試卷征集
加入會員
操作視頻

某學(xué)習(xí)小組探究銅與稀HNO3、濃HNO3的反應(yīng)。
裝置（尾氣處理裝置略） 現(xiàn)象
 菁優(yōu)網(wǎng) Ⅰ中開始無明顯現(xiàn)象，隨后有小氣泡生成，越來越劇烈，液面上方出現(xiàn)淺紅棕色氣體，溶液呈藍色。
Ⅱ中反應(yīng)劇烈，迅速生成大量紅棕色氣體，溶液呈綠色。
（1）Ⅰ中Cu與稀HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是
3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
。
（2）Ⅱ中反應(yīng)的速率比Ⅰ中快的原因是
硝酸濃度大
硝酸濃度大
。
（3）針對Ⅱ中“溶液呈綠色”的原因，小組同學(xué)提出假設(shè)，并進行實驗探究
假設(shè)1：
溶解了生成的NO2
溶解了生成的NO2
；
假設(shè)2：Cu2+的濃度較大所致。
探究如下：?、蛑芯G色溶液，分為兩等份。
①甲同學(xué)取一份溶液于如圖所示試管中，
紅棕色氣體溢出，溶液由綠色變?yōu)樗{色
紅棕色氣體溢出，溶液由綠色變?yōu)樗{色
（填“實驗現(xiàn)象”），證實假設(shè)1成立。
菁優(yōu)網(wǎng)
②乙同學(xué)向另一份溶液中加水稀釋，溶液變?yōu)樗{色。乙同學(xué)的操作
否
否
（填“能”或“否”）證實假設(shè)2成立，結(jié)合化學(xué)用語說明理由
加水后Cu2+濃度變小，同時NO2與H2O發(fā)生反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO，使NO2濃度減小，由①可知，溶液也能變藍
加水后Cu2+濃度變小，同時NO2與H2O發(fā)生反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO，使NO2濃度減小，由①可知，溶液也能變藍
。
（4）為了進一步解釋Ⅰ和Ⅱ現(xiàn)象不同的原因，小組同學(xué)查閱資料：濃HNO3氧化性強于稀HNO3。小組同學(xué)推測濃HNO3能將NO氧化成NO2，稀HNO3不能氧化NO。并設(shè)計如下實驗（實驗前封閉裝置內(nèi)空氣已除凈）。
菁優(yōu)網(wǎng)
①裝置B的作用是
將NO2全部轉(zhuǎn)化為NO
將NO2全部轉(zhuǎn)化為NO
。
②裝置D中盛放Cu（NO3）2和
濃硝酸
濃硝酸
。
③小組同學(xué)若要證實推測成立，預(yù)計的實驗現(xiàn)象是
C中上方氣體仍為無色，D中溶液變綠
C中上方氣體仍為無色，D中溶液變綠
。

【答案】3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；硝酸濃度大；溶解了生成的NO2；紅棕色氣體溢出，溶液由綠色變?yōu)樗{色；否；加水后Cu2+濃度變小，同時NO2與H2O發(fā)生反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO，使NO2濃度減小，由①可知，溶液也能變藍；將NO2全部轉(zhuǎn)化為NO；濃硝酸；C中上方氣體仍為無色，D中溶液變綠
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：12引用：1難度：0.6
相似題

  • 1．某小組同學(xué)欲探究NH3與O2反應(yīng)的反應(yīng)過程，按下列裝置進行實驗．
    菁優(yōu)網(wǎng)
    （1）A、B裝置中可選藥品：濃氨水、H2O2、CaO、CaCO3、MnO2、濃鹽酸、蒸餾水．
    ①則A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    ；B裝置中錐形瓶中盛放的藥品是
     
    ．
    ②E裝置中氨氣被催化氧化生成一氧化氮時的化學(xué)方程式為
     
    ．
    ③F裝置中可以看到有紅棕色氣體和白煙生成，紅棕色氣體是
     
    （填化學(xué)式，下同），白煙的成分
     
    ．
    （2）另一小組的同學(xué)撤掉A、C裝置，只用剩余裝置來完成此實驗，B裝置中分液漏斗盛放的是濃氨水，那么B裝置中的錐形瓶中盛放的固體藥品是
     
    ．
    （3）工業(yè)上制取的濃硝酸往往呈黃色，該小組成員設(shè)計實驗探究硝酸呈黃色的原因，提出如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二．
    假設(shè)一：可能含有Fe3+；
    假設(shè)二：可能含有
     
    ；
    假設(shè)三：可能含有上述兩種微粒．
    檢驗是否含有Fe3+的方法是：取少量樣品于試管中，加水稀釋，
     
    （補充操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）．
    （4）工業(yè)上用氨、氧氣和水為原料制取硝酸銨，如果用17噸氨氣，最多可制取
     
    噸硝酸銨 （硝酸銨的相對分子質(zhì)量為80）．

    發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：10引用：1難度：0.1

  • 2．某中學(xué)化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質(zhì)。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    （1）A中是實驗室用氯化銨和氫氧化鈣固體制備氨氣的反應(yīng)裝置。寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
     
    ；該反應(yīng)
     
    （填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)
    （2）A裝置還可用于制取氣體
     
    （只填一種）。
    （3）若有21.4gNH4Cl固體，最多可制取NH3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的體積是
     
    L。
    （4）實驗室收集氨氣的方法是
     
    。
    （5）實驗開始后，可觀察到
     
    裝置（填“C”或“D”）中顏色發(fā)生變化，理由是：
     
    。
    （6）當(dāng)實驗進行一段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1-2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是：
     
    。
    （7）為防止過量氨氣造成空氣污染，需要在上述裝置的末端增加一個尾氣處理裝置，合適的裝置是
     
    （填“F”或“G”）。
    （8）生石灰與水作用放出熱量。實驗室利用此原理，往生石灰中滴加濃氨水，可以快速制取氨氣。你認為生石灰可用下列
     
    物質(zhì)代替（填序號）。
    A．堿石灰（NaOH和CaO的固體混合物）           B．NaOH 固體
    C．硫酸溶液                                   D．石灰石（含CaCO3）

    發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：6引用：1難度：0.4

  • 3．某中學(xué)化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組利用如圖裝置制取并探究氨氣的性質(zhì)。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    （1）寫出實驗室制取氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式
     
    ，該反應(yīng)
     
    氧化還原反應(yīng)（填“是”或“不是”）；
    （2）實驗室收集氨氣的方法是
     
    ；
    （3）若有10.7gNH4Cl固體，最多可制取NH3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的體積是
     
    L；
    （4）C、D裝置中試紙顏色會發(fā)生變化的是
     
    （填“C”或“D”）；
    （5）當(dāng)實驗一段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1-2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是
     
    ；
    （6）為防止氧氣造成空氣污染，需在裝置末端增加尾氣處理裝置，應(yīng)選裝置
     
    （填“F”或“G”）。

    發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：1引用：1難度：0.6
小程序二維碼
把好題分享給你的好友吧~~
APP開發(fā)者：深圳市菁優(yōu)智慧教育股份有限公司 | 應(yīng)用名稱：菁優(yōu)網(wǎng) | 應(yīng)用版本：4.8.2  |  隱私協(xié)議      第三方SDK     用戶服務(wù)條款廣播電視節(jié)目制作經(jīng)營許可證出版物經(jīng)營許可證網(wǎng)站地圖本網(wǎng)部分資源來源于會員上傳，除本網(wǎng)組織的資源外，版權(quán)歸原作者所有，如有侵犯版權(quán)，請立刻和本網(wǎng)聯(lián)系并提供證據(jù)，本網(wǎng)將在三個工作日內(nèi)改正