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探究：某些酸、堿、鹽之間能否發(fā)生反應
【實驗探究】化學小組進行了以下三組實驗，部分記錄如表：
①加了酚酞的氫氧化鈉溶液 ②碳酸鈉溶液 ③硝酸鋇溶液
滴加稀硫酸 溶液呈紅色 產(chǎn)生氣泡 產(chǎn)生白色沉淀
反思與交流：
（1）甲同學認為硫酸與氫氧化鈉沒有發(fā)生反應，其理由是
溶液顏色無明顯變化
溶液顏色無明顯變化
；乙同學認為它們發(fā)生了反應，只需從“試劑用量”角度作實驗改進即可證明，其方法是
繼續(xù)滴加稀硫酸至紅色消失
繼續(xù)滴加稀硫酸至紅色消失
。
【廢液處理】實驗后的廢液需進行無害化處理，使溶液呈中性且不含鋇離子等。經(jīng)討論，同學們將上述廢液按下列步驟進行處理：
步驟 Ⅰ Ⅱ Ⅲ IV
方法 將三組廢液倒入同一燒杯中 靜置 滴加足量的硫酸鈉溶液 加過量的X
現(xiàn)象 渾濁，產(chǎn)生氣泡，紅色消失 分層 無明顯現(xiàn)象 ……
反思與交流：
（2）步驟Ⅱ靜置后的上層清液中，除酚酞外一定含有的溶質(zhì)是
NaNO3
NaNO3
（填化學式，下同）：溶質(zhì)種類最多時，溶質(zhì)有
NaNO3、Na2SO4、H2SO4、HNO3
NaNO3、Na2SO4、H2SO4、HNO3
。
（3）步驟Ⅳ加過量X的目的用化學方程式可表示為
2HNO3+CaCO3=Ca（NO3）2+CO2↑+H2O
2HNO3+CaCO3=Ca（NO3）2+CO2↑+H2O
。

【答案】溶液顏色無明顯變化；繼續(xù)滴加稀硫酸至紅色消失；NaNO3；NaNO3、Na2SO4、H2SO4、HNO3；2HNO3+CaCO3=Ca（NO3）2+CO2↑+H2O
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/28 8:51:19組卷：7引用：1難度：0.4
相似題

  • 1．鹽酸、硫酸、硝酸是工業(yè)上常用的三大強酸，某化學小組的同學對硝酸的化學性質(zhì)很感興趣，于是他們在老師的帶領(lǐng)下進行了硝酸性質(zhì)的實驗探究：
    實驗步驟 現(xiàn)象 解釋或結(jié)論
    取少量稀硝酸于試管中，滴入石蕊試液 溶液變?yōu)?!--BA-->
     
    色    		 硝酸溶液顯酸性
    取一小塊鋅片放入試管中，加入稀硝酸 管內(nèi)有氣泡冒出，產(chǎn)生的氣體為無色，但其在試管口變成了紅棕色 稀硝酸與鋅反應，生產(chǎn)的氣體不是H2．
    用試管取少量氧化銅，加入稀硝酸 固體溶解，溶液變?yōu)樗{色 反應的化學方程式為：
     
    。
    用試管取少量石灰石，加入稀硝酸
     
    		 CaCO3能與稀硝酸反應
    【提出問題】鋅與稀硝酸反應產(chǎn)生的無色氣體是什么？其反應的化學方程式是怎樣的？
    【查閱資料】在老師的指導下，同學們上網(wǎng)查到了下列資料：
    （1）稀硝酸能與鋅反應生成硝酸鋅等物質(zhì)，但不會生成H2。
    （2）含氮元素的某些氣態(tài)物質(zhì)的物理性質(zhì)：
    NH3 N2 NO NO2
    顏色 無色 無色 無色 紅棕色
    溶解性 極易溶于水 不溶于水 不溶于水 可溶于水或硝酸
    【分析與推理】請根據(jù)所學知識并結(jié)合上述資料分析：
    （1）紅棕色的氣體應該是NO2，那么管內(nèi)開始生成的無色氣體是
     
    。
    （2）實驗測得，鋅與稀硝酸反應的化學計量數(shù)之比為3：8，則該反應的化學方程式為
     
    。
    【實驗結(jié)論】稀硝酸既具有酸的一些通性，但也具有與稀鹽酸和稀硫酸不同的特性。

    發(fā)布：2024/11/8 8:0:1組卷：28引用：2難度：0.3

  • 2．氨氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應用．某興趣小組的同學為了探究氨氣的某些性質(zhì)，進行以下實驗．下圖中從左到右依次是實驗步驟及相應的現(xiàn)象．
    菁優(yōu)網(wǎng)
    請根據(jù)上圖中所示的信息，歸納出有關(guān)氨氣的性質(zhì)：
    （1）物理性質(zhì)：①
     
    ；②
     
    ．
    （2）化學性質(zhì)：氨氣與水反應后所得氨水顯
     
    性．

    發(fā)布：2024/11/7 8:0:2組卷：28引用：13難度：0.5

  • 3．鹽酸、硫酸和硝酸是三種常用的酸，為什么初中化學只介紹了鹽酸和硫酸，沒有介紹硝酸呢？興趣小組同學發(fā)現(xiàn)實驗室的硝酸都保存在棕色試劑瓶中，同學們對此產(chǎn)生了好奇，并對硝酸的部分性質(zhì)進行如下探究：
    【查閱資料】①棕色試劑瓶常用于保存見光易分解的物質(zhì)；②NO是無色氣體，能與空氣中的氧氣迅速反應生成NO2，NO2是紅棕色氣體，低溫時轉(zhuǎn)化成無色液體N2O4；③相同條件下，氣體的體積比等于氣體分子數(shù)目之比；④無水氯化鈣可干燥NO、NO2、H2、O2等。
    【提出問題】硝酸具有哪些化學性質(zhì)？
    【提出猜想】猜想一：硝酸不穩(wěn)定，易分解；
    猜想二：稀硝酸可與鐵反應產(chǎn)生氫氣；
    猜想三：硝酸能與氫氧化鈉反應。
    【實驗探究】
    實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
    ① 取少量濃硝酸于試管中，用酒精燈加熱 產(chǎn)生紅棕色氣體 猜想一正確
    ② 向稀硝酸中加入少量鐵粉 有氣泡產(chǎn)生，氣體在試管口由無色變?yōu)榧t棕色，鐵粉逐漸溶解，得到黃色溶液 猜想二不正確
    ③ 向稀硝酸中滴加氫氧化鈉溶液 無明顯現(xiàn)象 猜想三不正確
    【交流討論】（1）小明認為鐵與稀硝酸反應產(chǎn)生的氣體是NO，他的依據(jù)是
     

    （2）小江認為實驗③的結(jié)論不嚴謹，于是他重新設計方案驗證猜想三，請補充小江的實驗報告：

    實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
     
     
    		 猜想三正確
    【繼續(xù)探究】為驗證硝酸分解的氣體產(chǎn)物，在老師的指導下，小組同學設計如下裝置：
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    【實驗步驟】I．關(guān)閉K2，打開K1，加熱，觀察到有紅棕色氣體產(chǎn)生，當有紅棕色氣體從導管口a逸出時，將帶火星的木條放在導管口a處，觀察到木條復燃；
    Ⅱ．打開K2，關(guān)閉K1，一段時間后，試管1中出現(xiàn)無色液體，試管2中無明顯現(xiàn)象，將帶火星的木條放在導管口b處，觀察到木條復燃。
    經(jīng)進一步實驗確認濃硝酸分解的產(chǎn)物有三種，則濃硝酸分解的產(chǎn)物為
     
    （填化學式）。
    【知識拓展】小江結(jié)合空氣中氧氣所占的比例分析上述實驗后，認為二氧化氮具有助燃性，請說明理由
     
    。

    發(fā)布：2024/11/8 8:0:1組卷：36引用：2難度：0.5
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