硫代硫酸鈉晶體（Na₂S₂O₃?5H₂O，M=248g?mol^-1）俗稱大蘇打，可用作定影劑、還原劑。實(shí)驗(yàn)室制備Na₂S₂O₃溶液的裝置如圖（部分裝置省略，C中Na₂SO₃過量）。完成下列填空：

（1）裝置A中的反應(yīng)，體現(xiàn)濃硫酸的

強(qiáng)酸

強(qiáng)酸

性。
（2）裝置B的作用

安全瓶，防止倒吸

安全瓶，防止倒吸

。
（3）裝置C中的反應(yīng)有多步，其中最后一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為：S+Na₂SO₃→Na₂S₂O₃。當(dāng)觀察到裝置C中出現(xiàn)

溶液由渾濁變澄清

溶液由渾濁變澄清

現(xiàn)象，說明反應(yīng)已完全。
（4）市售Na₂S₂O₃中常含有SO₄^2-雜質(zhì)，為檢驗(yàn)SO₄^2-，需先向樣品中加入過量稀鹽酸，再滴加BaCl₂溶液。加入稀鹽酸后觀察到有

淡黃色沉淀

淡黃色沉淀

和刺激性氣味氣體生成。
（5）利用K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測定Na₂S₂O₃?5H₂O的純度。測定步驟如下：
①溶液配制：稱1.2000gNa₂S₂O₃?5H₂O樣品，用

100mL容量瓶

100mL容量瓶

（填儀器名稱）配制成100mL溶液。
②滴定：取0.0095mol?L^-1K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，硫酸酸化后加入過量KI溶液，發(fā)生反應(yīng)：Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺→3I₂+2Cr³⁺+7H₂O。然后用Na₂S₂O₃溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反應(yīng)：I₂+2S₂O₃^2-→2I^-+S₄O₆^2-。加入少量淀粉作為指示劑，繼續(xù)滴定，當(dāng)溶液

藍(lán)色褪去且半分鐘不復(fù)原

藍(lán)色褪去且半分鐘不復(fù)原

即為終點(diǎn)。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80mL，則樣品的純度為

95.00%

95.00%

（保留兩位小數(shù)）。
（6）相片顯影液中的Na₂S₂O₃，可以洗掉膠卷上多余的AgBr,生成穩(wěn)定的[Ag（S₂O₃）₂]^3-，該反應(yīng)的離子方程式為

AgBr+2S₂O₃^2-=Br^-+[Ag（S₂O₃）₂]^3-

AgBr+2S₂O₃^2-=Br^-+[Ag（S₂O₃）₂]^3-

。
（7）臨床上，Na₂S₂O₃可用于氰化物解毒，解毒原理為：S₂O₃^2-+CN^-→SCN^-+SO₃^2-。檢驗(yàn)該轉(zhuǎn)化生成了SCN^-的操作為

取樣，加入足量稀鹽酸，再加入氯化鐵溶液，若溶液變?yōu)榧t色，說明生成了SCN^-

取樣，加入足量稀鹽酸，再加入氯化鐵溶液，若溶液變?yōu)榧t色，說明生成了SCN^-

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