化學老師交給某研究性學習小組一個任務：測定實驗室里一瓶久置的NaOH固體是否變質。該小組的同學進行了如下實驗探究：
【提出問題】
猜想Ⅰ：沒變質，全部是

NaOH

NaOH

；
猜想Ⅱ：部分變質，既含有NaOH又含有Na₂CO₃；
猜想Ⅲ：完全變質，全部是Na₂CO₃。
【查閱資料】
i.已知信息：BaCl₂+Na₂CO₃═2NaCl+BaCO₃↓
ⅱ．部分鹽溶液在常溫下的pH如下：

稀溶液	NaCl	Na2CO3	BaCl2
pH	等于7	大于7	等于7

【設計方案并進行實驗】
請你與他們一起共同完成，并回答所給問題：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
①稱取上述氫氧化鈉固體樣品10.00g溶于50mL水配成溶液，向溶液中滴加氯化鋇溶液至過量，充分反應，靜置	有白色沉淀生成 有白色沉淀生成	說明久置固體中，一定含有Na2CO3
②用 玻璃棒 玻璃棒 蘸取少量①中充分反應后的上層清液滴在一小塊pH試紙上，與 標準比色卡 標準比色卡 比較，測出pH	pH=11	說明久置固體中，還一定含有 NaOH NaOH （填化學式）

滴加過量BaCl₂溶液的目的是

檢驗碳酸鈉并保證碳酸鈉被全部去除，排除對氫氧化鈉檢驗的干擾

檢驗碳酸鈉并保證碳酸鈉被全部去除，排除對氫氧化鈉檢驗的干擾

。
【實驗結論】通過實驗，說明上述猜想中

Ⅱ

Ⅱ

（填“猜想Ⅰ”、“猜想Ⅱ”或“猜想Ⅲ”）是正確的。
【拓展】該小組同學為測定出該NaOH固體的變質程度，繼續(xù)將上述白色沉淀過濾、洗凈、干燥，稱得其質量為9.85g,則原試劑中NaOH的質量分數為

47%

47%

（假定試劑中無其他雜質，忽略實驗損耗）。
【反思】久置氫氧化鈉變質的原因是

2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

（用化學方程式表示）。
【提升】能否通過取適量試劑溶于水，然后滴加酚酞的方法作出判斷：

不能

不能

（填“能”或“不能”），理由是

碳酸鈉和氫氧化鈉的溶液都顯堿性，都能使無色酚酞變紅，無法確定組分

碳酸鈉和氫氧化鈉的溶液都顯堿性，都能使無色酚酞變紅，無法確定組分

。