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研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)有重要意義，某研究小組做了如下實驗：
（1）甲同學(xué)欲用如圖所示實驗來證明MnO2是H2O2分解反應(yīng)的催化劑。該實驗
不能
不能
（填“能”或“不能”）達到目的，原因是
因為沒有確認MnO2的質(zhì)量和性質(zhì)是否改變
因為沒有確認MnO2的質(zhì)量和性質(zhì)是否改變

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（2）為探究MnO2的量對催化效果的影響，乙同學(xué)分別量取50mL 1%H2O2加入容器中、在一定質(zhì)量范圍內(nèi)，加入不同質(zhì)量的MnO2，測量所得氣體體積，數(shù)據(jù)如表
MnO2的質(zhì)量/g 0.1 0.2 0.4
40s末O2體積/mL 49 61 86
由此得出的結(jié)論是
在一定質(zhì)量范圍內(nèi)，MnO2質(zhì)量越大，反應(yīng)速率越快
在一定質(zhì)量范圍內(nèi)，MnO2質(zhì)量越大，反應(yīng)速率越快
原因是
固體質(zhì)量越大，其表面積也越大，故反應(yīng)速率加快，催化效果更好
固體質(zhì)量越大，其表面積也越大，故反應(yīng)速率加快，催化效果更好

（3）為分析Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應(yīng)的催化效果，丙同學(xué)設(shè)計如下實驗（三支試管中均盛有10mL 5%H2O2）
試管 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
滴加試劑 5滴0.1mol/LFeCl3 5滴0.1mol/LCuCl2 5滴0.3 mol/LNaCl
產(chǎn)生氣泡情況 較快產(chǎn)生細小氣泡 緩慢產(chǎn)生細小氣泡 無氣泡產(chǎn)生
結(jié)論是
Fe3+和Cu2+對H2O2的分解均有催化作用，且Fe3+比Cu2+催化效果好
Fe3+和Cu2+對H2O2的分解均有催化作用，且Fe3+比Cu2+催化效果好
實驗Ⅲ的目的是
對比實驗，證明Cl-對H2O2的分解沒有催化作用
對比實驗，證明Cl-對H2O2的分解沒有催化作用

（4）查閱資料得知：將作為催化劑的FeCl3溶液加入H2O2溶液后，溶液中會發(fā)生兩個氧化還原反應(yīng)，且兩個反應(yīng)中H2O2均參加了反應(yīng)，試從催化劑的角度分析，這兩個氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是
2FeCl3+H2O2=2FeCl2+O2↑+2HCl
2FeCl3+H2O2=2FeCl2+O2↑+2HCl
和
2FeCl2+H2O2+2HCl=2FeCl3+2H2O
2FeCl2+H2O2+2HCl=2FeCl3+2H2O
（按反應(yīng)發(fā)生的順序?qū)懀?/h1>

【答案】不能；因為沒有確認MnO2的質(zhì)量和性質(zhì)是否改變；在一定質(zhì)量范圍內(nèi)，MnO2質(zhì)量越大，反應(yīng)速率越快；固體質(zhì)量越大，其表面積也越大，故反應(yīng)速率加快，催化效果更好；Fe3+和Cu2+對H2O2的分解均有催化作用，且Fe3+比Cu2+催化效果好；對比實驗，證明Cl-對H2O2的分解沒有催化作用；2FeCl3+H2O2=2FeCl2+O2↑+2HCl；2FeCl2+H2O2+2HCl=2FeCl3+2H2O
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：11引用：2難度：0.6
相似題

  • 1．某實驗小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進行了以下實驗。
    Ⅰ.探究溫度、濃度對硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)速率的影響
    （1）寫出Na2S2O3與H2SO4反應(yīng)的離子方程式
     
    。
    （2）該小組同學(xué)設(shè)計了如下表所示系列實驗：
    實驗序號 反應(yīng)溫度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4溶液 H2O
    V/mL c/（mol/L） V/mL c/（mol/L） V/mL
    ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0
    ② t1 V1 0.10 V2 0.50 V3
    ③ t2 V4 0.10 V5 0.50 V6
    實驗①和②探究溫度對該反應(yīng)速率的影響，則實驗②中，t1=
     
    （填“20℃”或“60℃”）、V2=
     
    mL。
    實驗①和③探究H2SO4濃度對該反應(yīng)速率的影響，則實驗③中，若V6=5.0mL，則V4=
     
    mL、V5=
     
    mL。
    Ⅱ.探究催化劑對H2O2分解速率的影響
    （3）按如圖進行定量實驗研究。擠壓注射器使FeCl3溶液全部加入試管中，記錄數(shù)據(jù)；用CuCl2溶液代替FeCl3溶液進行平行實驗，比較催化劑對反應(yīng)速率的影響。該實驗需測定的實驗數(shù)據(jù)是
     
    。
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    （4）用圖中的裝置，探究MnO2催化H2O2分解的最佳條件。此時注射器中應(yīng)加入的試劑是
     
    。擠壓注射器使液體全部加入試管中開始至不再有氣體產(chǎn)生，記錄反應(yīng)時間。反應(yīng)物用量和反應(yīng)時間如下表：
     MnO2
    反應(yīng)時間
    H2O2    		 0.1g 0.3g 0.8g
    10mL1.5% 223s 67s 56s
    10mL3.0% 308s 109s 98s
    10mL4.5% 395s 149s 116s
    分析表中數(shù)據(jù)，從實驗效果和“綠色化學(xué)”的角度考慮，H2O2的濃度一定時，加入
     
    g的MnO2為較佳選擇。

    發(fā)布：2024/11/16 17:30:1組卷：64引用：3難度：0.6

  • 2．為探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，某化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案：
    實驗編號 加入0.1mol?L-1Na2S2O3溶液的體積/mL 加入水的體積/mL 加入0.1mol?L-1H2SO4溶液的體積/mL 開始出現(xiàn)渾濁所需時間/s
    1 2 0 2 t1
    2 1 a b t2
    下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/11/8 23:0:1組卷：76引用：3難度：0.6

  • 3．某實驗小組利用0.1mol?L-1Na2S2O3溶液與0.2mol?L-1H2SO4溶液的反應(yīng)研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。設(shè)計實驗如下表：
    實驗編號 溫度/℃ V（Na2S2O3）/mL V（H2SO4）/mL V（H2O）/mL 出現(xiàn)渾濁時間/s
    ① 10 5.0 10.0 0 t1
    ② 10 5.0 5.0 a t2
    ③ 50 5.0 10.0 0 t3
    下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/11/10 18:0:1組卷：144引用：5難度：0.7
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