2022-2023學(xué)年福建省福州一中高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）

• 1．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A．氫氣在氯氣中燃燒

  B．石灰石在高溫下分解

  C．稀硫酸與NaOH溶液反應(yīng)

  D．鋁和氧化鐵在高溫下反應(yīng)
  組卷：78引用：3難度：0.7

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• 2．我國科研團(tuán)隊(duì)研制出以KSn合金為負(fù)極的可充電K-CO₂電池，放電反應(yīng)為4KSn+3CO₂=2K₂CO₃+C+4Sn,下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．KSn合金作負(fù)極，電極反應(yīng)為：K-e-=K+

  B．充電時，陽極電極反應(yīng)式為：C+2 CO 2 - 3 -4e-=3CO2

  C．放電時，每消耗156gK，可吸收67.2LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

  D．該電池的電解質(zhì)為KOH水溶液
  組卷：33引用：3難度：0.7

  解析

• 3．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　?。?/h2>

  A．使酚酞變紅色的溶液中： NH + 4 、Mg2+、ClO-、 NO - 3

  B．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Cu2+、K+、 NO - 3 、 SO 2 - 4

  C． K w c （ H + ） =1×10-13mol?L-1的溶液中： NH + 4 、Ca2+、Cl-、 NO - 3

  D．水電離的c（H+）=1×10-12mol?L-1的溶液中：K+、Al3+、Cl-、 CO 2 - 3
  組卷：54引用：3難度：0.7

  解析

• 4．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　?。?/h2>

  A．工業(yè)上SO2和O2在常壓下生成SO3

  B．加熱蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3

  C．用濃氨水和氫氧化鈉制取氨氣

  D．水中的c（H+）比0.1mol?L-1NaOH溶液中的大
  組卷：76引用：2難度：0.7

  解析

• 5．已知25℃時，K_a（HClO）=4.0×10^-8。下列說法不正確的是（　　）

  A．0.01mol?L-1NaClO溶液中，c（Na+）=c（HClO）+c（ClO-）

  B．NaClO溶液長期露置在空氣中，釋放O2，漂白能力減弱

  C．等濃度的HClO與NaClO溶液等體積混合后溶液顯堿性

  D．25℃，pH=6.0的NaClO和HClO的混合溶液中，c（HClO）＞c（Na+）＞c（ClO-）
  組卷：40引用：1難度：0.7

  解析

• 6．化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)息息相關(guān)。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．碳酸鈉去除油污時，適當(dāng)加熱效果更好

  B．施肥時，草木灰（有效成分為K2CO3）不能與銨態(tài)氨肥混合使用

  C．漂白粉和明礬可用于凈水，二者的作用原理不同

  D．用氯氣處理水中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子
  組卷：17引用：1難度：0.6

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• 7．對下列圖示實(shí)驗(yàn)的描述正確的是（　?。?br />

  選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)裝置圖	相關(guān)描述
  A		根據(jù)兩燒瓶中氣體顏色的變化（熱水中變深、冰水中變淺）判斷2NO2（g）?N2O4（g）正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
  B		用已知濃度的NaOH溶液滴定錐形瓶中未知濃度的鹽酸
  C		根據(jù)小試管中液面的變化判斷鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕
  D		該保護(hù)金屬的方法為犧牲陽極法

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：17引用：3難度：0.7

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二、非選擇題（本題共5小題，每空2分，共52分）

• 20．C元素是組成化合物種類最多的元素，含C元素的酸有也多種，其中氫氰酸（HCN）和草酸（H₂C₂O₄）是兩種比較特殊的酸。
  （1）氫氰酸有劇毒，25℃時，該酸的電離常數(shù)為K_a=6.2×10^-10。
  ①25℃時KCN溶液中CN^-的水解常數(shù)K_h=

  c

  （

  HCN

  ）

  ×

  c

  （

  O

  H

  -

  ）

  c

  （

  C

  N

  -

  ）

  =

   

  （保留一位小數(shù)）。
  ②0.2mol?L^-1的KOH溶液與0.4mol?L^-1的HCN溶液等體積混合后，恢復(fù)到25℃，混合溶液中c（K⁺）和c（HCN）濃度大小關(guān)系是c（K⁺）

   

  c（HCN）（填“＞”、“＜”或“=”）。
  （2）為測定某草酸晶體產(chǎn)品中H₂C₂O₄?2H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取14.00g產(chǎn)品溶于水，配制成500mL溶液，用濃度為0.1000mol?L^-1的酸性高錳酸鉀溶液滴定，每次所取待測液體積均為25.00mL，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如表。已知2

  M

  n

  O

  -

  4

  +5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，雜質(zhì)不與高錳酸鉀反應(yīng)，H₂C₂O₄?2H₂O相對分子質(zhì)量為126。
  

  實(shí)驗(yàn)次數(shù)	第一次	第二次	第三次
  消耗KMnO4溶液體積/mL	20.05	19.95	24.36

  ①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：當(dāng)最后半滴KMnO₄溶液滴入時，

   

  。
  ②通過實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算該產(chǎn)品中H₂C₂O₄?2H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

   

  。
  ③下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是

   

  。
  A．錐形瓶用待測液潤洗
  B．裝酸性高錳酸鉀溶液的滴定管沒有潤洗
  C．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定結(jié)束后氣泡消失
  D．滴定前平視，滴定結(jié)束時俯視
  組卷：26引用：1難度：0.7

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• 21．已知25℃時，幾種常見弱酸的K_a如表所示：
  

  電解質(zhì)	H2C2O4	CH3COOH	HCN	H2CO3	HClO
  電離常數(shù)	Ka1=5.9×10-2 Ka2=6.4×10-5	K=1.7×10-5	K=6.2×10-10	Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.8×10-11	K=2.9×10-8

  （1）25℃時，0.1mol?L^-1的①NaCN②CH₃COONa③Na₂CO₃溶液的pH由大到小的順序是

   

  （填序號）。
  （2）25℃時，用0.10mol?L^-1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol?L^-1H₂C₂O₄溶液所得滴定曲線如圖（混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和）。請回答下列問題：
  
  ①當(dāng)V＜10mL時，反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  ②當(dāng)V=10mL時，所得溶液中c（H₂C₂O₄）、c（HC₂

  O

  -

  4

  ）和c（C₂

  O

  2

  -

  4

  ）由大到小排列的順序依次為

   

  。
  ③當(dāng)V=20mL時，所得溶液中c（K⁺）=

   

  。（填物料守恒式）。
  ④如圖5點(diǎn)所示溶液中，水的電離程度最大的是

   

  （填序號）。
  （3）已知：K_sp（AgI）=8.5×10^-17；K_sp（AgCl）=1.8×10^-10。向濃度均為0.1mol?L^-1的NaCl和NaI的混合液中逐漸加入AgNO₃粉末，當(dāng)溶液中I^-濃度下降到

   

  mol?L^-1時（保留一位小數(shù)），AgCl開始沉淀。
  組卷：46引用：1難度：0.7

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