CuOH很不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為Cu₂O。
iii.Cu₂O在酸性溶液中轉(zhuǎn)化為Cu²⁺、Cu。
實驗一：Ⅰ．向NaOH溶液中加入濃CuCl₂溶液，制得Cu（OH）₂懸濁液，測得pH≈13。
Ⅱ．向Cu（OH）₂懸濁液中通入SO₂，產(chǎn)生大量白色沉淀A，測得pH≈3。
（1）產(chǎn)生Cu（OH）₂的離子方程式是

Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓

Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓

。
（2）推測白色沉淀A中可能含有Cu⁺、Cu²⁺、Cl^-、

SO

2

-

4

、

SO

2

-

3

。為檢驗白色沉淀成分，進行實驗二。
實驗二：將實驗一中所得的白色沉淀A過濾、洗滌，并進行如圖實驗。

①經(jīng)檢驗白色沉淀A中無

SO

2

-

4

、

SO

2

-

3

，試劑a為

BaCl₂溶液、鹽酸

BaCl₂溶液、鹽酸

。
②根據(jù)上述實驗推測白色沉淀A的成分及推測依據(jù)是

白色沉淀為CuCl。白色沉淀溶于氨水得到無色溶液，靜置變藍，說明無Cu²⁺，含Cu⁺；加入足量稀硝酸酸化的硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀說明含有Cl^-；加入BaCl₂溶液無明顯現(xiàn)象，說明不含

SO

2

-

4

、

SO

2

-

3

白色沉淀為CuCl。白色沉淀溶于氨水得到無色溶液，靜置變藍，說明無Cu²⁺，含Cu⁺；加入足量稀硝酸酸化的硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀說明含有Cl^-；加入BaCl₂溶液無明顯現(xiàn)象，說明不含

SO

2

-

4

、

SO

2

-

3

。
③產(chǎn)生白色沉淀A的離子方程式是

SO₂+2Cl^-+2Cu（OH）₂=2CuCl↓+

SO

2

-

4

+2H₂O

SO₂+2Cl^-+2Cu（OH）₂=2CuCl↓+

SO

2

-

4

+2H₂O

。
④實驗二中無色溶液變?yōu)樗{色溶液的離子方程式為

4[Cu（NH₃）₂]⁺+O₂+8NH₃?H₂O=4[Cu（NH₃）₄]²⁺+4OH^-+6H₂O

4[Cu（NH₃）₂]⁺+O₂+8NH₃?H₂O=4[Cu（NH₃）₄]²⁺+4OH^-+6H₂O

。
（3）為排除實驗一溶液中Cl^-的影響，小組同學(xué)進行了實驗三：
實驗三：Ⅰ．向NaOH溶液中加入濃CuCl₂溶液，

過濾，洗滌沉淀，滴加足量硝酸酸化的AgNO₃溶液，無明顯現(xiàn)象，則洗滌液無Cl^-

過濾，洗滌沉淀，滴加足量硝酸酸化的AgNO₃溶液，無明顯現(xiàn)象，則洗滌液無Cl^-

（填操作和現(xiàn)象），得到Cu（OH）₂固體。將洗凈的Cu（OH）₂固體溶于水得懸濁液，測得pH≈8。
Ⅱ．向懸濁液中通入SO₂至過量，觀察到局部先產(chǎn)生少量淺黃色沉淀，而后而后轉(zhuǎn)化為紫紅色固體，溶液變?yōu)榫G色，測得溶液pH≈3。
Ⅲ．向CuSO₄溶液中通入SO₂至過量，無明顯現(xiàn)象。
①補全步驟Ⅰ中的操作和現(xiàn)象。
②經(jīng)確認淺黃色沉淀為CuOH，紫紅色固體為Cu。SO₂與Cu（OH）₂懸濁液發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。結(jié)合化學(xué)用語解釋產(chǎn)生Cu的原因

生成的CuOH不穩(wěn)定分解為Cu₂O，SO₂過量溶液酸性增強，發(fā)生Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O

生成的CuOH不穩(wěn)定分解為Cu₂O，SO₂過量溶液酸性增強，發(fā)生Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O

。
③步驟Ⅱ中得到綠色溶液含有Cu（HSO₃）₂，說明SO₂與Cu（OH）₂發(fā)生了

復(fù)分解

復(fù)分解

反應(yīng)。
④解釋實驗三中步驟Ⅲ與步驟Ⅱ現(xiàn)象不同的原因

堿性條件下SO₂的還原性增強

堿性條件下SO₂的還原性增強

。
（4）綜合上述實驗，SO₂與二價銅反應(yīng)的產(chǎn)物與

是否存在Cl^-、溶液pH、SO₂的通入量

是否存在Cl^-、溶液pH、SO₂的通入量

等因素有關(guān)（答出兩點即可）。