氫化鈣（CaH2）是種白色細(xì)顆粒狀固體，能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，常用作登山運(yùn)動員的能源提供劑。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為了探究氫化鈣的性質(zhì)，將一定量的CaH2加入到碳酸鈉溶液中，立即產(chǎn)生大量氣泡，且溶液變渾濁。充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液，濾渣的主要成分是CaCO3CaCO3（填寫化學(xué)式）。
為進(jìn)步確定濾液中所含溶質(zhì)的成分，他們進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)探究。
【提出猜想】猜想一：NaOH：猜想二：NaOH和Na2CO3；
猜想三：NaOH、Ca（OH）2NaOH、Ca（OH）2； 猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2
經(jīng)過分析，大家一致認(rèn)為上述猜想四四不需要驗(yàn)證，肯定是錯誤的，原因是Na2CO3+Ca（OH）2═2NaOH+CaCO3↓Na2CO3+Ca（OH）2═2NaOH+CaCO3↓（用化學(xué)方程式表示）。
【實(shí)驗(yàn)探究】
方案一：取一定量的濾液于試管中，往其中滴加少量稀鹽酸，無明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
方案二：取一定量的濾液于另一試管中，往其中滴加氯化鋇溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生。
【討論交流】根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出猜想二二是正確的。請解釋方案一中無明顯現(xiàn)象的原因是稀鹽酸的量很少，不足以或恰好和氫氧化鈉反應(yīng)稀鹽酸的量很少，不足以或恰好和氫氧化鈉反應(yīng)。
【拓展探究】上述小組同學(xué)將5g氫化鈣樣品（所含雜質(zhì)不參與反應(yīng)也不溶于水）加入到50g碳酸鈉溶液中，充分混合后，恰好完全反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)過程中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為0.4g。計(jì)算：
（1）樣品中CaH2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84%84%。
（2）原碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為10.6g10.6g。
（3）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.3%18.3%。（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）
【答案】CaCO3；NaOH、Ca（OH）2；四；Na2CO3+Ca（OH）2═2NaOH+CaCO3↓；二；稀鹽酸的量很少，不足以或恰好和氫氧化鈉反應(yīng)；84%；10.6g；18.3%
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：6引用：1難度：0.5
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1．除去下列各組物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所用的試劑和方法正確的是（ ?。?br />
選項(xiàng) 物質(zhì) 雜質(zhì) 除雜質(zhì)所用試劑和方法 A CO2 HCl 將混合氣體通過足量NaOH溶液、干燥 B CaCl2溶液 鹽酸 加入過量的碳酸鈣粉末，過濾 C NaOH溶液 Na2CO3溶液 加入適量的CaCl2溶液、過濾 D CuO Cu粉 加入適量的稀硫酸，過濾、洗滌 發(fā)布：2024/12/28 15:30:1組卷：15引用：4難度：0.5 -
2．某科學(xué)興趣小組為了探究溴化氫的性質(zhì)，做了如圖所示的實(shí)驗(yàn)：
根據(jù)上述的操作和現(xiàn)象分析，下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/28 13:30:2組卷：15引用：4難度：0.5 -
3．為除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)是雜質(zhì)），下列操作方法正確的是（ ）
選項(xiàng) 物質(zhì) 操作方法 A Fe（Fe2O3） 加入過量稀鹽酸，充分反應(yīng)后過濾 B CaO粉末（CaCO3粉末） 加足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾 C NaOH溶液[Ca（OH）2溶液] 通入過量CO2氣體，充分反應(yīng)后過濾 D CuSO4溶液（硫酸） 加入過量CuO粉末，充分反應(yīng)后過濾 發(fā)布：2024/12/28 15:0:1組卷：17引用：4難度：0.7
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