某化學(xué)興趣小組研究影響過氧化氫分解快慢的因素，設(shè)計以下實驗裝置（夾持儀器略去，氣密性良好）進行實驗，在錐形瓶內(nèi)放入MnO₂，一次性加入10mL的H₂O₂溶液，測定并記錄收集10mLO₂所用時間。

序號溫度催化劑 H₂O₂溶液
濃度/% H₂O₂溶液體積/mL 10mLO₂
所用時間/s

1 20℃ 0.1gMnO₂ 5 10 76

2 20℃ 0.1gMnO₂ 15 10 33

3 20℃ 0 15 10 t₃

4 50℃ 0.1gMnO₂ 5 10 62

5 50℃ 0.1gMnO₂ 15 10 t₅

6 80℃ 0.1gMnO₂ 5 10 40

7 80℃ 0.1gMnO₂ 15 10 16

8 20℃ ① ② 10 t₈

（1）MnO₂催化過氧化氫分解的化學(xué)方程式是
2H₂O₂

M
n
O
2

2H₂O+O₂↑
2H₂O₂

M
n
O
2

2H₂O+O₂↑
。
（2）該小組研究了哪些因素影響過氧化氫分解的快慢
催化劑、H₂O₂溶液濃度、溫度
催化劑、H₂O₂溶液濃度、溫度
。
（3）為了分析濃度對反應(yīng)快慢的影響，可對比表中實驗
BC
BC
（填字母）。
A．2和3
B．4和5
C．6和7
D．1和6
（4）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)反映出的規(guī)律，表中數(shù)值t₅的合理范圍是：
16
16
＜t₅＜
33
33
。
（5）實驗結(jié)束，若要將MnO₂從混合物中分離出來，可采取的方法是
過濾
過濾
。
（6）為了探究MnO₂、Fe₂O₃兩種不同催化劑對過氧化氫分解的催化效果，在實驗1～7的基礎(chǔ)上進行實驗8，請補充完整實驗8的有關(guān)數(shù)據(jù)：①
0.1gFe₂O₃
0.1gFe₂O₃
；②
5或15
5或15
。

【答案】2H₂O₂

2H₂O+O₂↑；催化劑、H₂O₂溶液濃度、溫度；BC；16；33；過濾；0.1gFe₂O₃；5或15

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：34引用：1難度：0.7

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2．某小組為探究二氧化碳產(chǎn)生快慢與哪些因素有關(guān)，在老師的指導(dǎo)下進行如下探究。老師提供的藥品有塊狀和粉末狀大理石、5%和10%稀鹽酸、10%稀硫酸。
【提出問題】影響產(chǎn)生二氧化碳快慢的因素有哪些？
【作出猜想】甲同學(xué)：與酸的種類有關(guān)
乙同學(xué)：與酸的濃度有關(guān)
丙同學(xué)：與大理石顆粒大小有關(guān)
丁同學(xué)：與

有關(guān)
【設(shè)計實驗】同學(xué)們?yōu)榱蓑炞C自己的猜想，按照如下實驗方案進行實驗并測得數(shù)據(jù)。

序號 X（℃）大理石顆粒酸的種類酸的濃度收集50mL氣體時間（s）

① 20 塊狀鹽酸 5 56

② 20 塊狀鹽酸 10 42

③ 30 塊狀鹽酸 10 31

④ 20 塊狀硫酸 10 -

⑤ 20 粉末狀鹽酸 10 Y

⑥ 20 粉末狀硫酸 10 27

（1）寫出鹽酸與大理石反應(yīng)的符號表達式

。
（2）實驗①②對比得出的實驗結(jié)論為

。
（3）Y的數(shù)據(jù)可能是

。
A．42
B．48
C．58
D．28

發(fā)布：2024/10/25 8:0:2組卷：4引用：2難度：0.5

發(fā)布：2024/10/25 5:0:2組卷：15引用：1難度：0.5

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