氨是最重要的化學品之一，我國目前氨的生產(chǎn)能力位居世界首位。回答下列問題：
（1）根據(jù)如圖數(shù)據(jù)計算反應：N₂（g）+H₂（g）=NH₃（g）的ΔH=kJ/mol。

（2）合成氨氣的氫氣可由天然氣制備。
①其反應如下CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）ΔH=+206kJ/mol,該反應自發(fā)的條件是 （填“低溫自發(fā)”“高溫自發(fā)”或“任意溫度自發(fā)”）；
②為提高CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率，可采用的措施是 （填序號）；
A.使用合適的催化劑
B.采用較高的溫度
C.采用較高的壓強
D.延長反應時間
③某溫度下，在1L密閉容器中充入0.2molCH₄和1.0molH₂O進行反應，達到平衡時再往容器內(nèi)充入0.2molCH₄和1.0molH₂O，則該反應CH₄轉(zhuǎn)化率 （填“變大”“變小”或“不變”）。
（3）催化劑的選擇是合成氨的核心技術(shù)之一，使用催化劑1或催化劑2合成氨，產(chǎn)氨速率與溫度的關(guān)系如圖甲。

①由圖判斷，相同溫度下，活化能E_a1E_a2（填“＞”“＜”或“=”，下同）；
②在一定條件下，向某反應容器中投入5molN₂和15molH₂，在不同溫度下反應，平衡體系中氨的質(zhì)量分數(shù)隨壓強變化曲線如圖乙所示，溫度T₁、T₂、T₃中，最大的是 ，M點N的轉(zhuǎn)化率為 ；
③1939年捷姆金和佩熱夫推出氨合成反應在接近平衡時凈速率方程式為r（NH₃）=k₁p（N₂）-k₂。k₁、k₂分別為正反應和逆反應的速率常數(shù)，p（N₂）、p（H₂）、p（NH₃）代表各組分的分壓（分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）；α為常數(shù)，工業(yè)上以鐵為催化劑時，α=0.5。由M點數(shù)據(jù)計算=（MPa）^-2。
（4）以氨作為燃料的固體氧化物（含有O^2-）燃料電池，具有全固態(tài)結(jié)構(gòu)、能量效率高、無污染等特點。工作原理如圖所示：

寫出該電池的負極電極反應方程式 。

【考點】氨的化學性質(zhì)；化學平衡的影響因素；化學平衡的計算；電極反應和電池反應方程式．

【答案】-45；高溫自發(fā)；B；變小；＜；T₃；40%；0.0073或 ；2NH₃+3O^2--6e^-=N₂+3H₂O