某化學(xué)小組在實驗室進(jìn)行二氧化碳與堿溶液反應(yīng)的實驗探究。
Ⅰ.二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的可行性研究
【實驗1】學(xué)習(xí)堿的性質(zhì)時，甲組同學(xué)分別向澄清石灰水和氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳（如圖①、②）。觀察到：
①中澄清石灰水很快變渾濁，②中無明顯現(xiàn)象。
甲組得出結(jié)論：二氧化碳能與氫氧化鈣溶液反應(yīng)，不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。
乙組同學(xué)提出異議，如果生成物具有

能溶于水且呈無色

能溶于水且呈無色

性質(zhì)，就無明顯現(xiàn)象。他們設(shè)計如圖③所示的實驗，若軟塑料瓶變癟就可證明二氧化碳和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)。丙組同學(xué)不同意乙組同學(xué)的說法，理由是：

二氧化碳能溶于水且與水反應(yīng)，也能使容器內(nèi)壓強減小

二氧化碳能溶于水且與水反應(yīng)，也能使容器內(nèi)壓強減小

。
結(jié)論：二氧化碳能與堿溶液反應(yīng)。寫出②中化學(xué)方程式為

CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O、CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O、CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

。
Ⅱ.二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的現(xiàn)象研究
【實驗2】丁組往氫氧化鈉溶液中持續(xù)通入一段時間二氧化碳，發(fā)現(xiàn)也變渾濁了。
已知：①室溫下某些物質(zhì)的溶解度：氫氧化鈉109g,碳酸鈉21.5g,碳酸氫鈉9.6g。
②向碳酸鈉溶液中不斷通入二氧化碳發(fā)生反應(yīng)：Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃。
【猜想與假設(shè)】
猜想1：可能生成了難溶物。
猜想2：可能與二氧化碳的量有關(guān)。
猜想3：可能與氫氧化鈉溶液濃度有關(guān)。
上述猜想中，肯定錯誤是

猜想1

猜想1

。
【實驗3】室溫下，取四支試管，向其中加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為10%氫氧化鈉溶液為10g,向其中通入不同體積的二氧化碳（二氧化碳被充分吸收），實驗現(xiàn)象記錄如下：

組別	氫氧化鈉溶液	通入CO2的體積/mL	實驗現(xiàn)象
1	10%	300	沒有明顯現(xiàn)象
2	10%	450	出現(xiàn)較少渾濁
3	10%	500	出現(xiàn)較多渾濁
4	10%	600	出現(xiàn)大量渾濁

【解釋與結(jié)論】1：溶液變渾濁的原因主要是：過量的二氧化碳與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，

溶解度較小，結(jié)晶析出

溶解度較小，結(jié)晶析出

，導(dǎo)致溶液渾濁。所以，猜想2

成立

成立

（填“成立”或“不成立”）。
【實驗4】室溫下，另取三支試管，向其中加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的氫氧化鈉溶液10g,向其中通入相同體積的二氧化碳，實驗現(xiàn)象記錄如下：

組別	氫氧化鈉溶液	實驗操作	實驗現(xiàn)象
1	1%	持續(xù)通入等體積的CO2	沒有明顯現(xiàn)象
2	5%		出現(xiàn)很少渾濁
3	10%		出現(xiàn)大量渾濁

解釋與結(jié)論2：由此可知，猜想3成立。
【反思與評價】
結(jié)合所給數(shù)據(jù)，丁組推測實驗3中出現(xiàn)的不溶物還可能是碳酸鈉，理由是

二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉的溶解度遠(yuǎn)小于氫氧化鈉

二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉的溶解度遠(yuǎn)小于氫氧化鈉

。
【拓展延伸】
往氫氧化鈉溶液中持續(xù)通入二氧化碳?xì)怏w，如果始終不能產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象，氫氧化鈉溶液的濃度最大值為

4.37%

4.37%

（保留兩位小數(shù)）。