小明同學學完第六單元后對課本110頁實驗提出了自己的想法。他記得老師演示該實驗的過程和看到的實驗現象，老師組裝好儀器后加熱混合物（酒精燈火焰上方罩一個鐵絲網罩），就看到導管口有氣泡冒出，一會兒石灰水變渾濁，然后先撤出導氣管，再熄滅酒精燈，待試管冷卻后再拔掉橡皮塞，把試管里的粉末倒在紙上，可看到有紅色物質生成。
【提出問題】
（1）生成的紅色固體是 銅銅。
（2）酒精燈火焰上方罩鐵絲網罩的目的是 聚攏火焰提高溫度聚攏火焰提高溫度。
（3）實驗結束后先撤出導管，再熄滅酒精燈的原因是 防止液體倒流炸裂試管防止液體倒流炸裂試管。
【提出猜想】小明對反應生成的氣體有以下猜想：
猜想一：開始冒氣泡而石灰水不變渾濁，肯定是生成一氧化碳；
猜想二：后來石灰水變渾濁，說明生成二氧化碳。
【討論交流】小明同學再次與同學討論，同學給他的答復是猜想一錯誤，因為剛開始排出的是試管內的 空氣空氣。但小明認為碳粉過量時，應該同時有一氧化碳產生。
【拓展延伸】
（1）根據小明的猜想，寫出高溫加熱的試管內發(fā)生反應的化學方程式：2CuO+C 高溫 2Cu+CO2↑2CuO+C 高溫 2Cu+CO2↑、CO2+C 高溫 2COCO2+C 高溫 2CO。
（2）小明認為該實驗裝置有不足之處，請你指出有何不足之處？沒有處理尾氣沒有處理尾氣。
（3）該實驗說明了碳具有 還原還原性，常用于冶金工業(yè)。
如圖2所示，調節(jié)杠桿平衡后開始進行實驗。
（4）實驗1：加熱細銅絲團一段時間后移走酒精燈，銅絲變?yōu)楹谏–uO），觀察到細銅絲團 下降下降（填“上升”、“下降”或“不變”），反應的化學方程式為 2Cu+O2 △ 2CuO2Cu+O2 △ 2CuO。
（5）實驗2：將鐵絲團浸入硫酸銅溶液一段時間，觀察到的現象是 鐵絲團表面析出紅色固體，溶液由藍色變成淺綠色鐵絲團表面析出紅色固體，溶液由藍色變成淺綠色。反應結束后，發(fā)現穩(wěn)定后的砝碼比起始位置高，寫出瓶中反應的化學方程式 Fe+CuSO4═FeSO4+CuFe+CuSO4═FeSO4+Cu。由此得出金屬活動性順序為：Cu ＜＜Fe（填“＞”或“＜”）。
（6）還可以用什么實驗驗證Cu和Fe的金屬活動性強弱，請寫出簡要的步驟、現象和結論：把鐵絲、銅絲分別伸入體積、質量分數都相同的稀鹽酸中，鐵絲表面產生氣泡，銅絲表面無明顯現象，說明鐵比銅活潑把鐵絲、銅絲分別伸入體積、質量分數都相同的稀鹽酸中，鐵絲表面產生氣泡，銅絲表面無明顯現象，說明鐵比銅活潑。
高溫
高溫
高溫
高溫
△
△
【答案】銅；聚攏火焰提高溫度；防止液體倒流炸裂試管；空氣；2CuO+C 2Cu+CO2↑；CO2+C 2CO；沒有處理尾氣；還原；下降；2Cu+O2 2CuO；鐵絲團表面析出紅色固體，溶液由藍色變成淺綠色；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；＜；把鐵絲、銅絲分別伸入體積、質量分數都相同的稀鹽酸中，鐵絲表面產生氣泡，銅絲表面無明顯現象，說明鐵比銅活潑
高溫
高溫
△
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網所有，未經書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：22引用：1難度：0.5
相似題
-
1．碳酸氫鈉是一種應用廣泛的鹽，化學小組對其進行了探究。
（1）NaHCO3可稱為鈉鹽或碳酸氫鹽，它是由Na+和（填離子符號）構成，醫(yī)療上能用于治療胃酸（含有鹽酸）過多癥，反應的化學方程式為。
【提出問題】實驗室中如何制取少量NaHCO3？
【查閱資料】
材料一：侯氏制堿的原理：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。△
材料二：研究發(fā)現，NaHCO3溶于水時吸收熱量，Na2CO3溶于水時放出熱量。
【實驗制備】根據侯氏制堿原理設計如圖1所示裝置制取NaHCO3。
反應結束后，將試管中的混合物過濾洗滌，低溫烘干得白色固體。
（2）燒杯中冰水的作用是。
（3）能進一步確認該白色固體是NaHCO3的實驗方案是（須用到的儀器和藥品：試管、溫度計、水）。
（4）如圖2中碳酸氫鈉的溶解度在60℃后無數據的原因可能是。
【性質探究】
常溫下，取一定量的NaHCO3溶液于燒杯中，插入pH傳感器，向燒杯中持續(xù)滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，當溶液的pH變?yōu)?.68時開始有無色氣體產生。反應過程中溶液的pH隨時間變化如圖3所示。
【查閱資料】
材料三NaHCO3溶于水后，少量的能同時發(fā)生如下變化：HCO-3
變化①：+H2O→H2CO3+OH-；HCO-3
變化②：→HCO-3+H+。CO2-3
材料四：溶液的酸堿性與溶液中H+和OH-數目的相對大小有關。常溫下，當單位體積溶液中OH-的數目大于H+的數目時溶液的pH＞7，反之pH＜7；單位體積溶液中所含的H+數目越大，溶液的pH越小。
【交流反思】
（5）NaHCO3溶液顯（填“酸”“堿”或“中”）性，結合材料三、四從微觀角度說明原因：。
（6）根據本實驗，下列說法錯誤的是（填字母）。
a.pH＜6.68時生成的無色氣體為CO2
b.從0～30s,單位體積溶液中H+數目不斷增大
c.不能用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液發(fā)布：2024/12/25 15:30:1組卷：551引用：4難度：0.5 -
2．關于鹽的性質研究是一項重要的課題，某興趣小組以“探究碳酸氫鈉的性質”為主題開展項目式學習。
【任務一】認識碳酸氫鈉
（1）下列關于碳酸氫鈉的說法正確的是。
A.碳酸氫鈉是由Na+和構成HCO-3
B.碳酸氫鈉俗稱純堿
C.碳酸氫鈉醫(yī)療上能用于治療胃酸過多癥
D.碳酸氫鈉難溶于水
【任務二】探究碳酸氫鈉的性質
（2）探究碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：興趣小組取適量碳酸氫鈉粉末于甲試管中，加入稀鹽酸，如圖1所示，觀察到甲試管中有氣泡產生，乙中，說明碳酸氫鈉能與稀鹽酸反應生成CO2，寫出試管甲中反應的化學方程式。
（3）探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性：用酒精燈充分加熱玻璃管，如圖2所示。
資料：無水硫酸銅呈白色，遇水后呈藍色
①發(fā)現玻璃管內無水硫酸銅變藍，紫色石蕊溶液變紅，說明碳酸氫鈉受熱易分解，且有和二氧化碳生成。
②實驗后興趣小組同學猜想玻璃管A處固體產物僅是Na2CO3而不含有NaOH，請設計實驗證明（寫出具體步驟和現象）：。
（4）常溫下，興趣小組同學取一定量的NaHCO3溶液于燒杯中，插入pH傳感器，向燒杯中持續(xù)滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，當溶液的pH變?yōu)?.68時開始有無色氣體產生。反應過程中溶液的pH隨時間變化如圖3所示。
【查閱資料】
材料一：NaHCO3溶于水后，少量的能同時發(fā)生如下變化：HCO-3
變化①：+H2O→H2CO3+OH-HCO-3
變化②：→HCO-3+H+CO2-3
材料二：溶液的酸堿性與溶液中H+和OH-數目的相對大小有關。常溫下，當單位體積溶液中OH-的數目大于H+的數目時溶液的pH＞7，反之pH＜7；單位體積溶液中所含的H+數目越大，溶液的pH越小。
①根據上述實驗可知NaHCO3溶液顯堿性，結合材料一、二從微觀角度說明原因：。
②根據本實驗，可知從0～30s,單位體積溶液中H+數目不斷（填“增大”或“減小”）。發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：88引用：2難度：0.4 -
3．圖是一瓶濃硫酸標簽上的部分內容，某探究小組的同學對這瓶硫酸進行了如下探究，請你參與．
[查閱資料]濃硫酸有強腐蝕性，溶于水會放熱；硫酸鋇不溶于水也不溶于酸．
[探究一]濃硫酸稀釋時會放熱．
（1）稀釋濃硫酸時，所需儀器主要有，應如何稀釋濃硫酸？．測量稀釋前后溶液的溫度，有明顯升高的現象．結論：濃硫酸溶于水放熱．
[探究二]稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應．圖10
（2）稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為實驗步驟 實驗現象 實驗結論 先用pH試紙測定稀硫酸的pH，再逐滴加入氫氧化鈉溶液并不斷振蕩，同時測混合液的pH pH逐漸變大，
最后pH≥7稀硫酸與氫氧化鈉
溶液能發(fā)生反應．
（3）實驗中僅從溶液pH變大，而不強調pH≥7，不能得出稀硫酸與氫氧化鈉溶液一定發(fā)生反應的結論，理由是．
[探究三]由于該試劑瓶瓶口密封簽已破損，同學們懷疑該濃硫酸的質量分數與標簽不相符．
[提出問題]該濃硫酸的質量分數是否發(fā)生變化？
[實驗探究]（4）取該濃硫酸和足量BaCl2溶液反應，過濾、洗滌、干燥沉淀．實驗中如何確定硫酸已完全反應．
（5）為達到實驗目的，實驗中必須要測知的數據是．
[探究結論]（6）由實驗測得的數據計算出的硫酸的質量分數與標簽不符．該硫酸的質量分數應98%（填“大于”或“小于”）．發(fā)布：2025/1/6 8:0:1組卷：38難度：0.5