3．氫能是極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?，以氫燃料為代表的綠色燃料有良好的應(yīng)用前景?；卮鹣铝袉栴}：
?
（1）在載人航天器中，可以利用CO2與H2反應(yīng)生成H2O，通過電解水，從而實(shí)現(xiàn)O2的再生。
①CO2（g）+4H2（g）═CH4（g）+2H2O（l） ΔH1=-252.9kJ?mol-1
②2H2O（l）═2H2（g）+O2（g） ΔH2=+534kJ?mol-1
甲烷與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為
。
（2）工業(yè)上常用甲烷水蒸氣重整制備氫氣，體系中發(fā)生如下反應(yīng)。
Ⅰ.CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）
Ⅱ.CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g） ΔH=-41.2kJ?mol-1
①下列操作中，能提高反應(yīng)Ⅰ中CH4（g）平衡轉(zhuǎn)化率的是
（填標(biāo)號(hào)）。
A.增加CH4（g）用量
B.恒溫恒壓下通入惰性氣體
C.移除CO（g）
D.加入催化劑
②在恒溫恒壓下，按水碳比[]=投料，總壓強(qiáng)為1.70MPa,達(dá)到平衡時(shí)CO2、H2和CH4的分壓（某成分分壓=總壓×該成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）如表：
| p（CO2）/MPa |
0.30 |
p（H2）/MPa |
0.30 |
p（CH4）/MPa |
0 |
則反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)K
c=
。
（3）水煤氣反應(yīng)Ⅱ需在多個(gè)催化劑反應(yīng)層間進(jìn)行降溫操作以“去除”反應(yīng)過程中的余熱（如圖1所示），保證反應(yīng)在最適宜溫度附近進(jìn)行。
①在催化劑活性溫度范圍內(nèi)，圖2中b～c段對(duì)應(yīng)降溫操作的過程，實(shí)現(xiàn)該過程的操作方法是
。
A.噴入冷水（蒸氣）
B.通過熱交換器換熱
C.按原水碳比通入冷的原料氣
②若采用噴入冷水（蒸氣）的方式降溫，在圖3中作出CO平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線
。
