C元素是組成化合物種類最多的元素，含C元素的酸有也多種，其中氫氰酸（HCN）和草酸（H₂C₂O₄）是兩種比較特殊的酸。
（1）氫氰酸有劇毒，25℃時，該酸的電離常數(shù)為K_a=6.2×10^-10。
①25℃時KCN溶液中CN^-的水解常數(shù)K_h=

c

（

HCN

）

×

c

（

O

H

-

）

c

（

C

N

-

）

=

1.6×10^-5

1.6×10^-5

（保留一位小數(shù)）。
②0.2mol?L^-1的KOH溶液與0.4mol?L^-1的HCN溶液等體積混合后，恢復到25℃，混合溶液中c（K⁺）和c（HCN）濃度大小關(guān)系是c（K⁺）

＞

＞

c（HCN）（填“＞”、“＜”或“=”）。
（2）為測定某草酸晶體產(chǎn)品中H₂C₂O₄?2H₂O的質(zhì)量分數(shù)，稱取14.00g產(chǎn)品溶于水，配制成500mL溶液，用濃度為0.1000mol?L^-1的酸性高錳酸鉀溶液滴定，每次所取待測液體積均為25.00mL，實驗結(jié)果記錄如表。已知2

M

n

O

-

4

+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，雜質(zhì)不與高錳酸鉀反應(yīng)，H₂C₂O₄?2H₂O相對分子質(zhì)量為126。

實驗次數(shù)	第一次	第二次	第三次
消耗KMnO4溶液體積/mL	20.05	19.95	24.36

①滴定終點的現(xiàn)象是：當最后半滴KMnO₄溶液滴入時，

溶液變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不恢復

溶液變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不恢復

。
②通過實驗數(shù)據(jù)，計算該產(chǎn)品中H₂C₂O₄?2H₂O的質(zhì)量分數(shù)為

90%

90%

。
③下列操作會導致測定結(jié)果偏低的是

D

D

。
A．錐形瓶用待測液潤洗
B．裝酸性高錳酸鉀溶液的滴定管沒有潤洗
C．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定結(jié)束后氣泡消失
D．滴定前平視，滴定結(jié)束時俯視