某化學興趣小組欲對牙膏中主要成分{摩擦劑[CaCO3、SiO2、Al（OH）3]以及甘油、維生素C、F-}進行驗證?；卮鹣铝袉栴}：
已知：Fe（SCN）63-（血紅色）+6F-═[FeF6]3-（無色）+6SCN-；甘油的化學式為C3H8O3，可以與高錳酸鉀溶液反應，溶液褪色；維生素C具有還原性，加熱條件下，可以與一定濃度的硫酸銅溶液反應，生成銅單質。
（1）甲同學取牙膏樣品加水溶解后，過濾，得到牙膏摩擦劑和牙膏澄清液，并進行以下實驗：
| 實驗 |
實驗操作 |
現象 |
結論 |
| 1 |
將2mL0.1mol?L-1FeCl3溶液加入試管中，再滴入2滴0.1mol?L-1的KSCN溶液，振蕩，再向試管中加入10mL牙膏澄清液 |
|
牙膏澄清液中含有氟離子 |
| 2 |
取2mL牙膏澄清液于試管中，滴加少量KMnO4溶液、振蕩、靜置 |
高錳酸鉀溶液的紫紅色慢慢褪去 |
牙膏中含有甘油 |
| 3 |
取2mL牙膏澄清液于試管中，滴加5滴0.5mol?L-1的硫酸銅溶液，并置于酒精燈上加熱 |
有紫紅色固體生成 |
牙膏中含有維生素C |
①描述實驗1的反應現象：
溶液先變成血紅色，加入牙膏澄清液后，顏色褪去
溶液先變成血紅色，加入牙膏澄清液后，顏色褪去
。
②乙同學認為根據實驗2中高錳酸鉀溶液褪色不能說明牙膏中含有甘油，原因是
維生素C也能使高錳酸鉀溶液褪色
維生素C也能使高錳酸鉀溶液褪色
；老師提出：甘油與硫酸酸化的高錳酸鉀溶液反應會產生黑色固體，并有氣泡冒出，可以驗證牙膏中含有甘油。該反應的化學方程式為
14KMnO4+3C3H8O3=7K2CO3+2CO2↑+14MnO2+12H2O
14KMnO4+3C3H8O3=7K2CO3+2CO2↑+14MnO2+12H2O
。
（2）丙同學設計如下實驗對某牙膏中摩擦劑成分進行驗證：
| 實驗 |
實驗操作 |
現象 |
| 4 |
取少量牙膏摩擦劑于試管中，滴加過量稀鹽酸 |
固體部分溶解，并有氣泡生成 |
| 5 |
取少量牙青摩擦劑于試管中，滴加NaOH溶液至過量，過濾后向濾液中滴加過量稀鹽酸 |
加入氫氧化鈉溶液時固體部分溶解；向濾液中滴加過量鹽酸先產生白色沉淀，然后沉淀部分溶解 |
通過實驗4可以驗證牙膏摩擦劑中含有
CaCO3、SiO2
CaCO3、SiO2
（填化學式，下同），通過實驗5可以驗證牙膏摩擦劑中含有
Al（OH）3
Al（OH）3
。
（3）SiO
2的定量測定：準確稱取2.64g上述牙膏樣品于燒杯中，加入足量的稀鹽酸，充分溶解后，過濾，洗滌，最后將濾紙和沉淀置于坩堝中灼燒至恒重，最后稱得坩堝和固體的總質量為34.64g,已知濾紙的灰化值為0.1mg,坩堝質量為33.54g。
①加入稀鹽酸與碳酸鈣反應的離子方程式為
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
。
②檢驗固體已洗滌干凈的方法為
取最后一次洗滌液，滴加硝酸銀溶液，若有沉淀生成則沉淀未洗凈，反之則洗凈
取最后一次洗滌液，滴加硝酸銀溶液，若有沉淀生成則沉淀未洗凈，反之則洗凈
。
③根據上述實驗，可以測得牙膏樣品中SiO
2的質量分數為
41.666%
41.666%
（取百分數后，保留兩位小數）。
