氮元素是造成水體富營養(yǎng)化的主要原因，在水中常以氨氮或NO3?形式存在。
（1）在pH為4～6時，用H2在Pd-Cu催化下將NO3-還原為N2可消除水中NO3?．該反應(yīng)的離子方程式為2NO3-+5H2+2H+=N2↑+6H2O2NO3-+5H2+2H+=N2↑+6H2O。若用H2和CO2的混合氣體代替H2，NO3-去除效果更好，其原因是CO2溶于溶液中，可維持pH在4～6之間CO2溶于溶液中，可維持pH在4～6之間。
（2）NaClO氧化可除去氨氮，反應(yīng)機(jī)理如圖1所示（其中H2O和NaCl略去），實(shí)驗(yàn)測得相同條件下，相同反應(yīng)時間，pH與氨氮的去除率關(guān)系如圖2所示，溫度與氨氮去除率關(guān)系如圖3所示。
①NaClO氧化NH3的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+3NaClO=N2↑+3H2O+3NaCl2NH3+3NaClO=N2↑+3H2O+3NaCl。
②如圖2所示，在pH＞9時，pH越大去除率越小，其原因是HClO的濃度減小，氧化反應(yīng)速率減慢HClO的濃度減小，氧化反應(yīng)速率減慢。
③如圖3所示，溫度低于15℃時，溫度越低去除率越低其原因是溫低時，反應(yīng)速率慢溫低時，反應(yīng)速率慢。當(dāng)溫度高于25℃時，溫度越高去除率也越低，其原因是溫度高時，加快了HClO的分解（或NaClO分解），去除率降低溫度高時，加快了HClO的分解（或NaClO分解），去除率降低。
（3）用電化學(xué)法可去除廢水中的氨氮。在含NH4+的廢水中加入氯化鈉，用惰性電極電解。反應(yīng)裝置如圖4所示，則電解時，a極的電極反應(yīng)式為2H2O+2NH4++2e-=2NH3?H2O+H2↑或2H++2e-=H2↑2H2O+2NH4++2e-=2NH3?H2O+H2↑或2H++2e-=H2↑。
【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率變化曲線及其應(yīng)用；電解原理．
【答案】2NO3-+5H2+2H+=N2↑+6H2O；CO2溶于溶液中，可維持pH在4～6之間；2NH3+3NaClO=N2↑+3H2O+3NaCl；HClO的濃度減小，氧化反應(yīng)速率減慢；溫低時，反應(yīng)速率慢；溫度高時，加快了HClO的分解（或NaClO分解），去除率降低；2H2O+2NH4++2e-=2NH3?H2O+H2↑或2H++2e-=H2↑
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：115引用：3難度：0.1
相似題
-
1．在某一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g） ΔH＜0。t1時刻達(dá)到平衡后，在t2時刻改變某一條件，其反應(yīng)過程如圖所示。下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/9/28 0:0:2組卷：23引用：3難度：0.5 -
2．SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g），向容器中投入一定量的SO2和NO2發(fā)生反應(yīng)，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如圖所示。下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/11/27 3:0:1組卷：82引用：2難度：0.5 -
3．某研究小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g）的速率和平衡的影響，如圖所示。下列判斷正確的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/10/11 9:0:2組卷：57引用：2難度：0.7