第四周期過渡金屬及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛．請回答下列問題：
（1）鎳在周期表中的位置

第四周期第Ⅷ族

第四周期第Ⅷ族

，F(xiàn)e²⁺的價電子有

6

6

種不同運動狀態(tài)的電子．
（2）NiO、FeO的晶體結構類型均與氯化鈉的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的離子半徑分別為69pm和78pm,則熔點FeO

＜

＜

NiO （填“＜”或“＞”），解釋原因

NiO和FeO均為離子晶體，它們的陰陽離子所帶電荷均相同，但Ni²⁺半徑小，因而NiO晶體晶格能大，所以熔沸點高于FeO

NiO和FeO均為離子晶體，它們的陰陽離子所帶電荷均相同，但Ni²⁺半徑小，因而NiO晶體晶格能大，所以熔沸點高于FeO

；
（3）通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結構示意圖可簡單表示如圖1：
①礬的化學式用配合物的形式表示為

[Cu（H₂O）₄]SO₄?H₂O

[Cu（H₂O）₄]SO₄?H₂O

．
②實驗測得冰中氫鍵的作用力為18.5kJ/mol,而冰的熔化熱為5.0kJ/mol,這說明

氫鍵沒有完全被破壞

氫鍵沒有完全被破壞

；
（4）鐵有δ、γ、α三種同素異形體，各晶胞如圖2：
①則δ、γ、α三種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為

4：6：3

4：6：3

．
②設α-Fe晶胞邊長為a cm,δ-Fe晶胞邊長為b cm,計算確定α-Fe和δ-Fe兩種晶體的密度比為：

b³：2a³

b³：2a³

．（用a、b的代數(shù)式表示）
③如已知γ型晶體鐵的密度為ag/cm³，鐵的摩爾質量為bg/mol,則鐵原子的半徑r=

2

4

×

3

4

b

a

N

A

2

4

×

3

4

b

a

N

A

cm（列式計算，NA表示阿伏加德羅常數(shù)值）