幾種主族元素在周期表中的位置如圖
根據上表回答下列問題：
（1）⑥元素的氫化物的電子式是 
。
（2）①③⑦三種元素原子半徑由大到小的順序是 Na＞Al＞ClNa＞Al＞Cl（用元素符號表示）。
（3）表中某元素原子的核外電子層數是最外層電子數的3倍，該元素的原子結構示意圖為 
，該元素在周期表中的位置是 第三周期第IA族第三周期第IA族。
（4）①②③三種元素最高價氧化物對應水化物堿性最強的是 KOHKOH（填化學式），①的最高價氧化物對應水化物與③的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為 Al（OH）3+OH-=AlO-2+2H2OAl（OH）3+OH-=AlO-2+2H2O。
（5）⑦的非金屬性強于⑧，下列表述中能證明這一事實的是 abcabc（填字母）。
a.⑦的氫化物比⑧的氫化物穩(wěn)定
b.⑦的最高價氧化物對應水化物的酸性強于⑧的最高價氧化物對應水化物的酸性
c.⑦的單質能將⑧從其鈉鹽溶液中置換出來
d.⑦的氫化物酸性比⑧的氫化物酸性弱
（6）①和④形成的化合物是 離子離子（填“離子”或“共價”）化合物。
A
l
O
-
2
A
l
O
-
2
【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應用．
【答案】；Na＞Al＞Cl；；第三周期第IA族；KOH；Al（OH）3+OH-=+2H2O；abc；離子
；Na＞Al＞Cl；；第三周期第IA族；KOH；Al（OH）3+OH-=A
l
O
-
2
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：77難度：0.6
相似題
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1．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學元素．
（1）元素a和元素b的簡單氫化物熔點較高的是a b c d e f （用化學式填空），其原因是．
（2）a和d可形成不同晶體，下列說法正確的是（NA是阿伏加德羅常數）．
A．元素a的單質可能是原子晶體或分子晶體
B．mg d元素形成的晶體中，含共價鍵數目為m NA/7
C．元素a與元素d形成的化合物40g,含NA個分子
D．元素d的最高價氧化物6g,含共價鍵物質的量為0.4mol
（3）c和e形成的化合物的中，每個陽離子周圍距離最近且等距離的陽離子有個，一個晶胞中的陰離子數目為個．晶體中陽離子和陰離子核間距為a cm,該化合物相對分子質量為M，NA為阿伏加德羅常數，則晶體密度為g/cm3．
（4）f原子的外圍電子排布式為，其晶胞結構如圖，f單質的晶體密度為ρg/cm3，f相對原子質量為M，阿伏加德羅常數NA，則f的原子半徑為．發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.3 -
2．甲～庚等元素在周期表中的相對位置如圖，己的最高氧化物對應水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內層具有相同電子數．下列判斷正確的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：50引用：5難度：0.7 -
3．如圖為元素周期表短周期的一部分，下列有關A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（ ?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/201507/155/4a97fa6f.png" style="vertical-align:middle" />
發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：8引用：3難度：0.7