如圖是實驗室制取氣體的常用裝置。請回答以下問題。
（1）實驗室可以用一種暗紫色的固體來制取氧氣，若用此固體制取一瓶純凈的氧氣，所選用的發(fā)生裝置和收集裝置為 ACAC，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑。
（2）若用F裝置用向上排空氣法收集一瓶氫氣，氣體從 bb端進(jìn)（填a或b）。若用排水法收集一瓶氧氣，請描述該實驗的操作步驟？在集氣瓶中盛滿水，蓋上玻璃片，然后將集氣瓶倒置在水槽中；當(dāng)氣泡連續(xù)、均勻冒出時，再把導(dǎo)管口放在瓶口內(nèi)開始收集；當(dāng)瓶內(nèi)收集滿氧氣時，在水下用毛玻璃片蓋好后取出在集氣瓶中盛滿水，蓋上玻璃片，然后將集氣瓶倒置在水槽中；當(dāng)氣泡連續(xù)、均勻冒出時，再把導(dǎo)管口放在瓶口內(nèi)開始收集；當(dāng)瓶內(nèi)收集滿氧氣時，在水下用毛玻璃片蓋好后取出。
（3）B裝置也可以用于實驗室制取氧氣，選擇該發(fā)生裝置制取氧氣的依據(jù)是 反應(yīng)物為固體和液體，且不需要加熱反應(yīng)物為固體和液體，且不需要加熱，用該裝置制取氧氣的反應(yīng)方程式為 2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑。
（4）實驗室加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物28g制取氧氣，完全反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為18.4g,請計算：
①生成氧氣的質(zhì)量為 9.69.6g。
②求原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量。
△
△
M
n
O
2
M
n
O
2
【答案】AC；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；b；在集氣瓶中盛滿水，蓋上玻璃片，然后將集氣瓶倒置在水槽中；當(dāng)氣泡連續(xù)、均勻冒出時，再把導(dǎo)管口放在瓶口內(nèi)開始收集；當(dāng)瓶內(nèi)收集滿氧氣時，在水下用毛玻璃片蓋好后取出；反應(yīng)物為固體和液體，且不需要加熱；2H2O2 2H2O+O2↑；9.6
△
M
n
O
2
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：45引用：1難度：0.8
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（1）寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（2）過濾后最終所得固體的質(zhì)量為g。
（3）該化肥中氯化銨的純度為（計算結(jié)果精確到0.1%），根據(jù)此數(shù)據(jù)判斷該化肥是否合格？。發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：77引用：2難度：0.5 -
2．為測定石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實驗探究，取10g石灰石樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止（石灰石中的雜質(zhì)不溶于水，也不反應(yīng)），并繪制了加入稀鹽酸的質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的坐標(biāo)圖，見圖．
（1）碳酸鈣完全反應(yīng)用去稀鹽酸的質(zhì)量為g.
（2）計算該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．發(fā)布：2024/12/25 16:0:1組卷：154引用：9難度：0.5 -
3．今天是某校實驗室開放日，曉明同學(xué)用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣。先向氣體發(fā)生裝置中加入一定量的鋅粒，然后將60克稀硫酸分三次加入，每次生成氣體的質(zhì)量如下表：
試計算：次數(shù) 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸質(zhì)量/g 20 20 20 生成氫氣的質(zhì)量/g 0.08 0.08 0.04
（1）共制得氫氣g和共加入g鋅粒。
（2）實驗所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程）發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：62引用：5難度：0.3
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