當(dāng)前位置： 2021-2022學(xué)年海南省儋州市鑫源中學(xué)高二（上）期末化學(xué)試卷> 試題詳情

將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），反應(yīng)進(jìn)行到10s末，達(dá)到平衡，測得A的物質(zhì)的量為1.8mol,B的物質(zhì)的量為0.6mol,C的物質(zhì)的量為0.8mol。
（1）用C表示10s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為
0.04mol/（L?s）
0.04mol/（L?s）
。
（2）反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是
1.5mol/L
1.5mol/L
。
（3）平衡后，若改變下列條件，生成D的速率如何變化（填“增大”、“減小”或“不變”）：
①降低溫度
減小
減小
；
②增大A的濃度
增大
增大
；
③增大壓強(qiáng)
增大
增大
。
（4）下列敘述能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
D
D
（填標(biāo)號）。
A．v（B）=2v（C）
B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
C．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化
D．A的體積分?jǐn)?shù)不再變化
E．相同時間內(nèi)消耗nmol的B的同時生成2nmol的D

【考點(diǎn)】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷；化學(xué)平衡的計算；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．

【答案】0.04mol/（L?s）；1.5mol/L；減??；增大；增大；D

【解答】

【點(diǎn)評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：19引用：1難度：0.5

相似題

1．在一定溫度下的恒容容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（s）?C（g）+D（g），下列描述中能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　?。?br />①混合氣體的壓強(qiáng)不變
②混合氣體的密度不變
③C（g）的物質(zhì)的量濃度不變
④容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1
⑤單位時間內(nèi)生成nmolC，同時生成nmolD
⑥單位時間內(nèi)生成nmolD，同時生成2nmolA
A．①②⑤ B．②③⑤ C．②③⑥ D．①③⑥
發(fā)布：2024/11/2 14:30:1組卷：103引用：2難度：0.6
解析
2．在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H＜0，下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　?。?br />①反應(yīng)速率5v（NH₃）=4v（O₂）
②體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
③混合氣體的密度不再發(fā)生變化
④氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
⑤單位時間內(nèi)生成5mol O₂同時斷裂12mol O-H鍵
⑥NO的濃度不變
A．②④⑥ B．①②④⑥ C．②⑤⑥ D．①②③④⑤
發(fā)布：2024/11/4 0:30:1組卷：182引用：6難度：0.7
解析
3．下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有
①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化
⑥混合物水中的¹⁸O的物質(zhì)的量不再變化（本實(shí)驗所用的乙醇為CH₃CH₂¹⁸OH）（　?。?/h2>
A．②④⑤⑥ B．①⑤⑥ C．①③⑤ D．全部
發(fā)布：2024/10/31 8:0:1組卷：2引用：1難度：0.9
解析

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