2021-2022學(xué)年海南省儋州市鑫源中學(xué)高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共8小題，每小題2分，共16分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

• 1．已知：25℃、101kPa時(shí)，1g H₂完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式中書寫正確的是（　　）

  A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H═-142.9kJ/mol

  B．H2（g）+ 1 2 O2（g）═H2O（l）△H═-285.8kJ/mol

  C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H═-571.6kJ/mol

  D．H2（g）+ 1 2 O2（g）═H2O（g）△H═+285.8kJ/mol
  組卷：193引用：6難度：0.9

  解析

• 2．S軌道和P軌道雜化的類型不可能有（　　）

  A．sp雜化

  B．sp2雜化

  C．sp3雜化

  D．sp4雜化
  組卷：31引用：4難度：0.9

  解析

• 3．某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型是3s²3p⁴，則它在周期表中的位置是（　?。?/h2>

  A．第四周期ⅡA族	B．第三周期ⅣA族
  C．第三周期ⅥA族	D．第二周期ⅣA族
  組卷：135引用：9難度：0.9

  解析

• 4．下列分子中，中心原子的雜化軌道類型相同，空間構(gòu)型也相同的是（　?。?/h2>

  A．BeCl2  CO2

  B．H2O  SO2

  C．BF3  NCl3

  D．SiCl4  SO3
  組卷：63引用：5難度：0.5

  解析

• 5．下列物質(zhì)中，只含有共價(jià)鍵的化合物是（　　）

  A．N2

  B．MgCl2

  C．CO2

  D．NaOH
  組卷：35引用：1難度：0.6

  解析

• 6．下列元素中非金屬性最強(qiáng)的是（　　）

  A．C

  B．N

  C．F

  D．O
  組卷：7引用：2難度：0.9

  解析

三、非選擇題（本大題有5小題，共60分）

• 18．按要求回答問題
  （1）1molHCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為

   

  N_A。
  （2）CS₂分子中，共價(jià)鍵的類型有

   

  。
  （3）下列物質(zhì)中：①M(fèi)gCl₂②Na₂O₂③CS₂④NaOH⑤H₂。只存在極性鍵的是

   

  （填序號(hào)，下同），只存在非極性鍵的是

   

  ，只存在離子鍵的是

   

  ，既存在離子鍵又存在極性共價(jià)鍵的是

   

  ，既存在離子鍵又存在非極性共價(jià)鍵的是

   

  。
  組卷：9引用：2難度：0.8

  解析

• 19．將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），反應(yīng)進(jìn)行到10s末，達(dá)到平衡，測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.8mol,B的物質(zhì)的量為0.6mol,C的物質(zhì)的量為0.8mol。
  （1）用C表示10s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為

   

  。
  （2）反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是

   

  。
  （3）平衡后，若改變下列條件，生成D的速率如何變化（填“增大”、“減小”或“不變”）：
  ①降低溫度

   

  ；
  ②增大A的濃度

   

  ；
  ③增大壓強(qiáng)

   

  。
  （4）下列敘述能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

   

  （填標(biāo)號(hào)）。
  A．v（B）=2v（C）
  B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
  C．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化
  D．A的體積分?jǐn)?shù)不再變化
  E．相同時(shí)間內(nèi)消耗nmol的B的同時(shí)生成2nmol的D
  組卷：19引用：1難度：0.5

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