某興趣小組同學(xué)對(duì)常見(jiàn)堿的部分化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行探究，請(qǐng)你參與。

探究一：探究氫氧化鈉的性質(zhì)。
①取5g氫氧化鈉固體于燒杯中，再向燒杯中加入20mL水，不斷攪拌，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

固體溶解，燒杯外壁發(fā)熱

固體溶解，燒杯外壁發(fā)熱

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②圖1所示實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是：

開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象，后溶液變紅

開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象，后溶液變紅

。
③圖2所示實(shí)驗(yàn)中，一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄、Cu（OH）₂+2HCl=CuCl₂+2H₂O

CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄、Cu（OH）₂+2HCl=CuCl₂+2H₂O

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④將圖1、2反應(yīng)后的溶液倒入燒杯中，充分反應(yīng)后，觀察到燒杯底部有藍(lán)色沉淀、上層清液為無(wú)色。燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)是

NaCl、Na₂SO₄

NaCl、Na₂SO₄

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探究二：探究堿與CO₂反應(yīng)。
如圖3所示，甲同學(xué)分別打開(kāi)分液漏斗活塞將相同體積的氫氧化鈉飽和溶液和氫氧化鈣飽和溶液分別全部加入錐形瓶中，立即關(guān)閉活塞，振蕩錐形瓶。一段時(shí)間后同時(shí)打開(kāi)彈簧夾K₁、K₂，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
⑤觀察到裝置A中的現(xiàn)象是

B中的水進(jìn)入A中

B中的水進(jìn)入A中

，裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

。
得出結(jié)論：堿能與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)。
⑥乙同學(xué)認(rèn)為A中產(chǎn)生的現(xiàn)象不能說(shuō)明堿能與二氧化碳反應(yīng)，其理由是

氫氧化鈉溶液中的水能溶解二氧化碳且與水反應(yīng)，使A中壓強(qiáng)減小，也能觀察到B中的水被壓入A中

氫氧化鈉溶液中的水能溶解二氧化碳且與水反應(yīng)，使A中壓強(qiáng)減小，也能觀察到B中的水被壓入A中

。不改變裝置的前提下，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)，其實(shí)驗(yàn)方案是

將C中氫氧化鈣溶液更換為等量的水，重新完成實(shí)驗(yàn)，完成與A的對(duì)比實(shí)驗(yàn)或?qū)中水更換為稀鹽酸（氯化鈣溶液、氯化鋇溶液），重新完成實(shí)驗(yàn)或?qū)嶒?yàn)結(jié)束后，向裝置A中加入稀鹽酸（氯化鈣溶液、氯化鋇溶液）

將C中氫氧化鈣溶液更換為等量的水，重新完成實(shí)驗(yàn)，完成與A的對(duì)比實(shí)驗(yàn)或?qū)中水更換為稀鹽酸（氯化鈣溶液、氯化鋇溶液），重新完成實(shí)驗(yàn)或?qū)嶒?yàn)結(jié)束后，向裝置A中加入稀鹽酸（氯化鈣溶液、氯化鋇溶液）

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⑦丙同學(xué)認(rèn)為通過(guò)對(duì)比甲實(shí)驗(yàn)中裝置A和C的現(xiàn)象也能說(shuō)明氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)。請(qǐng)對(duì)丙同學(xué)說(shuō)法的合理性作出評(píng)價(jià)

若C中氫氧化鈣足量，則A、C中的CO₂均完全反應(yīng)，無(wú)法形成對(duì)比，現(xiàn)象不能說(shuō)明NaOH與CO₂發(fā)生反應(yīng)；由于氫氧化鈉易溶于水、氫氧化鈣微溶于水，因此等體積的飽和溶液中氫氧化鈉的量比氫氧化鈣多，若C中氫氧化鈣不足，B中壓入到A中的水比C中更多，現(xiàn)象能說(shuō)明NaOH與CO₂發(fā)生反應(yīng)

若C中氫氧化鈣足量，則A、C中的CO₂均完全反應(yīng)，無(wú)法形成對(duì)比，現(xiàn)象不能說(shuō)明NaOH與CO₂發(fā)生反應(yīng)；由于氫氧化鈉易溶于水、氫氧化鈣微溶于水，因此等體積的飽和溶液中氫氧化鈉的量比氫氧化鈣多，若C中氫氧化鈣不足，B中壓入到A中的水比C中更多，現(xiàn)象能說(shuō)明NaOH與CO₂發(fā)生反應(yīng)

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